46
Kimia XI SMA
4. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 45 gram C
6
H
12
O
6
M
r
= 180 bila
ΔH
f
° C
6
H
12
O
6
= –124 kJmol Jawab:
mol C
6
H
12
O
6
= massa
r
M =
45 180
= 0,25 mol Besarnya kalor
= 0,25 × ΔH
f o
C
6
H
12
O
6
= 0,25 × –124 = –31 kJ
Jadi, pada pembentukan 45 gram C
6
H
12
O
6
dibebaskan kalor sebesar 31 kJ.
1. Diketahui entalpi pembentukan standar ΔH
f
°
dari berbagai zat sebagai berikut. a. H
2
CO
3
l = –125 kJmol
b. Na
2
SO
4
s = –334 kJmol
c. FeCl
3
s = –214 kJmol
Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut 2. Diketahui persamaan termokimia:
2 Cs + 8 H
2
g ⎯⎯
→ 2 C
3
H
8
s ΔH = –225 kJmol
Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar ΔH
f
° C
3
H
8
3. Pada pembentukan 96 gram Al
2
NO
3 3
A
r
Al = 27, N = 14, O = 16 dibebaskan kalor sebesar 120 kJ.
a. Tentukan besarnya ΔH
f
° Al
2
NO
3 3
b. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan Al
2
NO
3 3
4. Pada pembentukan 10 gram CaCO
3
A
r
Ca = 40, C = 12, O = 16 diperlukan kalor sebesar 86 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO
3
5. Diketahui ΔH
f
° K
3
PO
4
= 315 kJmol, berapakah kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 159 gram K
3
PO
4
A
r
K = 39, P = 31, O = 16
B. Entalpi Penguraian Standar
Δ ΔΔ
ΔΔH
d
° = Standard Enthalpy of Dissosiation
Entalpi penguraian standar adalah
ΔH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya adalah kebalikan dari
ΔH pembentukan. Sesuai dengan asas kekekalan energi, maka nilai entalpi penguraian sama
dengan entalpi pembentukannya, tetapi tandanya berlawanan.
Latihan 2.1
Di unduh dari : Bukupaket.com
47
Kimia XI SMA
1. Tuliskan persamaan termokimia penguraian H
2
O apabila diketahui ΔH
f o
H
2
O = –285,85 kJmol
Jawab: • Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga zat yang
terurai di sebelah kiri anak panah. H
2
Ol ⎯⎯
→ H
2
g + ½ O
2
g ΔH
d
° = +285,85 kJ ↓
• Koefisien 1 untuk 1 mol zat yang diuraikan • Tanda
ΔH
d
° berlawanan dengan ΔH
f
° 2. Bila diketahui
ΔH
f
° NH
3
= –46 kJmol, berapa kJ diperlukan untuk menguraikan 1 gram NH
3
M
r
= 17? Jawab:
• Persamaan termokimia penguraian NH
3
adalah: NH
3
g ⎯⎯
→
1 2
N
2
g +
3 2
H
2
g ΔH
d
° = 46 kJmol
• Besarnya kalor untuk menguraikan 1 gram NH
3
adalah: Besar kalor = mol ×
ΔH =
massa
r
M
× ΔH
= 1
17 × 46
= 2,7 kJ
1. Diketahui ΔH
f
° SO
3
= –78 kJmol, tuliskan persamaan termokimia penguraian SO
3
2. Diketahui ΔH
f
° NH
3
= 106 kJmol, tentukan besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 4,48 liter NH
3
pada keadaan standar 3. Untuk menguraikan 0,5 mol gas CO
2
dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian CO
2
C. Entalpi Pembakaran Standar
Δ ΔΔ
ΔΔH
c
° = Standard Enthalpy of Combustion
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi
ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O
2
dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan
ΔH
c
°adalah kJmol. Pembakaran dikatakan sempurna jika:
1. karbon C terbakar sempurna menjadi CO
2
2. hidrogen H terbakar sempurna menjadi H
2
O
C o n t o h 2.2
Latihan 2.2
Di unduh dari : Bukupaket.com
48
Kimia XI SMA
3. belerang S terbakar sempurna menjadi SO
2
4. senyawa hidrokarbon C
x
H
y
terbakar sempurna menurut reaksi: C
x
H
y
+ O
2
⎯⎯ → CO
2
+ H
2
O belum setara
Pada pembakaran 570 gram isooktana C
8
H
18
, salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standarSTP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Hitunglah
besarnya ΔH
c
° dan tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut Jawab:
• Mol isooktana =
8 18
massa C H
r
M =
570 114
= 5 mol • Untuk 1 mol C
8
H
18
maka ΔH
c
° =
1 5
× –27.500 =
–5.500 kJ • Persamaan termokimia:
C
8
H
18
l + 252 O
2
g ⎯⎯
→ 8 CO
2
g + 9 H
2
Og ΔH
c
° = –5.500 kJmol
1. Pada pembakaran 1 gram karbon A
r
C = 12 dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon
2. Pada reaksi pembakaran gas propana: 2 C
3
H
8
g + 10 O
2
g ⎯⎯
→ 6 CO
2
g + 8 H
2
Og ΔH = –2.400 kJ
a. tentukan besarnya ΔH
c
° b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter STP gas propana
3. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui: a.
ΔH
c
° belerang S = –115 kJmol b.
ΔH
c
° karbon C = 156 kJmol c.
ΔH
c
° C
2
H
2
= –1.250 kJmol
C o n t o h 2.3
Latihan 2.3
Di unduh dari : Bukupaket.com
49
Kimia XI SMA
D. Entalpi Molar Lainnya Entalpi Penetralan, Pelarutan, dan Peleburan 1.
