164
Jawab :
Kelarutan = Molaritas larutan jenuh ; s = nV Mol Ag
2
CrO
4
= Massa Ag
2
CrO
4
Mr Ag
2
CrO
4
= 4,35 x 10
-3
gram 332 grammol= 1,31 x 10
-5
mol Kelarutan s = mol volume= 1,31 x 10
-5 mol
0,1 L= 1,31 x 10
-4
molL-
9. Tetapan hasil kali kelarutan ksp
Perak kromat Ag
2
CrO
4
merupakan contoh garam yang sangat sukar larut dalam air. Jika kita memasukan sedikit saja kristal garam itu ke
dalam segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagia besar dari garam itu tidak larut mengendap didasar gelas larutan
perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah
diketahui bahwa dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan
laju yang sama. Dengan kata lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak larut dengan larutanya.
Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak kromat adalah : Ag
2
CrO
4
s ⇄ 2Ag+aq + CrO
4 2-
aq. Dari reaksi tersebut data ditentukan persamaan tetapan keseimbangan Ag2CrO4 yaitu:
Kc = [Ag+]2[ CrO
4 2-
][Ag
2
CrO
4
]. Tetapan keseimbangan dari
kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut disebut tetapan hasilkali kelarutan solubility product constant yang
dinyatakan dengan lambang Ksp.Karena [Ag
2
CrO
4
] konstan, maka kita dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk
Ag
2
CrO
4
, yaitu : Ksp = [Ag+]2[ CrO
4 2-
]
Di unduh dari : Bukupaket.com
165
Secara umum , persamaan keseimbangan larutan garam AxBy dengan kelarutan s adalah:
AxBys ⇄ XAy+aq + YBx-aq
Maka Ksp = [Ay+]x[Bx-]y karena [AxBy] konstan
Keterangan :
X dan Y adalah koefisien x- dan y+ adalah muatan dari ion A dan B
Contoh soal menuliskan persamaan tetapan hasilkali kelarutan Ksp
Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa : AgCl dan AlOH
3
Jawab :
AgCl s ⇄ Ag+ aq + Cl- aq AlOH3 s ⇄ Al3+ aq + 3OH- aq Ksp =
[Ag+][ Cl-] Ksp = [Al
3
+][ OH-]
3
10. Hubungan kelarutan dan hasilkali kelarutan
Perhatikanlah kembali kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag
2
CrO
4
. Ag
2
CrO
4
s ⇄ 2Ag+aq + CrO
4 2-
aq. Konsenterasi kesetimbangan ion Ag+ dan ion CrO42- dalam alrutan jenuh dapat
dikaitkan dengan kelarutan Ag2CrO4 , yaitu sesuai dengan stoikiometri reaksi perbandigan koefisien reaksinya. Jika kelarutan Ag2CrO4
dinyatakan dengan s maka konsenterasi ion Ag+ dalam larutan itu sama dengan 2s dan konsenterasi ion CrO42- sama dengan s :Ag
2
CrO
4
s ⇄ 2Ag+aq + CrO
4 2-
aqs2ss
Dengan demikian, nilai tetapan hasilkali klarutan Ksp Ag
2
CrO
4
dapat diakitkan dengan nilai kelarutannya s, sebagai berikut :
Ksp = [Ag+]2[ CrO
4 2-
] = 2s 2 s = 4s3
Di unduh dari : Bukupaket.com
166
Keterangan :
X dan Y adalah koefisien x dan y adalah muatan dari ion
s adalah kelaruatan
Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda,
a Sebanyak 4,5 mg MgOH2 dapat larut dalam 500 ml air. Nyatakan kelarutan MgOH
2
dalam molL. Ar H= 1 ; O = 16; Mg = 24 b Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 molL. Berapa gram
PbCrO
4
dapat larut dalam 200 ml air ? Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206
c Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektolit berikut:
HgCN2 Ni
3
A2 Bila diketahui Ksp Ag
2
CrO
4
= 4 x 10
-12
, maka konsenterasi ion CrO
4 2-
dalam larutan jenuh AgCrO
4
Jika konsenterasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 molL, maka hasil kali
kelarutan CaF adalah… Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10
-5
,Ag2CrO4 = 1,1 x 10
-12
, dan Ag
3
AsO
4
= 1 x 10
-22
. urutkanlah ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya, dimulai dari yang terkecil
Perhatikan reaksi keseimbangan berikut ini : CaSO
4
⇄ Ca
2
+ + SO
4 2-
Apabila kita tambahkan larutan H
2
SO
4
, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.
H
2
SO
4
⇄ 2H+ + SO
4 2-
CaSO
4
⇄ Ca
2
+ SO
4 2-
Di unduh dari : Bukupaket.com
167
Dari dua reaksi diatas terdapat ion senama yaitu SO
4 2-
Jika keseimbangan bergeser ke kiri, bagaimana dengan kelarutan CaSO
4
? Kelarutan CaSO
4
akan berkurang. Begitu pula yang terjadi ketika kita menambahkan suatu basa CaOH2 maka juga akan
terjadi pergeseran keseimbangan. Hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan kenyataan bahwa kelarutan akan
semakin berkurang jika ditambahkan suatu bahanreagen yang mengandung ion senama.
Contoh soal pengaruh ion senama terhadap kelarutan :
Jika diketahui kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam air murni adalah 8,43 x 10- 5molL pada suhu 25
C . Tetukanlah kelarutan Ag
2
CrO
4
Ksp Ag
2
CrO
4
= 2,4 x 10
-12
itu dalam AgNO
3
0,1 N
Jawab :
Kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan AgNO
3
0,1 N Larutan AgNO
3
0,1 mengandung 0,1 M ion Ag+ dan 0,1 M ion NO
3-
Jika ke dalam larutan ditambahkan Ag
2
CrO
4
padat, maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh Misalkan kelarutan Ag
2
CrO
4
= s molL maka konsenterasi ion CrO
4 2-
yang dihasilkan = s molL dan ion Ag+ = 2s molL
Ag
2
CrO
4
s ⇄ 2Ag+aq + CrO
4 2-
aq
Jadi konsentrasi total ion Ag+ = 0,1 + 2s molL. Oleh karena nilai s relatif kecil, yaitu s -5, maka konsenterasi ion Ag+ dapat
dianggap = , molL , + s ≈ , dalam larutan jenuh Ag
2
CrO
4
berlaku: Ksp Ag
2
CrO
4
= [Ag+]2[ CrO
4 2-
] 2,4 x 10
-12
= 0,12 s 2,4 x 10
-12
= 10-2 s s = 2,4 x 10
-10
Di unduh dari : Bukupaket.com
168
Jadi kelarutan Ag
2
CrO
4
dalam larutan AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10
-10
molL. Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.
11. Pengaruh pH