NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

9

1. Isotop

Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda. Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama. Contoh isotop: a. Isotop atom karbon 12 6 C , 13 6 C , dan 14 6 C ; nomor atomnya sama, yaitu 6. Isotop atom oksigen b. 15 8 O , 16 8 O , dan 17 8 O ; nomor atomnya sama, yaitu 8.

2. Isobar

Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi massa atomnya sama. Contoh atom-atom isobar: a. 14 6 C dan 14 7 N ; massa atomnya sama, yaitu 14. b. 39 19 K dan 39 20 Ca ; massa atomnya sama, yaitu 39.

3. Isoton

Isoton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsur- unsur yang berbeda. Contoh atom-atom isoton: a. 14 7 N dan 15 8 O ; neutronnya sama yaitu 7. b. 23 11 Na dan 24 12 Mg ; neutronnya sama yaitu 12. Latihan 3 Diketahui isotop-isotop beberapa unsur sebagai berikut: a. 1 1 H f. 14 7 N b. 2 1 H g. 15 7 N c. 3 1 H h. 23 11 Na d. 12 6 C i. 24 11 Na e. 14 6 C j. 24 12 Mg Tunjukkan pasangan yang merupakan isotop dari suatu unsur, pasangan isobar dan pasangan isoton. 10 • Massa atom relatif • Massa molekul relatif Kata Kunci

1. Massa atom relatif A

r Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu massa 1 atom C-12 =1 sma. Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini, disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom relatif A r adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. IUPAC badan internasional ilmu kimia menetapkan definisi mutakhir dari massa atom relatif sebagai berikut: Massa atom relatif A r unsur X = Satuan massa atom sma = 1 12 × massa 1 atom C-12 = × 1,99268 × 10 –23 gram = 1,66057 × 10 –24 gram Contoh Soal 1.6 Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu? Jawab: Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma 63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap massa 1 atom C-12. Akan tetapi tidak satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.

2. Massa molekul relatif dan massa rumus relatif M

r Massa molekul relatif M r adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12.

D. MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

Atom merupakan suatu partikel yang sangat kecil dan suatu hal yang tidak mungkin kalau kita menentukan massa suatu atom dengan cara menimbangnya menggunakan neraca atau timbangan. Bagaimanakah cara kita mengetahui massa suatu atom? 11 • Konfigurasi • Elektron • Energi • Orbital Kata Kunci M r zat X = Massa rata-rata 1 molekul zat X 1 massa1atomC-12 12 Dengan demikian, jumlah massa atom relatif A r dari semua atom-atom penyusun molekul zat itu ialah: M r = 6 A r Untuk senyawa ion, digunakan istilah massa rumus relatif karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dilambangkan dengan M r . perhitungannya sama seperti massa molekul relatif. Contoh 1.7 Tentukan massa molekul relatif M r H 2 O jika diketahui A r H = 1 dan Ar O = 16 Jawab: M r H 2 O = 2 A r H + 1 A r O = 2 1 + 1 16 = 18 Latihan 4 Tentukan massa molekul relatif M r jika diketahui A r H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 63,5; Mg = 24. a. CuSO 4 c. Mg OH 2 b. H 2 SO 4 d. HCl

E. KONFIGURASI ELEKTRON

Percobaan-percobaan selanjutnya mengenai model atom bertujuan untuk mengetahui bagaimana partikal-partikel penyusun atom tersebut tersusun dalam suatu atom. Menurut model atom mekanika kuantum, elektron berada dalam orbital. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama membentuk kulit atom. Susunan kulit-kulit atom ini mirip dengan model atom Niels Bohr. Bohr melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom atau tingkat energi. Kulit yang ditempati elektron bergantung pada energinya. Tingkat energi paling rendah ialah kulit atom yang terletak paling dalam atau paling dekat dengan inti, makin ke luar makin besar nomor kulitnya dan makin besar tingkat energinya.