55
Kimia XI SMA
B. Hukum Hess
1. Berdasarkan Entalpi
Δ ΔΔ
ΔΔH dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Pada tahun 1848, Germain Hess dari Jerman melalui berbagai
eksperimen mengemukakan bahwa setiap reaksi memiliki H yang tetap dan tidak tergantung pada jalan reaksi atau jumlah tahap reaksi
Gillespie dkk. Contoh:
Menurut Hukum Hess: ΔH
1
= ΔH
2
+ ΔH
3
atau x
= y + z
Hukum Hess digunakan untuk menghitung H suatu reaksi berdasarkan H dari beberapa reaksi yang sudah diketahui.
½ N
2
g + O
2
g
⎯⎯ →
NO
2
g ΔH
1
= x kJ = + 33,85 kJmol • 1 tahap
½ N
2
g + ½ O
2
g
⎯⎯ →
NOg ΔH
2
= y kJ = + 90,37 kJmol • 2 tahap
NOg + ½ O
2
g
⎯⎯ →
NO
2
g ΔH
3
= z kJ = – 56,52 kJmol ½ N
2
g + O
2
g
⎯⎯ →
NO
2
g ΔH
1
= ΔH
2
+ ΔH
3
x = y + z
+
Gambar 2. 2
Perubahan dari N
2
g dan O
2
g menjadi NOg disertai dengan
perubahan entalpi ΔH
1
sebesar +33,85 kJmol, meskipun reaksi ditetapkan dalam satu tahap atau dua tahap,
ΔH
1
= ΔH
2
+ ΔH
3
.
ΔH NOg + ½ O
2
g
NO
2
g
½ N
2
g + O
2
g ΔH
3
= –56,52 kJmol ΔH
2
= + 90,37 kJmol
ΔH
1
= + 33,85 kJmol
Di unduh dari : Bukupaket.com
56
Kimia XI SMA
Diketahui reaksi: Ss + O
2
g
⎯⎯ →
SO
2
g ΔH = –300 kJ
reaksi 1 2 SO
2
g + O
2
g
⎯⎯ →
2 SO
3
g ΔH = –190 kJ
reaksi 2 Hitunglah
ΔH pada reaksi 2 Ss + 3 O
2
g
⎯⎯ →
2 SO
3
g .
Jawab: • Menyesuaikan reaksi 1 dan 2 dengan pertanyaan.
• Lihatlah reaksi 2 Ss + 3 O
2
g ⎯⎯
→ 2 SO
3
g .
• Pada reaksi 1, S di sebelah kiri panah berjumlah 1 mol koefisien 1, berarti reaksi 1 dikalikan 2 untuk menyesuaikan soal.
• Reaksi Ss + O
2
g
⎯⎯ →
SO
2
g ΔH = –300 kJ dikalikan 2.
• Pada reaksi 2, SO
3
yang berada di sebelah kanan panah berjumlah 2 mol koefisien 2 sudah sesuai.
• Reaksi 1 menjadi 2 Ss + 2 O
2
g ⎯⎯
→ 2 SO
2
g ΔH = –600 kJ
• Reaksi 2 tetap 2 SO
2
g + O
2
g ⎯⎯
→ 2 SO
3
g ΔH = –190 kJ
• Jadi, reaksi 2 Ss + 3 O
2
g ⎯⎯
→ 2 SO
3
g ΔH = –790 kJ
Diketahui reaksi: Cs + O
2
g ⎯⎯
→ CO
2
g ΔH = –94 kJ reaksi 1
2 H
2
g + O
2
g ⎯⎯
→ 2 H
2
Og ΔH = –136 kJ reaksi 2
3 Cs + 4 H
2
g ⎯⎯
→ C
3
H
8
g ΔH = –24 kJ reaksi 3
Tentukan ΔH pada reaksi C
3
H
8
g + 5 O
2
g ⎯⎯
→ 3 CO
2
g + 4 H
2
Og Jawab:
• Menyesuaikan masing-masing reaksi 1, 2, dan 3 dengan pertanyaan. • Lihatlah C
3
H
8
g + 5 O
2
g ⎯⎯
→ 3 CO
2
g + 4 H
2
Og • Reaksi 1 dikalikan 3 agar CO
2
menjadi 3 CO
2
• Reaksi 2 dikalikan 2 agar 2 H
2
O menjadi 4 H
2
O • Reaksi 3 dibalik, maka tanda H menjadi + agar C
3
H
8
menjadi di sebelah kiri • Jadi, 3 Cs + 3 O
2
g ⎯⎯
→ 3 CO
2
g ΔH = –282 kJ
4 H
2
g + 2 O
2
g ⎯⎯ → 4 H
2
Og ΔH = –272 kJ
C
3
H
8
g ⎯⎯
→ 3 Cs + 4 H
2
g ΔH = 24 kJ
C
3
H
8
g + 5 O
2
g ⎯⎯ → 3 CO
2
g + 4 H
2
Og ΔH = –530 kJ
1. Diketahui reaksi: C
6
H
12
O
6
aq + 6 O
2
g ⎯⎯
→ 6 CO
2
g + 6 H
2
Og ΔH = –2.820 kJ
C
2
H
5
OHaq + 3 O
2
g ⎯⎯
→ 2 CO
2
g + 3 H
2
Ol ΔH = –1.380 kJ
Tentukan ΔH pada reaksi C
6
H
12
O
6
aq ⎯⎯
→ 2 C
2
H
5
OHaq + 2 CO
2
g
C o n t o h 2.4
C o n t o h 2.5
+
Latihan 2.6
Di unduh dari : Bukupaket.com
57
Kimia XI SMA
2. Diketahui reaksi: N
2
+ 3 H
2
⎯⎯ →
2 NH
3
ΔH = –90 kJ 4 NH
3
+ 5 O
2
⎯⎯ →
4 NO + 6 H
2
O ΔH = –1.140 kJ
2 H
2
+ O
2
⎯⎯ → 2 H
2
O ΔH = –560 kJ
Tentukan ΔH pada reaksi N
2
+ O
2
⎯⎯ → 2 NO
3. Diketahui: N
2
+ 2 O
2
⎯⎯ → 2 NO
2
ΔH = 63 kJ 2 NO + O
2
⎯⎯ → 2 NO
2
ΔH = –117 kJ Tentukan
ΔH pada pembentukan NO
2. Berdasarkan Tabel Entalpi Pembentukan
Kategori