111
p. Memahami Ar unsur-unsur dan Mr senyawa
Senyawa mempunyai susunan yang tetap. Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap.
Contoh paling sederhana adalah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dalam air H
2
O yang selalu tetap yaitu 1:8. Perbandingan tersebut tidak tergantung pada jumlah air. Dalam senyawa
AmBn,
1 molekul mengandung m atom A dan n atom B. Dalam setiap molekul
AMBN,
massa A =
m x Ar A dan massa B = n x Ar B.
1 Persen komposisi
Persentase setiap unsur dalam senyawa dinyatakan dalam persen komposisi. Sebagai contoh adalah perbandingan massa H dengan O
dalam H
2
O adalah
Massa H
2
= Ar H x 2 ------------------- ----------------------
Massa H
2
O Ar Hx2 + Ar O Massa O = Ar O x 1
------------------ ----------------------- Massa H
2
O Ar Hx2 + Ar O
2 Menentukan rumus senyawa
Rumus senyawa berupa rumus empiris dan rumus molekul sangat mutlak ditentukan untuk mengetahui jenis unsur dan komposisi unsur
senyawa tersebut. a Rumus empiris
Perbandingan sederhana atom unsur-unsur dalam senyawa disebut rumus empiris. Rumus empiris dapat ditentukan dengan cara
Menentukan jenis unsur penyusun senyawa Menentukan massa atau komposisi unsur dalam senyawa
Mengubah massa atau komposisi dalam mol Menentukan massa atom relatif unsur penyusun senyawa
Di unduh dari : Bukupaket.com
112
b Rumus molekul Jumlah atom jumlah mol atom yang bergabung dalam satu
molekul senyawa satu mol senyawa. Rumus molekul dapat ditentukan dengan memanfaatkan massa molekul relatif dan rumus
empiris.
Contoh soal
Senyawa hidrokarbon terklorinasi mengandung 23,23 karbon, 3,03 hidrogen dan 71,72 klorin. Tentukan rumus empiris dan
rumus molekul jika massa molekul diketahui sebesar 99. = gram
Jawab
Perbandingan Karbon, C
Ar = 12 gmol Hidrogen, H
Ar= 1 gmol Klorin, Cl Ar =
35,5 gmol Masa
23,23 3,03
71,72 Mol
23,23 gram2,02
4,04
3,03 gram 7 1 , 7 2 g r a m
1 2 g m o l g m o l 1 g m o l g m o l
3 5 , 5 g m o l g m o l
= 2,02 =3,03
=2,02 Perbandingan
sederhana 2,022,02 = 1
3,032,02 = 2 2,022,02 = 1
Perbandingan terkecil = rumus empiris = CH
2
Cln Apabila diketahui massa molekul sebesar 99, maka
[1 x Ar C + 2 x Ar H + 1 x Ar Cl]n = 99 [1 x 12 + 2 x 1 + 1 X 35,5]n= 99
12+2+35,5n = 99 39,5n = 99
n = 2 Maka rumus molekul senyawa adalah CH
2
Cl
2
= C
2
H
4
Cl
2
Di unduh dari : Bukupaket.com
113
c Perhitungan Pereaksi Pembatas
Dalam suatu reaksi kita tidak selalu mencampurkan pereaksi dalam proporsi yang benar secara eksak sehingga semua pereaksi akan
habis tanpa sisa, sering terjadi adanya satu pereaksi atau lebih dalam keadaan berlebih sehingga bila ini terjadi satu pereaksi akan
habis benar sebelum yang lain habis. Misalnya 5 mol H
2
dan 1 mol O
2
dicampur dan dibiarkan bereaksi menurut persamaan 2 H
2
+ O
2
2H
2
O
Koefisien reaksi itu menyatakan bahwa dalam persamaan tersebut 1 mol O
2
akan mampu bereaksi seluruhnya karena kita mempunyai lebih dari 2 mol H
2
yang diperlukan. Dengan kata lain terdapat lebih dari cukup H
2
untuk bereaksi sempurna dengan semua O, sehingga dengan memulai dari 5 mol H
2
diharapkan ketika reaksi berakhir akan ada 3 mol H
2
yang tersisa tanpa bereaksi. Dalam hal ini O
2
diacu sebagai pereaksi pembatas karena habis tidak ada reaksi lebih lanjut yang dapat terjadi dan tidak ada lagi produk H
2
O yang terbentuk.
Di unduh dari : Bukupaket.com
114
TUGAS 1.
Amatilah dengan mencari informasi terkait dengan menentukan rumus senyawa rumus empiris dan rumus molekul dan
perhitungan pereaksi pembetas melalui buku-buku, media cetak, internet, dan sumber referensi lainnya.
2. Tanyakan kepada guru dengan mengajukan pertanyaan untuk