Pengertian Molaritas Hubungan antara Molaritas dengan Kadar Larutan

Kimia XI SMA 78 Peta Konsep dipengaruhi oleh Teori Tumbukan Laju Reaksi Konsentrasi Pereaksi Luas Permukaan Katalis Suhu Percobaan Senyawa Antara Absorpsi membentuk melalui Orde Reaksi Waktu Perubahan tentukan Pereaksi Hasil Reaksi berkaitan penggunaan penggunaan berkaitan Molaritas dari

3.1 Molaritas

A. Pengertian Molaritas

Molaritas merupakan salah satu cara untuk menyatakan kosentrasi larutan, selain molalitas, normalitas maupun fraksi mol. Molaritas menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah molliter James E. Brady, 2000. Rumus yang digunakan untuk mencari molaritas larutan adalah: M = n V Laju Reaksi dijelaskan melalui dijelaskan melalui Di unduh dari : Bukupaket.com Kimia XI SMA 79 Jika zat yang akan dicari molaritasnya ada dalam satuan gram dan volu- menya dalam mililiter, maka molaritasnya dapat dihitung dengan rumus: M = n × 1.000 mL atau M = r g M × 1.000 mL dengan: M = molaritas molliter n = mol zat terlarut mol V = volume larutan liter g = massa zat terlarut gram M r = massa molekul relatif zat terlarut 1. Tentukan molaritas 0,2 mol HCl dalam 1 liter larutan Jawab: n = 0,2 mol V = 1 liter M = n V = 0,2 1 = 0,2 molliter 2. Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL Jawab: Massa zat terlarut NaOH = 2 gram Volume larutan = 500 mL M = r g M × 1.000 mL = 2 40 × 1.000 500 = 0,1 M

B. Hubungan antara Molaritas dengan Kadar Larutan

Di laboratorium ditemui banyak zat kimia yang berwujud larutan dengan satuan kadar kepekatan tertentu, sehingga untuk memanfaatkan dalam kegiatan praktikum harus ditentukan untuk diencerkan sesuai dengan molaritas yang dikehendaki. Untuk itu harus ditentukan terlebih dahulu molaritasnya dengan mengubah satuan kadar kepekatan dengan molaritas. C o n t o h 3.1 Di unduh dari : Bukupaket.com Kimia XI SMA 80 Untuk dapat mengubah kadar kepekatan menjadi molaritas, perhatikan contoh berikut. Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang mengandung 96 H 2 SO 4 dan massa jenis 1,8 kg L –1 diketahui A r H = 1, S = 32, dan O = 16 Jawab: Larutan memiliki massa jenis 1,8 kgliter, artinya dalam setiap 1 liter larutan, massanya adalah 1,8 kg atau 1.800 gram. Kandungan massa H 2 SO 4 dalam larutan tersebut = 96 × massa larutan = 96 100 × 1.800 gram = 1.728 gram Molaritas H 2 SO 4 = mol L = 2 2 4 massa H H SO 1 liter 4 SO r M = 1.728g 98gmol 1 liter = 17,63 M

C. Pengenceran Larutan