161
Kimia XI SMA
B. Titrasi Asam–Basa
Reaksi penetralan dapat digunakan untuk menetapkan kadar atau konsentrasi suatu larutan asam atau basa. Penetapan kadar suatu larutan ini
disebut titrasi asam-basa. Titrasi adalah penambahan larutan baku larutan yang telah diketahui dengan tepat konsentrasinya ke dalam larutan lain dengan
bantuan indikator sampai tercapai titik ekuivalen. Titrasi dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna. Saat perubahan warna indikator
disebut titik akhir titrasi James E. Brady, 1990.
Perubahan pH pada reaksi asam–basa
Suatu asam yang mempunyai pH kurang dari 7 jika ditambah basa yang p
H–nya lebih dari 7, maka pH asam akan naik, sebaliknya suatu basa jika ditambah asam, maka pH basa akan turun. Apabila penambahan zat dilakukan
tetes demi tetes kemudian dihitung pH–nya akan diperoleh kurva titrasi, yaitu grafik yang menyatakan pH dan jumlah larutan standar yang ditambah.
1. Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat
Kurva titrasi asam kuat oleh basa kuat ditunjukkan pada gambar 5.6.
Misalnya, 25 mL HCl 0,1 M asam kuat dititrasi oleh NaOH 0,1 M basa kuat, kita dapat menghitung pH larutan pada bermacam-macam titik
selama berlangsungnya titrasi. Pada grafik, diperlihatkan ciri penting dari kurva titrasi NaOH – HCl bahwa pH berubah secara lambat sampai dekat
titik ekuivalen. Penambahan NaOH menyebabkan harga pH naik sedikit demi sedikit. Namun, pada titik ekuivalen, pH meningkat sangat tajam kira-
kira 6 unit dari pH 4 sampai pH 10 hanya dengan penambahan 0,1 mL ± 2 tetes. Setelah titik ekuivalen, pH berubah amat lambat jika ditambah
NaOH. Indikator-indikator yang perubahan warnanya berada dalam bagian terjal kurva titrasi ini, yaitu indikator yang mempunyai trayek pH antara 4
sampai 10 cocok digunakan untuk titrasi tersebut. Indikator yang dapat digunakan pada titrasi ini adalah metil merah, brom timol biru, dan
fenolftalein. Untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, besarnya pH saat titik ekuivalen adalah 7.
Gambar 5.6
Grafik titrasi asam kuat oleh basa kuat.
14,0 12,0
10,0 8,0
6,0 4,0
2,0 0,0
5,0 10,0 15,0
20,0 25,0 30,0
35,0 40,0
45,0 50,0 Titik setara
Selang pH, alizarin kuning R Selang pH, fenolftalein
Selang pH, fenol merah Selang pH, metil merah
Selang pH, metil jingga Selang pH, timol biru
Volume pada 0,1000 M NaOH, mL
Di unduh dari : Bukupaket.com
162
Kimia XI SMA
Pada pH ini asam kuat tepat habis bereaksi dengan basa kuat, sehingga larutan yang terbentuk adalah garam air yang bersifat netral.
2. Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat
Penetralan asam lemah oleh basa kuat agak berbeda dengan penetralan asam kuat oleh basa kuat. Contohnya, 25 mL CH
3
COOH 0,1 M dititrasi oleh NaOH 0,1 M. Mula-mula sebagian besar asam lemah dalam larutan
berbentuk molekul tak mengion CH
3
COOH, bukan H
+
dan CH
3
COO
–
. Dengan basa kuat, proton dialihkan langsung dari molekul CH
3
COOH yang tak mengion ke OH
–
. Untuk penetralan CH
3
COOH oleh NaOH, persamaan ion bersihnya sebagai berikut James E. Brady, 1990.
CH
3
COOHaq + OH
–
aq
⎯⎯ →
H
2
Ol + CH
3
COO
–
aq Kurva titrasi asam lemah oleh basa kuat dapat ditunjukkan pada gambar
5.8.
Gambar 5.7
Titik ekuivalen titrasi asam kuat oleh basa
kuat dengan indikator fenolf- talein PP ditandai dengan
perubahan warna larutan menjadi merah muda per-
tama dan tidak hilang setelah dikocok. Sumber: Chemistry,
The Molecular Nature of Matter and Change
, Martin S. Silberberg, 2000.
Volume pada 0,1000 M NaOH, mL
14,0 12,0
10,0 8,0
6,0 4,0
2,0 0,0
5,0 10,0
15,0 20,0
30,0 25,0
35,0 40,0 45,0
50,0
Titik setara pH = pK
a
Selang pH, fenolftalein
Selang pH, metil merah
pH
Gambar 5.8
Grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat.
Di unduh dari : Bukupaket.com
163
Kimia XI SMA
Sifat penting yang perlu diingat pada titrasi asam lemah oleh basa kuat adalah:
a. pH awal lebih tinggi daripada kurva titrasi asam kuat oleh basa kuat karena asam lemah hanya mengion sebagian.
b. Terdapat peningkatan pH yang agak tajam pada awal titrasi. Ion asetat yang dihasilkan dalam reaksi penetralan bertindak sebagai ion senama
dan menekan pengionan asam asetat. c. Sebelum titik ekuivalen tercapai, perubahan pH terjadi secara bertahap.
Larutan yang digambarkan dalam bagian kurva ini mengandung CH
3
COOH dan CH
3
COO
–
yang cukup banyak. Larutan ini disebut la- rutan penyangga
. d. pH pada titik di mana asam lemah setengah dinetralkan ialah pH = pKa.
Pada setengah penetralan, [CH
3
COOH] = [CH
3
COO
–
]. e. pH pada titik ekuivalen lebih besar dari 7, yaitu ± 8,9, sebagai akibat
hidrolisis oleh CH
3
COO
–
. f. Setelah titik ekuivalen, kurva titrasi asam lemah oleh basa kuat identik
dengan kurva asam kuat oleh basa kuat. Pada keadaan ini, pH ditentukan oleh konsentrasi OH
–
bebas. g. Bagian terjal dari kurva titrasi pada titik ekuivalen dalam selang pH yang
sempit dari sekitar 7 sampai 10. h. Pemilihan indikator yang cocok untuk titrasi asam lemah oleh basa kuat
lebih terbatas, yaitu indikator yang mempunyai trayek pH antara 7 sampai 10. Indikator yang dipakai adalah fenolftalein.
3. Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat
Kategori