Reaksi elektrolisis larutan Na

Dari persamaan reaksi ternyata potensial reduksi air lebih besar, maka reduksi air lebih mudah berlangsung, sedangkan di anode akan terjadi kompetisi antara ion I - dengan molekul air dan akan mengalami reaksi oksidasi di anode. 2I - aq ⇄ I 2 s + 2e E o = -0,54 volt 2H 2 O 1 ⇆ 4H + ag + O 2 g + 4e E o = 1,23 volt Pada reaksi terlihat bahwa potensial reduksi ion I - lebih kecil, maka lebih mudah berlangsung reaksi oksidasi ion I - . Jadi secara keseluruhan elektrolisis larutan KI akan menghasilkan H 2 , OH - , dan I 2 sesuai reaksi, KI aq → K + aq + I - aq Katode : 2H 2 O 1 + 2e → 2OH - aq + H 2 g Anode : 2I - aq → I 2 s + 2e 2H 2 O 1 + 2I - aq → 2OH - aq + H 2 g + I 2 s Reaksi keseluruhan : 2H 2 O 1 + 2KI aq → 2KOH aq + H 2 g + I 2 s

3. Elektrolisis Larutan CuSO

4 dengan Elektode Cu Elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektode aktif Cu akan memberikan hasil yang berbeda terutama pada anode, hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut. Dalam larutan CuSO 4 terdapat ion Cu 2+ , ion SO 4 2- maupun molekul air serta logam Cu pada anode. Di katode akan terjadi kompetisi antara ion Cu 2+ dan molekul air. Cu 2+ aq + 2e ⇄ Cu s E o = + 0,34 volt 2H 2 O 1 + 2e ⇆ 2OH - aq + H 2 g E o = -0,83 volt Pada reaksi tersebut terlihat bahwa potensial reduksi Cu lebih besar, maka ion Cu 2+ lebih muda mengalami reduksi, sedangkan di anode akan terjadi kompetisi antara ion SO 4 2- , molekul air dan anode Cu. 2SO 4 2- aq ⇄ S 2 O 8 2- aq + 2e E o = - 2,01 volt 2H 2 O 1 ⇆ 4H + aq + O 2 g + 4e E o = - 1,23 volt Cu s ⇄ Cu 2+ aq + 2e E o = - 0,34 volt Potensial reduksi Cu paling kecil maka logam tembaga lebih mudah mengalami oksidasi. Sehingga secara keseluruhan reaksi elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektode Cu dapat ditulis sebagai berikut. CuSO 4 aq → Cu 2+ aq + SO 4 2- aq Katode : Cu 2+ aq + 2e → Cu s Anode : Cu s → Cu 2+ aq + 2e Reaksi total: Cu s → Cu s anode katode

4. Elektrolisis Leburan Elektrolit

Suatu leburan atau cairan elektrolit kita peroleh dengan cara memanaskan padatan elektrolit tersebut di atas suhu titik lelehnya tanpa ada air. Zat-zat yang leburannya dapat dielektrolisis hanyalah oksida-oksida dan garam-garam halida. Elektrolisis leburan 526 PENDALAMAN MATERI KIMIA