109
Kimia XI SMA
3. Kesetimbangan dalam sistem larutan–padat–gas
Contoh: CaHCO
3 2
aq ⎯⎯
→ ←⎯
⎯ CaCO
3
s + H
2
Ol + CO
2
g
1. Jelaskan perbedaan antara reaksi satu arah ireversibel dengan reaksi dua arah reversibel, dan berikan contohnya
2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis? 3. Sebutkan beberapa contoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari
4. Jelaskan perbedaan antara kesetimbangan homogen dengan kesetimbangan heterogen
Berikan masing-masing contohnya
4.2 Pergeseran Kesetimbangan
Apakah yang akan terjadi bila simpanan air di bumi habis? Penggundulan hutan karena pohon-pohon ditebang untuk diambil kayunya atau membuka lahan
untuk ladang. Tidak ada simpanan air tanah. Siklus air menjadi terganggu, sehingga sistem kesetimbangan air di alam juga akan terganggu. Kalau ada pengaruh dari
luar, sistem kesetimbangan akan mengadakan aksi untuk mengurangi pengaruh atau gangguan tersebut. Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem
kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Perubahan dari keadaan
kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan Martin S.
Silberberg, 2000. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran ke- setimbangan adalah:
1. perubahan konsentrasi salah satu zat 2. perubahan volume atau tekanan
3. perubahan suhu
A. Perubahan Konsentrasi
Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari
zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut. Bila zat diencerkan dengan
menambah air pada sistem, maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak.
Latihan 4.1
Di unduh dari : Bukupaket.com
110
Kimia XI SMA
1. Ke arah mana kesetimbangan bergeser bila pada reaksi kesetimbangan: 2 SO
2
g + O
2
g ⎯⎯
→ ←⎯
⎯ 2 SO
3
g a. SO
2
ditambah? b. SO
3
ditambah? c. O
2
dikurangi? d. SO
3
dikurangi? Jawab:
a. Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO
2
, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
b. Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas SO
3
, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
c. Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi O
2
, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
d. Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi SO
3
, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
2. Pada reaksi kesetimbangan: Ag
+
aq + Fe
2+
aq ⎯⎯
→ ←⎯
⎯ Ags + Fe
3+
aq ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika:
a. ditambah Ag
+
? b. ditambah Fe
3+
? c. campuran diencerkan dengan menambah H
2
O pada sistem? Jawab:
Jumlah molekul koefisien ruas kiri = 1 + 1 = 2 Jumlah molekul koefisien ruas kanan = 1 Ags padat maka koefisien tidak dihitung
a. Jika reaksi ditambah Ag
+
, maka kesetimbangan bergeser ke kanan. b. Jika reaksi ditambah Fe
3+
, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. c. Jika reaksi ditambah air pengenceran, maka kesetimbangan bergeser pada jumlah
molekul terbanyak ke kiri.
B. Perubahan Volume atau Tekanan
Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume bersamaan dengan perubahan tekanan, maka dalam sistem
akan mengadakan reaksi berupa pergeseran kesetimbangan sebagai berikut. 1. Jika tekanan diperbesar volume diperkecil, maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil. 2. Jika tekanan diperkecil volume diperbesar, maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.
C o n t o h 4.1
Di unduh dari : Bukupaket.com
111
Kimia XI SMA
Pada sistem kesetimbangan di mana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri sama dengan jumlah koefisien reaksi sebelah kanan, maka perubahan tekanan atau volume tidak
menggeser letak kesetimbangan.
Contoh: Pada reaksi kesetimbangan:
N
2
g + 3 H
2
g ⎯⎯
→ ←⎯
⎯ 2 NH
3
g jumlah koefisien reaksi di kanan = 2
jumlah koefisien reaksi di kiri = 1 + 3 = 4 •
Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan jumlah koefisien
kecil. •
Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperkecil volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri jumlah koefisien
besar.
C. Perubahan suhu Menurut Van’t Hoff:
