69
1. Konsep mol
a. Hipotesis Avogadro
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula
atau
Mol gas I Volume gas I
=
Mol gas II Volume gas II
Mengapa perbandingan volum gas-gas dalam suatu reaksi merupakan bilangan sederhana?
Pada awalnya, Hukum Gay Lussac tidak dapat dijelaskan para ilmuwan termasuk oleh John
Dalton, pencetus teori atom.
Ketidakmampuan Dalton karena ia meng- anggap partikel unsur selalu berupa atom tunggal
,monoatomik. Barulah pada tahun 1811 Amadeo Avogadro 1776-1856 dari Italia, mengemukakan
bahwa partikel unsur tidak harus berupa atom tunggal, tetapi dapat juga berupa molekul.
b. Mol
Satuan mol menyatakan jumlah partikel atom, molekul, atau ion dalam suatu zat. Para ahli sepakat bahwa 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan
jumlah partikel dalam 12,0 gram C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 10
23
partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai Bilangan Avogadro L.
Contoh:
• 1 mol unsur C mengandung 6,02 × 10
23
atom C •
1 mol senyawa H
2
O mengandung 6,02 × 10
23
molekul H
2
O •
1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10
23
ion Na
+
dan 6,02 × 10
23
ion Cl
–
Hubungan antara mol dan jumlah partikel zat X dapat dirumuskan sebagai berikut: X = mol × 6,02 .10
23
partikel mol
2. Massa molar
Massa molar adalah massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Dasar perhitungan massa molar ialah massa atom C-12 dalam 1 mol, yaitu sebesar 12,0 gram.
Gambar 4.6 Amadeo Avogadro
Sumber: www.perso.wanadoo.fr
70 Massa molar C-12 =
Perhatikan tabel berikut
Tabel 4.8 Massa molar beberapa zat
Dengan mengetahui nilai m, kita dapat menentukan mol zat n jika massanya w diketahui:
n = Keterangan:
n = mol zat mol
m = massa zat gr
Mr = massa molar grmol
3. Volum molar gas
a. Pada keadaan standar
Volum molar menyatakan volum yang ditempati 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Dari eksperimen diketahui bahwa 1 liter gas oksigen O
2
, yang diukur pada suhu 0
o
C dan tekanan 76 cmHg 1 atmosfer mempunyai massa sebesar 1, 429 gram. Dari perhitungan mol, diperoleh:
Mol O
2
= =
1, 429 32
= 0, 04466 1 mol C-12
1 mol Cu
1 mol H
2
O
Zat Jumlah partikel
Massa 1 mol zat gram
6,02 × 10
23
atom C 6,02 × 10
23
atom Cu
6,02 × 10
23
molekul H
2
O A
r
M
r
12,0 63,5
18,0
Massa molar m
m
grmol
12,000 gr × 12 gr
= 63,5 gr × 12 gr
= 18,0 gr 12,0 gr mol
63,5 gr mol
18,0 gr mol
Kategori