76
8. Menggunakan persamaan reaksi dalam perhitungan kimia
Perhatikan contoh berikut Padatan silikon bereaksi habis dengan gas klorin membentuk lelehan silikon
tetraklorida menurut persamaan reaksi: Si s + 2Cl
2
g SiCl
4
l a.
Berapa mol gas klorin yang diperlukan untuk bereaksi habis dengan 30 gr silikon? b.
Berapa mol silikon tetraklorida yang dihasilkan? A
r
Si = 28, Cl= 35,5 Jawab:
Langkah-langkah penyelesaian soal: Si s
+ 2Cl
2
g SiCl
4
l Sebelum :
x 2x
– Reaksi
: –x mol
–2x mol +x mol
Sesudah : 0 mol
0 mol x mol
Diketahui: Mol Si awal :
n = =
30 gr 28 gr mol
= 1, 071 mol Jadi, harga x = 1, 071 mol
a. mol Cl
2
yang diperlukan =
2x = 2 × 1, 071 mol = 2, 142 mol
b. mol SiCl
4
yang dihasilkan = x
= 1, 071 mol
Contoh soal
Diketahui 4 gram kalsium karbonat direaksikan dengan larutan hidrogen klorida. a.
Tulis persamaan reaksi yang terjadi. b.
Hitung berat garam yang terbentuk. c.
Hitung volume gas yang terbentuk STP. Jawab:
a. Persamaan reaksi:
CaCO
3
+2HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
b. Berat garam yang terbentuk:
CaCO
3
+2HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
4 g ? Mol CaCl
2
= =
= 0,04 mol
77 Maka, massa garam CaCl
2
yang terbentuk adalah = mol × Mr CaCl2
= 0,04 mol × 111 = 4,44 gram c.
Volum gas yang terbentuk pada keadaan STP: Mol CO
2
=
1 1
× 0,04 mol = 0,04 mol Volume pada STP = mol × 22,4 L
= 0,04 mol × 22,4 L = 0,896 L
9. Pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-zat-zat pereaksi yang ditambahkan
tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Apabila zat-zat yang direaksikan tidak ekivalen, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dahulu sedangkan
pereaksi yang lain bersisa.
Contoh:
Nitrogen bereaksi dengan hidrogen membentuk amoniak menurut persamaan: N
2
g + 3H
2
g
o
2NH
3
g
Untuk memahami pereaki pembatas, kita ambil data ketiga dari contoh di atas. 1.
Bagilah jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisiean reaksinya N
=
2 1
= 2 dan H =
3 3
= 1 2.
Pereaksi yang hasil pembagiannya paling kecil ialah pereaksi pembatas, yaitu hidrogen
3. Jumlah produk ditentukan oleh pereaksi pembatas
NH
3
=
2 3
× 3 mol = 2 mol 4.
Untuk menentukan jumlah pereaksi yang bersisa dalam contoh di atas yaitu nitrogen dapat dihitung sebagai berikut.
1 1
2 0,5
Jumlah mol pereaksi Jumlah mol
produk N
2
H
2
Pereaksi pembatas
Jumlah mol pereaksi yang bersisa
3 4
3 1,5
2 2
2 1
ekivalen nitrogen
hidrogen ekivalen
– 1 mol hidrogen
1 mol nitrogen –
Kategori