41
Kimia XI SMA
2.1 Entalpi dan Perubahan Entalpi
Δ ΔΔ
ΔΔH
Entalpi H adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.
Entalpi H dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem E dan kerja W.
H = E + W
dengan: W = P × V E
= energi joule W
= kerja sistem joule V
= volume liter P
= tekanan atm Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan
dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur,
yang dapat diukur hanyalah perubahan energi ΔE. Demikian juga halnya dengan
entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi ΔH.
Δ ΔΔ
ΔΔH = H
p
– H
r
dengan: ΔH = perubahan entalpi
H
p
= entalpi produk H
r
= entalpi reaktan atau pereaksi a. Bila H produk H reaktan, maka
ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.
b. Bila H reaktan H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan
kalor dari sistem ke lingkungan.
Kalor diserap dari lingkungan oleh sistem
ΔH = + Kalor dilepas dari sistem ke
lingkungan ΔH = –
Kalor Lingkungan
Sistem Kalor
Sistem
Di unduh dari : Bukupaket.com
42
Kimia XI SMA
Secara matematis, perubahan entalpi ΔH dapat diturunkan sebagai berikut.
H = E + W 1
Pada tekanan tetap: ΔH
= ΔE + PΔV 2
ΔE = q + W
3 W
sistem
= –PV 4
Substitusi persamaan 3 dan 4 dalam persamaan 2: H = q + W + P
ΔV H = q – P
ΔV + PΔV H = q
Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi ΔH sama dengan kalor q yang
diserap atau dilepas James E. Brady, 1990. Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskankalor yang diserap
Martin S. Silberberg, 2000: a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.
Contoh: Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H
2
adalah: H
2
⎯⎯ →
2 H ΔH
= +a kJ Reaksi endoterm dengan
ΔH bertanda positif +. b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.
Contoh: Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H
2
adalah: 2H
⎯⎯ →
H
2
ΔH = –a kJ
Reaksi eksoterm dengan ΔH bertanda –.
Diagram entalpi diagram tingkat energi
Reaksi endoterm ΔH = H
p
– H
r
= positif 0 Reaksi eksoterm
ΔH = H
p
– H
r
= negatif 0 produk
reaktan ΔH
Entalpi
reaktan
produk ΔH
Entalpi
Di unduh dari : Bukupaket.com
43
Kimia XI SMA
Fotosintesis
Reaksi fotosintesis merupakan reaksi endoterm karena menyerap energi sebesar 2.820 kJmol.
Reaksi yang terjadi adalah: 6 CO
2
g + 6 H
2
Ol ⎯⎯ → C
6
H
12
O
6
s + 6 O
2
g ΔH
= + 2.820 kJmol glukosa Energi diserap dari cahaya matahari
oleh zat hijau daun disebut klorofil yang digunakan membentuk glukosa.
Glukosa bertindak sebagai cadangan energi dan kemudian akan melepas-
kan energi dengan membalik reaksi di atas. Beberapa energi yang dilepas
akan muncul pada molekul sebagai adenosine triphosphat
ATP, yang merupakan bahan bakar untuk banyak
reaksi pada kehidupan sel-sel ter- masuk sistesis protein dan pergerakan otot-otot. Fotosintesis merupakan sumber
energi murni dalam bahan bakar fosil.
2.2 Persamaan Termokimia
Kategori