173
Sehingga : ΔP = p
o
. XA keterangan:
ΔP : penuruman tekanan uap jenuh pelarut po : tekanan uap pelarut murni
XA : fraksi mol zat terlarut
16. Kenaikan titik didih
Pendidihan terjadi karena panas meningkatkan gerakan atau energi kinetik, dari molekul yang menyebabkan cairan beradapada titik di
mana cairan itu menguap, tidak peduli berada di permukaan teratas atau di bagian terdalam cairan tersebut. Titik didih cairan berhubungan
dengan tekanan uap. Bagaimana hubungannya? Coba perhatikan penjelasan berikut ini.
Apabila sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang tinggi pada suhu tertentu, maka molekul-molekul yang berada dalamlarutan tersebut
mudah untuk melepaskan diri dari permukaan larutan. Atau dapat dikatakan pada suhu yang sama sebuah larutan mempunyai tekanan
uap yang rendah, maka molekulmolekul dalam larutan tersebut tidak dapat dengan mudah melepaskan diri dari larutan. Jadi larutan
dengan tekanan uap yang lebih tinggi pada suhu tertentu akan memiliki titik didih yang lebih rendah. Cairan akan mendidih ketika
tekanan uapnya menjadi sama dengan tekanan udara luar.
Titik didih cairan pada tekanan udara760 mmHg disebut titik didih standar atau titik didih normal. Jadi yang dimaksud dengan titik
didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan udara luar tekanan pada permukaan cairan. Telah
dijelaskan di depan bahwa tekanan uap larutan lebihrendah dari
Di unduh dari : Bukupaket.com
174
tekanan uap pelarutnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarutsehingga kecepatan
penguapan berkurang. Hubungan antara tekanan uap jenuh dan suhu air dalam larutan berair .
VGaris mendidih air digambarkan oleh garis CD, sedangkan garis mendidih larutan digambarkan oleh garis BG. Titik didih larutan
dinyatakan dengan Tb1, dan titik didih pelarut dinyatakan dengan Tb0. Larutan mendidih pada tekanan 1 atm. Dari gambar di atas dapat
dilihat bahwa titik didih larutan titik G lebih tinggi dari pada titik didih air titik D.
Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ΔTb .
ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut Menurut hukum
Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil kali dari molalitas larutan m dengan kenaikan titik didih molal Kb.
Oleh karena itu, kenaikan titik didih dapat dirumuskan seperti berikut.
ΔTb = Kb m
Keterangan:
bΔT=kenaikan titik didih molal Kb=
tetapan kenaikan titik didih molal m=
molalitas larutan
Contoh soal
Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih larutan tersebut Kb air = 0,52 °Cm-1, Ar Na =23, Ar O = 16,
Ar H = 1
Di unduh dari : Bukupaket.com
175
Penyelesaian: Diketahui : m = 1,6 gram p = 500 gram Kb = 0,52 °Cm-1
Ditanya : Tb …?
Jawab : ΔTb = m Kb
= m x 1.000 Kb NaOH Mr p ×= 0,04 × 2 × 0,52 °C= 0,0416 °C Td =
°C + b ΔT= °C + ,
°C = ,
°C Jadi, titik didih larutan NaOH adalah 100,0416°C.
17. Pernurunan titik beku λtf
