168
Jadi kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10
-10
molL. Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.
11. Pengaruh pH
Apa yang akan terjadi bila konsentrasi ion H+ dan ion OH- pelarut air mengalami perubahan? Jika konsentrasi ion H+ atau OH- berubah, maka
pH juga akan berubah. Selain itu, pH mempengaruhi tingkat larutnya berbagai zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang
bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa.
12. Pengaruh pH terhadap kelarutan basa yang sukar larut
Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa. Jika ke dalam larutan basa
ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka
kelarutannya juga akan berkurang. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan
bertambah.
13. Pengaruh pH terhadap garam yang sukar larut
Barium karbonat BaCO
3
merupakan salah satu endapan yang sukar larut dalam air, tetapi jika ditambahkan asam klorida HCl kepada
larutan yang mengandung endapan BaCO3, maka keseimbangan berikut ini akan terjadi dalam larutan. Mula-mula BaCO
3
terurai menjadi ion- ionnya : BaCO
3
s ⇄ Ba
2
+aq + CO
3 2-
aq
Ketika ditambahkan asam klorida, maka akan terjadi reaksi antara ion H+ dari HCL dengan ion CO3- dari BaCO
3
. H+aq + CO
3 2-
aq ⇄ HCO3-
Di unduh dari : Bukupaket.com
169
aq. HCO
3-
yang terbentuk secara berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi sehingga terbentuk H
2
CO
3
yang tidak stabil dan terurai menjadi H
2
O dan CO
2
. H+aq + HCO
3
-aq ⇄ H
2
CO
3
aq ⇄ H
2
Ol + CO
2
g.
Keseimbangan-keseimbangan pada reaksi di atas dapat dinyatakan dengan hasilkali kelarutan.
Ksp = [Ba
2
+][CO
3 2-
] = 8,1.10
-9
. Harga tetapan ion asam karbonat ada 2 yang diturunkan dari reaksi ion :
H
2
CO
3
aq ⇄ H+aq + HCO
3
-aq HCO
3
-aq ⇄ H+aq + CO
3 2-
aq
Sehingga : K1 = [H+][CO
3 2-
] = 5,61. 10
-11
dan K
2
= [H+][HCO
3-
] = 4,31. 10
-7
, Oleh karena harga K yang rendah dari kedua tetapan ion asam karbonat,
maka ion hydrogen akan segera bergabung dengan ion karbonat yang terdapat dalam larutan hasil peruraian BaCO
3
dengan mula-mula terbentuk in hydrogen karbonat kemudian membentuk asam karbonat
yang pada akhirnya akan terurai menjadi air dan gas karbondioksida yang biasanya keluar dari system. Jika ion H+ yang ditambahkan cukup
banyak, maka keseimbangan akan bergeser kearah kanan dan akhirnya BaCO
3
terurai dan melarut.
Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.
a Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10
-10
. tentukanlah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1M
dan CaCl
2
0,1M b Kelarutan PbCl
2
dalam air sebesar 1,62 x 10
-5
molL. Tentukanlah
Kelarutan PbCl
2
dalam larutan HCl 0,1 M
Di unduh dari : Bukupaket.com
170
Massa PbCl
2
yang dapat larut dala 100 ml larutan CaCl
2
0,1 M ar Cl = 35,5 ; Pb = 206
c. Diketahui Ksp FeOH2 = 8 x 10
-16
. tentukanlah kelarutan FeOH2 dalam aquades dan Larutan NaOH 0,01 M
d. Larutan jenuh MOH2 mempunyai pH = 10. tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam larutan
yang mempunyai pH=13
e. Manakah pelarut yang lebih baik untuk melarutkan MgOH2, aquades atau larutan NaOH ?jelaskan
f. ZnS sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan HCl. Mengapa demikian ?
14. Pengaruh suhu
