Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

193 Kimia XI SMA

7.1 Pengertian Hidrolisis

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam. Jika kita melarutkan suatu garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi, yaitu: 1. Ion-ion yang berasal dari asam lemah misalnya CH 3 COO – , CN – , dan S 2– atau ion-ion yang berasal dari basa lemah misalnya NH 4 + , Fe 2+ , dan Al 3+ akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air inilah yang disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya. Contoh: CH 3 COO – + H 2 O ⎯⎯ → CH 3 COOH + OH – NH 4 + + H 2 O ⎯⎯ → NH 4 OH + H + 2. Ion-ion yang berasal dari asam kuat misalnya Cl – , NO 3 – , dan SO 4 2– atau ion- ion yang berasal dari basa kuat misalnya Na + , K + , dan Ca 2+ tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Hal ini dikarenakan ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya. Ingat kembali tentang kekuatan asam-basa Na + + H 2 O ⎯⎯ → tidak terjadi reaksi SO 4 2- + H 2 O ⎯⎯ → tidak terjadi reaksi Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral dari asam kuat dan basa kuat tidak terjadi hidrolisis.

7.2 Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Contoh: CH 3 COONaaq ⎯⎯ → CH 3 COO – aq + Na + aq CH 3 COO – + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ CH 3 COOH + OH – Na + + H 2 O ⎯⎯ → tidak terjadi reaksi p H larutan garam dapat ditentukan dari persamaan: A – + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ HA + OH – Tetapan hidrolisis: K = – – 2 [HA][OH ] [A ][H O] K · [H 2 O] = – – [HA][OH ] [A ] Di unduh dari : Bukupaket.com 194 Kimia XI SMA K h = – – [HA][OH ] [A ] dengan K h = tetapan hidrolisis K h = – – [HA][OH ] [A ] · + + [H ] [H ] K h = – [HA] [A ] · + – [H ][OH ] K h = w a K K dengan: K w = tetapan kesetimbangan air K a = tetapan ionisasi asam lemah p H larutan garam: w a K K = – – [HA][OH ] [A ] = – 2 – [OH ] [A ] [OH – ] 2 = – [A ] ⋅ w a K K [OH – ] = – [A ] ⋅ w a K K atau [OH – ] = ⋅ w a K M K dengan M = konsentrasi anion [OH – ] = 1 1 1 2 2 2 – – A ⎡ ⎤ ⋅ ⋅ ⎣  w a K K – log [OH – ] = – 1 1 1 2 2 2 – log – log A log ⎡ ⎤ + ⎣  w a K K p OH = 1 2 pK w – pK a – log [A – ] p H = pK w – pOH = 1 2 pK w + pK a + log [A – ] Karena pK w = 14 dan [A – ] = molaritas garam, maka: pH = 1 2 14 + pK a + log [G] Di unduh dari : Bukupaket.com 195 Kimia XI SMA Hitunglah pH larutan Na 2 CO 3 0,1 M K a H 2 CO 3 = 4 × 10 –7 . Jawab: pK a = – log K a = – log 4 × 10 –7 = 7 – log 4 = 6,4 p H = 1 2 14 + pK a + log 10 –1 = 1 2 14 + 6,4 – 1 = 9,7 1. Hitunglah konsentrasi OH – dan pH suatu larutan 1 M NaOCN, bila harga K a HOCN adalah 3,3 × 10 –4 2. Hitunglah pH suatu larutan 0,002 M NaC 2 H 2 O 2 Cl, bila harga K a HC 2 H 2 O 2 Cl adalah 1,36 × 10 –3 3. Hitunglah pH larutan berikut. a. CH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 2 × 10 –5 b. NaC 6 H 5 COO 0,1 M K a C 6 H 5 COOH = 6,3 × 10 –5 c. NaCN 0,1 M K a HCN = 4,9 × 10 –10

7.3 Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Contoh: NH 4 Cl ⎯⎯ → NH 4 + + Cl – NH 4 + + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ NH 4 OH + H + Cl – + H 2 O tidak terjadi reaksi p H larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan: M + + H 2 O ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ MOH + H + Tetapan hidrolisis: K = [ ] + + 2 MOH H [M ][H O] ⎡ ⎤ ⎣  C o n t o h 7.1 Latihan 7.1 ⎯⎯ → Di unduh dari : Bukupaket.com 196 Kimia XI SMA K h = + + [MOH][H ] [M ] K h = + – + – [MOH] [H ][OH ] [M ][OH ] ⋅ K h = w b K K dengan: K w = tetapan kesetimbangan air K b = tetapan ionisasi basa lemah p H larutan garam: w b K K = [ ] + + MOH H M ⎡ ⎤ ⎣  ⎡ ⎤ ⎣  w b K K = + 2 + [H ] [M ] + 2 [H ] = + .[M ] w b K K + [H ] = + [M ] ⋅ w b K K atau + [H ] = . w b K M K dengan M = konsentrasi kation [H + ] = 1 1 1 2 2 2 + M ` ⎡ ⎤ ⋅ ⋅ ⎣  w b K K p H = 1 2 pK w – pK b – log [M + ] pH = 1 2 14 – pK b – log [G] Hitunglah pH larutan NH 4 Cl 0,01 M K b NH 4 OH = 2 × 10 –5 . Jawab: pK b = – log K b = – log 2 × 10 –5 = 5 – log 2 = 4,7 p H = 1 2 14 – pK b – log 10 –2 = 1 2 14 – 4,7 + 2 = 5,65 C o n t o h 7.2 Di unduh dari : Bukupaket.com 197 Kimia XI SMA 1. Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b ZnOH 2 adalah 10 –5 2. Tentukan nilai tetapan hidrolisis K h NH 4 Cl 0,1 M K b NH 4 OH = 1,8 × 10 –5 3. Tentukan pH larutan NH 4 2 SO 4 0,005 M K b NH 3 = 1,8 × 10 –5 4. Berapa massa NH 4 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air, sehingga di- peroleh larutan dengan pH = 5? A r H = 1, N = 14, O = 16, S = 32; K b NH 3 = 10 –5

7.4 Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah