152
Jawab:
Ca =0.025 mol0.025 liter = 0.1 M = 10
-1
M [H
+
] = C
a
. K
a
= 10
-1
. 10
-5
= 10
-3
M pH = -log 10
-3
= 3
b. Hubungan Konsentrasi Asam dengan Harga pH
Larutan asam kuat terionisasi sempurna sehingga harga α -nya = 1. Untuk menentukan [H
+
] pada asam, perhatikan contoh soal berikut ini.
Contoh soal : Berapa konsentrasi H+dalam 500mL larutan HCl 0,1M?
Jawab:
Reaksi ionisasi: HClaq H
+
aq + Cl
-
aq= [HCl] = 0,1 M Larutan asam lemah mempunyai daya hantar listrik yang lemah karena
jumlah ion-ionnya relatif sedikit. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.
Perhatikan reaksi kesetimbangan asam lemah HA: A aq H
+
aq + A
–
aq Ka = [H
+
][A-][HA] Ka adalah konstanta kesetimbangan asam
Karena [H+] = [A-] Ka = [H
+
]
2
[HA][H
+
] =[Ka[HA] ]
12
c. Hubungan Konsentrasi Basa dengan Harga pH
Basa kuat dalam larutannya akan terionisasi sempurna. Untuk menentukan konsentrasi OH
-
pada basa kuat, perhatikan contoh soal berikut ini.
Di unduh dari : Bukupaket.com
153
Contoh soal :
Berapa konsentrasi
OH
-
dalam 100mL
CaOH
2
yang mempunyai
konsentrasi 0,2M?
Jawab:
Reaksi: CaOH
2
aq Ca
2+
aq + 2OH
-
aq [OH] = 2.[ CaOH
2
]= 2 0,2M = 0,4 M Reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan, maka harga
konstanta kesetimbangan basanya Kb dapat ditentukan berdasarkan persamaan reaksi ionisasinya. Basa lemah sukar larut dalam air, satu-
satunya basa lemah yang larut baik dalam air adalah NH
4
OH larutan ammonia.
Untuk menentukan konsentrasi OH
-
sama dengan cara menentukan H
+
.Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. NH
4
OH = NH4
+
+ OH
–
Kb = [NH
4 +
][OH
-
] [NH
4
OH ] Karena [OH
-
] » [NH
4 +
] maka : Kb = [OH
-
]
2
[NH
4
OH ] NH
4
OH yang terurai sangat sedikit, maka: [NH
4
OH] sisa » [NH
4
OH] mula-mula Sehingga[OH
-
] =[Kb[OH
-
] ]
12
d. Hidrolisis
Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam. Jika kita melarutkan suatu
garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi, yaitu: a Ion-ion yang berasal dari asam lemah misalnya CH
3
COO –, CN–, dan S2–
atau ion-ion yang berasal dari basa lemah misalnya NH
4
+, Fe
2
+, dan Al
3
+ akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air inilah
Di unduh dari : Bukupaket.com
154
yang disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya
kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya.
Contoh:
CH3COO – + H2O ⎯⎯ CH3COOH + OH–
NH4+ + H2O ⎯⎯ NH4OH + H+
b Ion-ion yang berasal dari asam kuat misalnya Cl –, NO3–, dan SO42–
atau ion-ion yang berasal dari basa kuat misalnya Na+, K+, dan Ca2+ tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis.
Hal ini dikarenakan ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya. Ingat
kembali tentang kekuatan asam-basa Na+ H
2
O ⎯⎯ H
2
Na + O SO
4 2-
+ H
2
O ⎯⎯ SO + O
Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang
terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.
Jadi, garam yang bersifat netral dari asam kuat dan basa kuat tidak terjadi hidrolisis.
c Komponen Hidrolisis Garam Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat
Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion
dari asam lemah akan mengalami hidrolisis.
Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air
akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Contoh:
Di unduh dari : Bukupaket.com
155
CH3COONaaq
CH3COO –aq+Na+aq
CH3COO –
+H2O
CH3COOH+OH –
TUGAS 1.
Amatilah dengan mencari informasi terkait dengan pengertian pH pH asam kuat, pH asam lemah, hubungan konsentrasi asam
dengan harga pH, hubungan konsentrasi basa dengan harga pH dan hidrolisis melalui buku-buku, media cetak, internet, dan sumber
referensi lainnya. 2.
Tanyakan kepada guru dengan mengajukan pertanyaan untuk mempertajam pemahaman pengertian pH pH asam kuat, pH asam
lemah, hubungan konsentrasi asam dengan harga pH, hubungan konsentrasi basa dengan harga pH dan hidrolisis, misalnya :
a Apa yang bisa membedakan prinsip dasar pH asam kuat dan pH asam lemah serta harga pH ?
b Bagaimanaperbedaan hubungan konsentrasi asam dengan harga pH, hubungan konsentrasi basa dengan harga pH?
3. Lakukan ekplorasiexperimen praktik :
