15
Kimia XI SMA
Unsur-unsur yang hanya mempunyai satu kulit terletak pada periode pertama baris paling atas. Unsur-unsur yang mempunyai dua kulit terletak
pada periode kedua baris kedua, dan seterusnya. Contoh:
•
5
B : 1s
2
, 2s
2
, 2p
1
periode 2 •
15
P : 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
3
periode 3 •
25
Mn : [A
r
], 3d
5
, 4s
2
periode 4 •
35
Br : [A
r
], 3d
10
, 4s
2
, 4p
5
periode 4 Dari contoh di atas, dapat disimpulkan bahwa untuk menentukan nomor
periode suatu unsur dapat diambil dari nomor kulit paling besar. Dengan berkembangnya pengetahuan tentang struktur atom, telah dapat
disimpulkan bahwa sifat-sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya, terutama oleh elektron valensi. Unsur-unsur yang memiliki struktur elektron
terluar elektron valensi yang sama ditempatkan pada golongan kolom yang sama
. Dengan demikian, unsur-unsur yang segolongan memiliki sifat-sifat kimia yang sama.
Penentuan nomor golongan tidaklah sesederhana seperti penentuan nomor periode. Distribusi elektron-elektron terluar pada subkulit s, p, d, dan f sangatlah
menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Oleh karena itu, unsur-unsur perlu dibagi menjadi tiga kelompok sebagai berikut.
1. Unsur-unsur Utama Representatif
Unsur-unsur utama adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya
berakhir pada subkulit s atau subkulit p. Aturan penomoran golongan unsur utama adalah:
a. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron di kulit terluar. b. Nomor golongan dibubuhi huruf A sistem Amerika.
Tabel 1.3 Beberapa Contoh Unsur dan Golongannya
Unsur Konfigurasi Elektron
Golongan
3
Li 1s
2
, 2s
1
IA atau 1
4
Be 1s
2
, 2s
2
IIA atau 2
5
B 1s
2
, 2s
2
, 2p
1
IIIA atau 13
6
C 1s
2
, 2s
2
, 2p
2
IVA atau 14
7
N 1s
2
, 2s
2
, 2p
3
VA atau 15
8
O 1s
2
, 2s
2
, 2p
4
VIA atau 16
9
F 1s
2
, 2s
2
, 2p
5
VIIA atau 17
10
Ne 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
VIIIA atau 18
Di unduh dari : Bukupaket.com
16
Kimia XI SMA
Tabel 1.4 Nama-nama Golongan Unsur Utama
Keterangan: n = nomor kulit GM
= nomor atom gas mulia
1. Hidrogen, dengan konfigurasi elektron 1s
1
, tidak termasuk golongan IA alkali, meskipun sering ditempatkan sekolom dengan golongan alkali. Akan tetapi, hidrogen
tidak dapat dimasukkan ke dalam golongan manapun, dan sebaiknya ditempatkan di tengah-tengah pada bagian atas sistem periodik.
2. Helium, dengan konfigurasi elektron 1s
2
, adalah salah satu gas mulia. Jadi, meskipun hanya memiliki dua elektron, helium termasuk golongan VIIIA.
2. Unsur-unsur Transisi Peralihan
Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya
berakhir pada subkulit d. Berdasarkan prinsip Aufbau, unsur-unsur transisi baru dijumpai mulai periode 4. Pada setiap periode kita menemukan 10
buah unsur transisi, sesuai dengan jumlah elektron yang dapat ditampung pada subkulit d. Diberi nama transisi karena terletak pada daerah peralihan
antara bagian kiri dan kanan sistem periodik.
Aturan penomoran golongan unsur transisi adalah: a. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron pada subkulit s di-
tambah d. b. Nomor golongan dibubuhi huruf B.
1. Jika s + d = 9, golongan VIIIB. 2. Jika s + d = 10, golongan VIIIB.
3. Jika s + d = 11, golongan IB. 4. Jika s + d = 12, golongan IIB.
C a t a t a n
Golongan Nama Golongan
Elektron Terluar Nomor Atom
IA alkali
ns
1
GM + 1
IIA alkali tanah
ns
2
GM + 2
IIIA boron
ns
2
, np
1
GM – 5
IVA karbon
ns
2
, np
2
GM – 4
VA nitrogen
ns
2
, np
3
GM – 3
VIA oksigen
ns
2
, np
4
GM – 2
VIIA halogen
ns
2
, np
5
GM – 1
VIIIA gas mulia
ns
2
, np
6
GM
C a t a t a n
Di unduh dari : Bukupaket.com
17
Kimia XI SMA
Tabel 1.5 Beberapa Contoh Unsur Transisi dan Golongannya
3. Unsur-unsur Transisi-Dalam