57
Kimia XI SMA
2. Diketahui reaksi: N
2
+ 3 H
2
⎯⎯ →
2 NH
3
ΔH = –90 kJ 4 NH
3
+ 5 O
2
⎯⎯ →
4 NO + 6 H
2
O ΔH = –1.140 kJ
2 H
2
+ O
2
⎯⎯ → 2 H
2
O ΔH = –560 kJ
Tentukan ΔH pada reaksi N
2
+ O
2
⎯⎯ → 2 NO
3. Diketahui: N
2
+ 2 O
2
⎯⎯ → 2 NO
2
ΔH = 63 kJ 2 NO + O
2
⎯⎯ → 2 NO
2
ΔH = –117 kJ Tentukan
ΔH pada pembentukan NO
2. Berdasarkan Tabel Entalpi Pembentukan
Δ ΔΔ
ΔΔH
f
°
Kalor suatu reaksi juga dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan ΔH
f
° zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi.
Δ ΔΔ
ΔΔH
reaksi
= ∑Δ
∑Δ ∑Δ
∑Δ ∑ΔH
f
°
produk
– ∑Δ
∑Δ ∑Δ
∑Δ ∑ΔH
f
°
reaktan
Misalnya: m AB
+ n CD ⎯⎯
→ p AD
+ q CB ΔH= ?
ΔH
reaksi
= p · ΔH
f
° AD + q · ΔH
f
° CB – m · ΔH
f
° AB + n · ΔH
f
° CD
Diketahui: ΔH
f
° CH
4
Ol = –238,6 kJmol ΔH
f
° CO
2
g = –393,5 kJmol
ΔH
f
° H
2
Ol = –286 kJmol a. Tentukan
ΔH reaksi pembakaran CH
4
O sesuai reaksi: CH
4
Ol + 2 O
2
g ⎯⎯ → CO
2
g + 2 H
2
Ol b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol CH
4
O A
r
C = 12, O = 16, dan H = 1 Jawab:
a. Reaksi CH
4
Ol + 2 O
2
g ⎯⎯
→ CO
2
g + 2 H
2
Ol ΔH
reaksi
= ∑ΔH
f
°
produk
– ∑ΔH
f
°
reaktan
ΔH
reaksi
= ΔH
f
° CO
2
+ 2 ΔH
f
° H
2
O – ΔH
f
° CH
4
O + 2 ΔH
f
° O
2
ΔH
reaksi
= –393,5 + 2 × –286 – –238,6 + 2 × 0 = –726,9 kJmol
C o n t o h 2.6
Di unduh dari : Bukupaket.com
58
Kimia XI SMA
b. Mol CH
4
O = 8
32 = 0,25 mol
kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol = 0,25 × –726,9 = –181,725 kJ
Tabel 2.1 Pembentukan Standar dari Beberapa Zat pada Temperatur 25
o
C dan Tekanan 1 atm
Sumber: General Chemistry, Principles and Structure, James E. Brady, 1990
1. Diketahui: ΔH
f
° CO
2
g = –394 kJmol
ΔH
f
° H
2
Ol = –286 kJmol ΔH
f
° C
3
H
8
= –104 kJmol Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram C
3
H
8
M
r
= 44 sesuai persamaan reaksi:
C
3
H
8
+ O
2
⎯⎯ →
CO
2
+ H
2
O belum setara
2. Diketahui entalpi pembentukan C
2
H
5
OH, CO
2
, dan H
2
O masing-masing berturut-turut adalah –266 kJmol, –394 kJmol, dan –286 kJmol. Tentukan besarnya entalpi reaksi
pada pembakaran sempurna etanol menurut reaksi: C
2
H
5
OH + 3 O
2
⎯⎯ →
2 CO
2
+ 3 H
2
O 3. Diketahui
ΔH
f o
C
2
H
2
= –a kJmol, ΔH
f o
CO
2
g = –b kJmol,
ΔH
f
° H
2
Ol = –c kJmol. Tentukan besarnya entalpi pembakaran sempurna 52 gram C
2
H
2
A
r
C = 12 dan H = 1 sesuai persamaan reaksi:
C
2
H
2
+ O
2
⎯⎯ → CO
2
+ H
2
O belum setara
Latihan 2.7
Zat
Δ ΔΔ
ΔΔH
f
° kJmol Zat
Δ ΔΔ
ΔΔH
f
° kJmol
SO
2
g –297
Cs SO
3
g –396
H
2
g NH
3
g –46
O
2
g NaCls
–413 N
2
g NaOHs
–426,8 CCl
4
l –134
MgCl
2
s –641
COg –110
NOg +90,4
CO
2
g –394
NO
2
g +34
CO
2
aq –413,8
N
2
Og +81,5
H
2
CO
3
aq –699,65
H
2
Ol –286
C
2
H
2
g + 227
H
2
Og –242
C
2
H
4
g + 51,9
HIg +26
C
3
H
8
g –104
HClg –92,5
CH
3
OHl –238
HClaq –167,2
C
2
H
5
OHl –278
Di unduh dari : Bukupaket.com
59
Kimia XI SMA
3. Energi Ikatan
