150
Kimia XI SMA
Tabel 5.2 Berbagai Jenis Basa
5.2 Tetapan Kesetimbangan Air K
w
Air murni hampir tidak menghantarkan arus listrik. Hanya alat pengukuran yang sangat peka yang dapat menunjukkan bahwa air murni memiliki daya hantar
listrik yang sangat kecil. Artinya, hanya sebagian kecil molekul-molekul air dapat terionisasi menjadi ion H
+
dan ion OH
–
. Persamaan ionisasi air dapat ditulis sebagai:
H
2
Ol
⎯⎯ →
←⎯ ⎯
H
+
aq + OH
–
aq Harga tetapan air adalah:
+ 2
[H ][OH ] =
[H O]
–
K K [H
2
O] = [H
+
] [OH
–
]
Konsentrasi H
2
O yang terionisasi menjadi H
+
dan OH
–
sangat kecil dibanding- kan dengan konsentrasi H
2
O mula-mula, sehingga konsentrasi H
2
O dapat dianggap tetap, maka harga K[H
2
O] juga tetap, yang disebut tetapan kesetimbangan air atau ditulis K
w
. Jadi,
K
w
= [H
+
][OH
–
]
Pada suhu 25 °C, K
w
yang didapat dari percobaan adalah 1,0 × 10
–14
. Harga K
w
ini tergantung pada suhu, tetapi untuk percobaan yang suhunya tidak terlalu menyimpang jauh dari 25 °C, harga K
w
itu dapat dianggap tetap.
Rumus Basa Nama Basa
Reaksi Ionisasi Valensi Basa
NaOH natrium hidroksida
NaOH → Na
+
+ OH
–
1 KOH
kalium hidroksida KOH
→ K
+
+ OH
–
1 MgOH
2
magnesium hidroksida MgOH
2
→ Mg
2+
+ 2 OH
–
2 CaOH
2
kalsium hidroksida CaOH
2
→ Ca
2+
+ 2 OH
–
2 BaOH
2
barium hidroksida BaOH
2
→ Ba
2+
+ 2 OH
–
2 FeOH
3
besiIII hidroksida FeOH
3
→ Fe
3+
+ 3 OH
–
3 FeOH
2
besiII hidroksida FeOH
2
→ Fe
2+
+ 2 OH
–
2 AlOH
3
aluminium hidroksida AlOH
3
→ Al
3+
+ 3 OH
–
3 SrOH
2
stronsium hidroksida SrOH
2
→ Sr
2+
+ 2 OH
–
2
Sumber: General Chemistry, Principles Structure, James E. Brady, 1990.
Di unduh dari : Bukupaket.com
151
Kimia XI SMA
Harga K
w
pada berbagai suhu dapat dilihat pada tabel 5.3 berikut. K
w
= [H
+
][OH
–
] = 10
–14
Tabel 5.3 Harga K
w
pada Berbagai Suhu
Oleh karena [H
+
][OH
–
] = 10
–14
, maka [H
+
]= 10
–7
dan [OH
–
] = 10
–7
. Artinya, dalam 1 liter air murni terkandung ion H
+
dan ion OH
–
masing-masing sebanyak 10
–7
mol. Jika ke dalam air ditambahkan suatu asam, maka [H
+
] akan bertambah tetapi hasil perkalian [H
+
][OH
–
] tetap sama dengan K
w
. Hal ini dapat terjadi karena kesetimbangan bergeser ke kiri yang menyebabkan pengurangan [OH
–
]. Ke- setimbangan juga akan bergeser jika ke dalam air ditambahkan suatu basa. Dari
pembahasan ini dapat disimpulkan sebagai berikut.
Dalam larutan berair = [H
+
][OH
–
] = K
w
Dalam air murni larutan netral = [H
+
] = [OH
–
] Dalam larutan asam
= [H
+
] [OH
–
] Dalam larutan basa
= [H
+
] [OH
–
]
5.3 Kekuatan Asam dan Basa
Kategori