Kelarutan Solubility Tetapan Hasil Kali Kelarutan K Hubungan Kelarutan s dengan Tetapan Hasil Kali KelarutanK

207 Kimia XI SMA

8.1 Kelarutan Solubility

Istilah kelarutan solubility digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan khususnya untuk zat yang sukar larut dinyatakan dalam satuan mol.L –1 . Jadi, kelarutan s sama dengan molaritas M.

8.2 Tetapan Hasil Kali Kelarutan K

sp Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut. M x A y s ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ x M y + aq + y A x – aq Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan K sp James E. Brady, 1990. K sp = [M y+ ] x [A x– ] y Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa MgOH 2 Jawab: MgOH 2 dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya, MgOH 2 s ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ Mg 2+ aq + 2 OH – aq maka dari rumus umum K sp diperoleh K sp = [Mg 2+ ][OH – ] 2 Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan- nya a. AgCN b. MnOH 2 c. AgIO 3 d. Ag 2 CO 3 e. BaSO 4 C o n t o h 8.1 Latihan 8.1 Di unduh dari : Bukupaket.com 208 Kimia XI SMA

8.3 Hubungan Kelarutan s dengan Tetapan Hasil Kali KelarutanK

sp Oleh karena s dan K sp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan K sp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai K sp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara umum hubungan antara kelarutan s dengan tetapan hasil kali kela- rutan K sp untuk larutan elektrolit A x B y dapat dinyatakan sebagai berikut. A x B y s ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ x A y + aq + y B x – aq s xs ys K sp = [A y + ] x [B x – ] y = xs x ys y K sp = x x y y s x+y Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO 3 adalah 2 × 10 –6 molL, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya Jawab: AgIO 3 ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ Ag + + IO 3 – s s s konsentrasi ion Ag + = konsentrasi ion IO 3 – = s = kelarutan AgIO 3 = 2 × 10 –6 molL K sp = [Ag + ][IO 3 – ] = ss = 2 × 10 –6 2 × 10 –6 = 4 × 10 –12 Harga K sp Ag 2 S adalah 10 –49 , berapa kelarutan senyawa ini dalam air? Jawab: Ag 2 S ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ 2 Ag + + S 2- s 2s s K sp = [Ag + ] 2 [S 2– ] = 2s 2 s = 4s 3 10 –49 = 4s 3 s = 49 3 10 4 − = 2,92 × 10 –17 maka kelarutan Ag 2 S sebesar 2,92 × 10 –17 M . C o n t o h 8.2 C o n t o h 8.3 Keenan, Kimia untuk Universitas Jilid 2, Erlangga, 1992. Di unduh dari : Bukupaket.com 209 Kimia XI SMA 1. Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut. a. AgCl K sp = 10 –10 b. AgBr K sp = 5 × 10 –13 c. Ag 2 CO 3 K sp = 5 × 10 –13 2. Jika K sp CaCO 3 = 2,5 × 10 –9 , berapa gram CaCO 3 M r = 100 yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh? 3. Hitunglah konsentrasi ion perak dan ion kromat dalam larutan jenuh Ag 2 CrO 4 K sp = 4 × 10 –12 4. Hitunglah kelarutan SrCO 3 bila K sp SrCO 3 = 5,4 × 10 –10 5. Kelarutan perak bikromat Ag 2 Cr 2 O 7 ; Ar Ag = 108, Cr = 52, dan O = 16 pada suhu 15 °C adalah 8,3 × 10 –3 gram dalam 100 mL air. Tentukan K sp Ag 2 Cr 2 O 7

8.4 Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan