9
1. Isotop
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda. Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom
yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama.
Contoh isotop:
a. Isotop atom karbon
12 6
C ,
13 6
C , dan
14 6
C ; nomor atomnya sama, yaitu 6.
Isotop atom oksigen b.
15 8
O ,
16 8
O , dan
17 8
O ; nomor atomnya sama, yaitu 8.
2. Isobar
Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi massa atomnya sama.
Contoh atom-atom isobar:
a.
14 6
C dan
14 7
N ; massa atomnya sama, yaitu 14.
b.
39 19
K dan
39 20
Ca ; massa atomnya sama, yaitu 39.
3. Isoton
Isoton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsur- unsur yang berbeda.
Contoh atom-atom isoton:
a.
14 7
N
dan
15 8
O
; neutronnya sama yaitu 7. b.
23 11
Na
dan
24 12
Mg
; neutronnya sama yaitu 12.
Latihan 3
Diketahui isotop-isotop beberapa unsur sebagai berikut: a.
1 1
H
f.
14 7
N
b.
2 1
H
g.
15 7
N
c.
3 1
H
h.
23 11
Na
d.
12 6
C
i.
24 11
Na
e.
14 6
C
j.
24 12
Mg
Tunjukkan pasangan yang merupakan isotop dari suatu unsur, pasangan isobar dan pasangan isoton.
10 •
Massa atom relatif
• Massa molekul
relatif
Kata Kunci
1. Massa atom relatif A
r
Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu
massa 1 atom C-12 =1 sma. Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini,
disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom
relatif A
r
adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa
satu atom C-12. IUPAC badan internasional ilmu kimia menetapkan definisi mutakhir dari massa atom relatif sebagai berikut:
Massa atom relatif A
r
unsur X =
Satuan massa atom sma =
1 12
× massa 1 atom C-12 =
× 1,99268 × 10
–23
gram = 1,66057 × 10
–24
gram
Contoh Soal 1.6
Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu?
Jawab:
Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma 63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap
massa 1 atom C-12. Akan tetapi tidak satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63
dan isotop Cu-65.
2. Massa molekul relatif dan massa rumus relatif M
r
Massa molekul relatif M
r
adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa terhadap
massa satu atom C-12.
D. MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL RELATIF
Atom merupakan suatu partikel yang sangat kecil dan suatu hal yang tidak mungkin kalau kita menentukan
massa suatu atom dengan cara menimbangnya menggunakan neraca atau timbangan. Bagaimanakah
cara kita mengetahui massa suatu atom?
11 •
Konfigurasi •
Elektron •
Energi •
Orbital
Kata Kunci
M
r
zat X =
Massa rata-rata 1 molekul zat X 1
massa1atomC-12 12
Dengan demikian, jumlah massa atom relatif A
r
dari semua atom-atom penyusun molekul zat itu ialah:
M
r
= 6
A
r
Untuk senyawa ion, digunakan istilah massa rumus relatif karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dilambangkan dengan
M
r
. perhitungannya sama seperti massa molekul relatif.
Contoh 1.7
Tentukan massa molekul relatif M
r
H
2
O jika diketahui A
r
H = 1 dan Ar O = 16 Jawab:
M
r
H
2
O = 2 A
r
H + 1 A
r
O = 2 1 + 1 16
= 18
Latihan 4
Tentukan massa molekul relatif M
r
jika diketahui A
r
H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 63,5; Mg = 24.
a. CuSO
4
c. Mg OH
2
b. H
2
SO
4
d. HCl
E. KONFIGURASI ELEKTRON
Percobaan-percobaan selanjutnya mengenai model atom bertujuan untuk mengetahui bagaimana partikal-partikel
penyusun atom tersebut tersusun dalam suatu atom. Menurut model atom mekanika kuantum, elektron berada dalam orbital.
Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama membentuk kulit atom. Susunan kulit-kulit atom ini mirip
dengan model atom Niels Bohr.
Bohr melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah
sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom atau tingkat energi. Kulit yang ditempati
elektron bergantung pada energinya. Tingkat energi paling rendah ialah kulit atom yang terletak paling dalam atau paling dekat dengan inti, makin ke luar makin besar nomor
kulitnya dan makin besar tingkat energinya.