209
Kimia XI SMA
1. Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut. a. AgCl K
sp
= 10
–10
b. AgBr K
sp
= 5 × 10
–13
c. Ag
2
CO
3
K
sp
= 5 × 10
–13
2. Jika K
sp
CaCO
3
= 2,5 × 10
–9
, berapa gram CaCO
3
M
r
= 100 yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh?
3. Hitunglah konsentrasi ion perak dan ion kromat dalam larutan jenuh Ag
2
CrO
4
K
sp
= 4 × 10
–12
4. Hitunglah kelarutan SrCO
3
bila K
sp
SrCO
3
= 5,4 × 10
–10
5. Kelarutan perak bikromat Ag
2
Cr
2
O
7
; Ar Ag = 108, Cr = 52, dan O = 16 pada suhu 15 °C adalah 8,3 × 10
–3
gram dalam 100 mL air. Tentukan K
sp
Ag
2
Cr
2
O
7
8.4 Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan
Dalam larutan jenuh Ag
2
CrO
4
terdapat kesetimbangan antara Ag
2
CrO
4
padat dengan ion Ag
+
dan ion CrO
4 2–
. Ag
2
CrO
4
s
⎯⎯ →
←⎯ ⎯
2 Ag
+
aq + CrO
4 2–
aq Apa yang terjadi jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO
3
atau larutan K
2
CrO
4
? Penambahan larutan AgNO
3
atau K
2
CrO
4
akan memperbesar konsentrasi ion Ag
+
atau ion CrO
4 2–
dalam larutan. AgNO
3
aq
⎯⎯ →
Ag
+
aq + NO
3 –
aq K
2
CrO
4
aq
⎯⎯ →
2 K
+
aq + CrO
4 2–
aq Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan
konsentrasi ion Ag
+
atau ion CrO
4 2–
akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag
2
CrO
4
yang larut menjadi berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan Keenan, 1992.
Kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam air adalah 10
–4
M . Hitunglah kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan K
2
CrO
4
0,01 M Jawab:
K
sp
Ag
2
CrO
4
= 4 s
3
= 410
–4 3
= 4 × 10
–12
K
sp
Ag
2
CrO
4
= [Ag
+
]
2
[CrO
4 2–
] 4 × 10
–12
= [Ag
+
]
2
× 10
–2
[Ag
+
] = 2 × 10
–5
M Ag
2
CrO
4
⎯⎯ →
2 Ag
+
+ CrO
4 2–
Kelarutan Ag
2
CrO
4
=
1 2
× 2 × 10
–5
= 10
–5
M Jadi, kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan K
2
CrO
4
adalah 10
–5
M .
Latihan 8.2
C o n t o h 8.4
Di unduh dari : Bukupaket.com
210
Kimia XI SMA
1. Kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam air adalah 10
-4
M . Hitunglah kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan AgNO
3
0,01 M 2. Diketahui K
sp
FeOH
2
= 8 × 10
–16
. Tentukan kelarutan FeOH
2
dalam: a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M 3. Hitunglah kelarutan Ag
2
SO
4
K
sp
= 1,5 × 10
–5
dalam: a. 0,2 M AgNO
3
b. 0,2 M Na
2
SO
4
4. Hitunglah kelarutan BaCrO
4
K
sp
= 2 × 10
–10
dalam: a. air murni
b. Na
2
CrO
4
1,5 × 10
–3
M 5. Hitunglah kelarutan SrCO
3
K
sp
= 5,4 × 10
–10
dalam: a. air murni
b. 0,5 M SrNO
3 2
8.5 Hubungan K
sp
dengan pH
Harga pH sering digunakan untuk menghitung K
sp
suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga K
sp
suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan James E. Brady, 1990.
Jika larutan MgCl
2
0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan MgOH
2
mulai terbentuk? K
sp
MgOH
2
= 3 × 10
–11
Jawab: K
sp
MgOH
2
= [Mg
2+
] [OH
–
]
2
3 × 10
–11
= 3 × 10
–11
[OH
–
]
2
[OH
–
]
2
= 10
–10
[OH
–
] = 10
–5
M p
OH = 5
p H
= 14 – pOH p
H = 14 – 5 = 9
Latihan 8.3
C o n t o h 8.5
Di unduh dari : Bukupaket.com
211
Kimia XI SMA
1. Berapa gram ZnOH
2
M
r
= 100 yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan p
H = 9? K
sp
= 5 × 10
–16
2. Larutan jenuh MgOH
2
mempunyai pH = 9. Tentukan harga K
sp
MgOH
2
tersebut 3. Kelarutan FeOH
2
dalam air sebesar 2 × 10
–14
. Berapakah kelarutan FeOH
2
dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2?
4. Apakah terbentuk endapan CuOH
2
ketika 1,12 gram KOH A
r
K = 39, O = 16, dan H = 1 dimasukkan dalam 1 liter CuNO
3 2
10
–3
M K
sp
CuOH
2
= 2 × 10
–20
? 5. Larutan jenuh CaOH
2
mempunyai pH = 12. Tentukan K
sp
CaOH
2
8.6 Penggunaan Konsep K