Pendahuluan 5 menit Inti 80 menit
8
Lampiran: Soal Tournament 1. Apa yang dimaksud dengan Energi Disosiasi Ikatan?
2. Apa yang dimaksud dengan energi ikatan rata-rata? 3. Berapa energi ikatan rata-rata dari Br-Br?
4. Berapa energi ikatan rata rata dari molekul CH
4
? 5. Mengapa gas HI lebih mudah terurai daripada gas HF?
6. Berapa energi ikatan rata-rata dari molekul C
2
H
7
Cl? 7. Diketahui : C
2
H
4
g 2Cg + 4 Hg H : +2266 kJ
dan energi ikatan rata-rata C H : 413 kJ.mol
-1
. Hitunglah energi ikatan rata-rata C = C
8. Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata hirunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut,
SO
2
g + ½ O
2
g SO
3
g 9. Jelaskan berdasar harga energi ikatan rata-rata mengapa oksigen lebih reaktif
daripada nitrogen ?] 10. Jika diketahui energi ikatan rata-rata H
H : 436 kJ.mol
-1
, Br Br : 192 kJ.mol
-1
, dan H
Br : 366 kJ.mol
-1
. Hitunglah H
f o
HBr. 11. Jika diketahui :
H
f o
CO
2
g : -394 kJ.mol
-1
H
f o
H
2
Og : - 285 kJ.mol
-1
H
c
CH
4
g : - 802 kJ.mol
-
Dan energi ikatan rata-rata H H : 436 kJ.mol
-1
dan energi atomisasi Cs
Cg H : +715 kJ. Tentukan Energi ikatan CH pada CH
4
. 12. Jika energi ikatan rata-rata C
– H = 413 kJmol dan C
2
H
6
g 2 Cg + 6 Hg
H = 2826 kJ maka energi ikatan rata-rata C
– C adalah 13. Diketahui energi ikatan rata-rata
C – H = 414 kJmol
C – C = 346 kJmol
C = O = 740 kJmol C
– O = 357 kJmol H
– H = 436 kJmol O
– H = 464 kJmol Perubahan entalpi reaksi :
H O H H
| ║ | |
H – C – C – H + H – H H–C – C – O-H
| | |
H H H
9
14. Jika diketahui energi ikatan rata – rata
H – H : 436 kJmol
C = C : 607 kJmol C
– H : 415 kJmol C
– C : 348 kJmol Hitunglah
H pada reaksi : C
3
H
6
+ H
2
C
3
H
8
15. Jika diketahui energi ikatan rata-rata : C
– H : 413 kJmol, Cl
– Cl : 242 kJmol H
– Cl : 431 kJmol, C
– Cl : 328 kJmol, hitung
H pada reaksi : CH
4
g + Cl
2
g CH
3
Cl + HCl 16. Jika diketahui energi ikatan rata-rata :
C = C : 612 kkalmol, C
– H : 413 kJmol Br
– Br : 193 kJmol C
– C : 346 kJmol C
– Br : 276 kJmol Hitung perubahan entalpi pada reaksi :
C
2
H
4
g + Br
2
g CH
2
Br — CH
2
Br