Inti 75 menit Langkah-langkah Pembelajaran

9 Kunci Jawaban: Kelompok 1.  Yang menjadi sistem adalah larutan HCl dan NaOH yang bereaksi  Sistem adalah reaksi atau tempat yang dijadikan titik pusat perhatian. Lingkungan adalah semua hal yang menunjang sistem, atau dengan kata lain, semua hal di luar sistem.  Sistem terbuka, yaitu sistem dimana pertukaran materi dan energi keluar masuk sistem dapat dilakukan. Contohnya, air dalam gelas terbuka.  Sistem tertutup, dimana hanya ada pertukaran energi atau materi satu arah. Contohnya, air panas dalam gelas tertutup, dimana hanya panas energi dari dalam gelas yang bergerak ke arah lingkungan.  Sistem terisolasi, yaitu dimana tidak terjadi pertukaran materi dan energi sama sekali. Contohnya, air dalam termos Kelompok 2.  ∆U = q + w q = -200 kJ karena sistem melepas kalor maka q bertanda negatif w =-50 kJ karena sistem melakukan kerja ∆U = - 200 kJ – 50 kJ = - 250 kJ  Dari hukum Termodinamika I didapat bahwa, H = U + PV dan perubahan entalpi dapat dinyatakan dengan persamaan H = U + PV  Entalpi H adalah merupakan energi dalam bentuk kalor yang tersimpan didalam suatu sistem. Pada umumnya entalpi suatu sistem disebut juga sebagai kandungan panas atau isi panas suatu zat. Kelompok 3.  Bila sistem mengalami perubahan pada tekanan tetap, maka besarnya perubahan kalor disebut dengan perubahan entalpi 

H. Penguapan air pada 25

o C dan tekanan 1 atm terjadi perubahan entalpi sebesar 44 kJmol sedangkan pada 100 o C dan tekanan 1 atm terjadi perubahan entalpi sebesar 40 kJmol.  Energi dalam yang disimpan suatu sistem tidak dapat diketahui dengan pasti, yang dapat diketahui adalah besarnya perubahan energi dari suatu sistem bila sistem tersebut mengalami suatu perubahan. Perubahan yang terjadi pada suatu sistem akan selalu disertai perubahan energi, dan besarnya perubahan energi tersebut dapat diukur, oleh karena itu perubahan entalpi suatu sistem dapat diukur bila sistem mengalami perubahan. Dapat dianalogikan bahwa energi dalam suatu zat dengan isi kantong seseorang. Seberapa besar seluruh uang yang tersimpan dalam kantong seseorang tidak dapat dipastikan, yang dapat diketahui hanya seberapa banyak orang tersebut memasukkan atau mengeluarkan uangnya atau perubahannya, perbedaanya bila isi kantong dapat dikeluarkan semuanya tetapi energi suatu zat tidak mungkin dikeluarkan semuanya. Oleh karena itu entalpi disebut fungsi keadaan karena perubahan entalpi tergantung pada keadaan akhir dan awal saja.  H = H akhir - H awal  Perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dipengaruhi oleh jumlah zat , keadaan fisis dari zat tersebut, suhu dan tekanan.