Pendahuluan 5 menit Inti 80 menit Penutup 5 menit Sikap Spiritual

7 Lampiran: Bahan Diskusi Kelompok 1. Didalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana CH 4 dengan oksigen berlebihan , sehingga terjadi reaksi, CH 4 g + 2 O 2 g — CO 2 g + 2H 2 O g Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56 o C . Jika diketahui kapasitas kalor kalorimeter adalah 958 J o C , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram dan kalor jenis air 4,18 Jg o C. Tentukanlah kalor pembakaran gas metana dalam kJmol. Ar C = 16, H = 1 Jawab: Kalor yang dilepas sistem sama dengan kalor yang diserap oleh air dalam kalorimeter dan oleh klorimeternya, maka q sistem = q air + q kalorimeter q air = m air x c air x  t = 1000 g x 4,18 Jg o C x 1,56 o C = 6520 J q kal = C kalorimeter x t = 958 J o C x 1,56 o C = 1494 J maka q sistem = 6520 + 1494 J = 8014 J = 8,014 kJ Jumlah metana yang dibakar adalah 0,16 gram CH 4 = 0,1616 mol = 0,01 mol maka untuk setiap mol CH 4 akan dilepas kalor sebanyak mol 0,01 kJ 8,014 q  = 801,4 kJmol Karena sistem melepas kalor maka perubahan entalpinya berharga negatif sehingga,  H c CH 4 = - 801, 4 kJ mol 8 2. Reaksi kimia sebagai berikut : Cs + O 2 g → CO 2 g ΔH° = -393,5 kJ H 2 g + ½ O 2 g → H 2 O g ΔH° = -283,8 kJ 2Cg + H 2 g → C 2 H 2 g ΔH° = +226,7 kJ Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi C 2 H 2 g + 52 O 2 g → H 2 O g+ 2CO 2 g adalah…. Jawab: Reaksi 1 dikali dua : -787kJ Reaksi 2 tetap : -283,8kJ Reaksi 3 dibalik : -226,7kJ -1.297,5 kJ 9 Lampiran: Penilaian Test 1. Kedalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm 3 larutan CuSO 4 0,1 M dengan serbuk seng massa seng diabaikan, ternyata pada termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 kJ g -1 K -1 dan massa jenis larutan 1 gram cm -3 . Tentukan H dari reaksi, CuSO 4 aq + Zns  Cus + ZnSO 4 aq 2. Diketahui : 2P s + O 2 g + 3Cl 2 g  2POClg H = - 1150 kJ H 2 g + Cl 2 g  2HClg H = - 184 kJ 2Ps + 5Cl 2 g  2PCl 5 g H = -640 kJ H 2 g + O 2 g  2H 2 Og H = - 482 kJ Hitunglah H untuk reaksi : PCl 5 g + H 2 Og  POCl 3 g + 2 HClg 3. Diketahui : H f o H 2 Ol = -285,5 kJ.mol -1 H f o CO 2 g = -393,5 kJ.mol -1 H f o C 3 H 8 g = -103 kJ.mol -1 a. Hitunglah H c C 3 H 8 . b. Berapa kalor yang dilepas jika 10 gram C 3 H 8 dibakar sempurna. Ar C : 12; H : 1 4. Diketahui : H f o CO 2 = - 394 kJ.mol -1 H f o H 2 O = - 285 kJ.mol -1 H f o C 2 H 4 = + 52 kJ.mol -1 Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C 2 H 4 pada suhu 0 o C, 1 atm. Ar C : 12; H : 1 5. Jika diketahui H f o CaCO 3 s = -1207 kJ.mol -1 , H f o CaOs = - 635,5 kJ.mol -1 dan H f o CO 2 g = - 394 kJ.mol -1 . Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO 3 dengan reaksi : CaCO 3 s  CaOs + CO 2 g 6. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut : C 4 H 9 OH l + 6 O 2 g  4 CO 2 g + 5 H 2 O g H = - 2456 kJ C 2 H 5 2 O l + 6O 2 g  4 CO 2 g + 5 H 2 Og H = - 2510 kJ Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi , C 2 H 5 2 O l  C 4 H 9 OH l