12 Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam
atom. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu: a.
Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n
2
, dengan n = nomor kulit
Kulit K n = 1 maksimum 2 . 1
2
= 2 elektron Kulit L n = 2 maksimum 2 . 2
2
= 8 elektron Kulit M n = 3 maksimum 2 . 3
2
= 18 elektron Kulit N n = 4 maksimum 2 . 4
2
= 32 elektron, dan seterusnya. b.
Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8 Contoh konfigurasi elektron:
11
Na : 2 8 1
20
Ca : 2 8 8 2
35
Br : 2 8 18 7 Jumlah elektron yang menempiti kulit terluar disebut elektron valensi. Jadi, elektron
valensi untuk atom Na adalah 1, elektron valensi atom Ca adalah 2, dan elektron valensi atom Br adalah 7.
Tabel 1.2 Konfigurasi Elektron Unsur-unsur dari Nomor Atom 1 sampai 20
Unsur Nomor Atom
K L
M N
1 2
H He
Li Be
B C
N O
F Ne
Na Mg
Al Si
P S
Cl Ar
K Ca
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11 12
13 14
15 16
17 18
19 20
1 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2
1 2
3 4
5 6
7 8
8 8
8 8
8 8
8 8
8 8
1 2
3 4
5 6
7 8
8 8
13
Latihan 5
Buatlah konfigurasi elektron untuk a.
20
Ca e.
56
Ba b.
34
Se f.
83
Bi c.
52
Te g.
86
Rn
F. PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Istilah atom bermula dari zaman Leukipos dan Demokritus yang mengatakan bahwa benda yang paling kecil
adalah atom. Atom yang berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos, a artinya tidak dan tomos artinya dibagi. Model atom
mengalami perkembangan seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan berdasarkan fakta-fakta eksperimen.
Walaupun model atom telah mengalami modifikasi, namun gagasan utama dari model atom tersebut tetap diterima sampai sekarang. Perkembangan model atom dari
model atom Dalton sampai model atom mekanika kuantum yaitu sebagai berikut:
1. Model atom Dalton
Pada tahum 1803, John Dalton mengemukakan teorinya sebagai berikut: a.
setiap unsur tersusun atas partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom.
b. atom-atom dari unsur yang sama akan mempunyai sifat
yang sama, tetapi atom-atom dari unsur berbeda mempunyai sifat yang berbeda pula.
c. dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang, tetapi
hanya terjadi perubahan susunan atom-atom dalam unsur tersebut.
d. bila atom membentuk molekul, atom-atom tersebut
bergabung dengan angka perbandingan yang bulat dan sederhana, seperti 1 : 1, 2 : 1 , 2 : 3.
Model atom Dalton mempunyai beberapa kelemahan. Beberapa kelemahan itu diantaranya
a. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
b. Tidak dapat menjelaskan gaya gabung unsur-unsur. Misalnya, mengapa dalam
pembentukan air H
2
O satu atom oksigen mengikat dua atom hidrogen
2. Model atom Thomson
Setelah J.J. Thomson menemukan bahwa di dalam atom terdapat elektron, maka Thomson membuat model atom sebagai berikut:
1. atom merupakan suatu materi berbentuk bola pejal bermuatan positif dan di
dalamnya tersebar elektron-elektron model roti kismis; •
Model atom •
Inti
Kata Kunci
Gambar 1.6 Model Atom Dalton
