103
B. Uraian
1. Apa yang dimaksud dengan larutan, larutan elektrolit, dan larutan non elektrolit?
2. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?
3. Sebutkan masing-masing empat buah contoh zat yang dapat menghantarkan arus
listrik dari senyawa ionik dan senyawa kovalen polar dalam pelarut air 4.
Sebutkan dua aturan umum yang dapat dipakai untuk meramalkan apakah suatu zat dapat larut dalam air atau tidak
5. Mengapa lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik,
sedangkan lelehan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik?
104
105
REAK SI REDU K SI REAK SI REDU K SI
REAK SI REDU K SI REAK SI REDU K SI
REAK SI REDU K SI OK SI D
OK SI D OK SI D
OK SI D OK SI DASI REDOK S
ASI REDOK S ASI REDOK S
ASI REDOK S ASI REDOK S
6 6
6 6
6
Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu: •
membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi; •
menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion; •
menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks; •
memberi nama senyawa menurut IUPAC.
106 Reaksi redoks merupakan kegiatan dari reaksi oksidasi dan reduksi. Reaksi redoks
sangat mudah dijumpai dalam kehidupan sehari-hari. Perkaratan besi, perubahan warna daging apel menjadi kecokelatan kalau dikupas merupakan contoh peristiwa oksidasi.
Pada bagian ini kita akan mempelajari lebih mendalam mengenai reaksi redoks di tinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron
dan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.
A. KONSEP REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI BERDASARKAN PENGGABUNGAN DAN PELEPASAN OKSIGEN
• Oksidasi
• Reduksi
• Oksigen
Kata Kunci
Konsep reaksi oksidasi dan reduksi senantiasa mengalami perkembangan seiring dengan kemajuan
ilmu kimia. Pada awalnya, sekitar abad ke-18, konsep reaksi oksidasi dan reduksi didasarkan atas peng-
gabungan unsur atau senyawa dengan oksigen mem- bentuk oksida, dan pelepasan oksigen dari senyawa.
Oksidasi: penggabungan oksigen dengan unsursenyawa. Reduksi: pelepasan oksigen dari senyawanya.
Contoh:
1. Reaksi oksidasi:
2Zn s + O
2
g
o
2ZnO s CH
4
g + 2O
2
g CO
2
g + H
2
O g 2.
Reaksi reduksi: 2CuO s
2Cu s + O
2
g 2PbO
2
s 2PbO s + O
2
g
B. KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI BERDASARKAN PELEPASAN DAN PENERIMAAN ELEKTRON
• Oksidasi
• Reduksi
• Elektron
• Oksidator
• Reduktor
Kata Kunci
Reaksi oksidasi dan reduksi ternyata bukan hanya melibatkan oksigen, melainkan juga melibatkan elektron.
Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karak- teristik mendasar dari reaksi oksidasi dan reduksi ditinjau
dari ikatan kimianya, yaitu adanya serah terima elektron. Konsep ini dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang
tidak melibatkan oksigen.
Oksidasi: pelepasan elektron Reduksi : penerimaan elektron
Kategori