Latihan Soal KEGIATAN BELAJAR 1

H a o Cs = + 716,6 kJ mol -1 H D o O H = + 463 kJ mol -1 Mula-mula atomkan molekul-molekul reaktan, dan kemudian membentuk produknya. Produk gas dikondensasikan agar membentuk produk yang diinginkan. Perubahan entalpi untuk : Cs,grafit + 2 H 2 g + ½ O 2 g  Cg + 4 Hg + Og adalah : H o = H a o Cs + 2 H D o H H + ½ H D o O=O = + 1837 kJ mol -1 Perubahan entalpi ketika atom-atom ini membentuk CH 3 OHg dalam reaksi, Cg + 4 Hg + Og  CH 3 OHg adalah : H o = – [3H a o C H + H D o C O + H D o O H = – 2059 kJ mol -1 2 Sementara itu, entalpi penguapan CH 3 OHl  CH 3 OHg H o = + 38 kJ mol -1 , berarti entalpi kondensasi CH 3 OHg  CH 3 OHl H o = – 38 kJ mol -1 3 Sehingga H o untuk reaksi : Cs,grafit + 2 H 2 g + ½ O 2 g  CH 3 OHl adalah jumlah 1, 2 dan 3, yaitu sebesar – 260 kJ mol -1 .

C. Latihan Soal

1. Diketahui entalpi pembentukan gas asetilena C 2 H 2 adalah + 226,7 kJ mol -1 . Tentukan perubahan entalpi penguraian 13 gram asetilen 2. Pada pembakaran 0,8 gram belerang dalam kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25,5 o C menjadi 25,925 o C. Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 10,87 kJ o C -1 . Tentukan perubahan entalpi pembakaran per mol belerang 3. Diketahui H f beberapa senyawa adalah sebagai berikut : COg = - 110,5 kJ mol -1 CO 2 g = - 393,5 kJ mol -1 C 3 H 8 g = -103, 85 kJ mol -1 H 2 Og = - 241,8 kJ mol -1 SO 2 g = - 296,9 kJ mol -1 SO 3 g = - 35,2 kJ mol -1 Tentukan H reaksi pembakaran : a. 1 mol gas karbonmonoksida CO b. 4,48 liter gas propana C 3 H 8 pada STP c. 6,4 gram gas belerang dioksida SO 2 , Mr = 64 PSG Rayon 1 24 Universitas Negeri Makassar 4. Diketahui energi ikatan dari beberapa unsur sebagai berikut : D C C = 348 kJ mol -1 D C H = 413 kJ mol -1 D Cl Cl = 242 kJ mol -1 D C Cl = 328 kJ mol -1 D H Cl = 431 kJ mol -1 Tentukan H reaksi : CH 4 g + Cl 2 g  CH 3 Clg + HClg 5. Diketahui : H f C 2 H 6 g = - 84,68 kJ mol -1 H f C g = + 715 kJ mol -1 H f H g = + 218 kJ mol -1 D C C = 348 kJ mol -1 Reaksi : C 2 H 6 g  2Cg + 6Hg Hitunglah energi ikatan C H dalam etana Jawaban Soal Latihan 1. Pembentukan gas asetilena : 2Cs + H 2 g  C 2 H 2 g H f = + 226,7 kJ mol -1 Penguraian gas asetilena : C 2 H 2 g  2Cs + H 2 g H f = - 226,7 kJ mol -1 Mol C 2 H 2 = 1 26 13  mol gram gram = 0,5 mol Skor 3 H penguraian 0,5 mol gas C 2 H 2 = 0,5 mol x - 226,7 kJ mol -1 = - 113,35 kJ 2. Mol belerang = 1 32 8 ,  mol gram gram = 0,025 mol Perubahan entalpi untuk 0,8 gram belerang = - C  T = - [ 10,87 kJ o C -1 x 25,925 - 25,5 o C ] = - 4,62 kJ Perubahan entalpi per mol belerang S = S reaksi n H  = mol kJ 025 , 62 , 4  = - 184,8 mol -1 3. H reaksi pembakaran : a. COg + ½O 2 g  CO 2 g H reaksi = n produk x H f produk - n pereaksi x H f pereaksi PSG Rayon 1 24 Universitas Negeri Makassar = 1mol x H f CO 2 – [ 1mol xH f CO + ½mol H f O 2 ] = - 393,5 kJ – [ - 110,5 kJ + 0 kJ ] = - 283 kJ Jadi, H reaksi pembakaran 1mol CO adalah - 283 kJ b. Mol gas propana C 3 H 8 = 1 4 , 22 48 , 4  L mol L = 0,2 mol C 3 H 8 g + 5O 2 g  3CO 2 g + 4H 2 Og H reaksi = [3 mol x H f CO 2 + 4mol x H f H 2 O] - [1mol x H f C 3 H 8 + 5mol x H f O 2 ] = [- 1180,5 kJ + - 967,2 kJ] - [-103, 85 kJ + 0 kJ] = -2043, 85 kJ Jadi, H reaksi pembakaran 0,2mol C 3 H 8 adalah : = -2043, 85 kJ mol -1 x 0,2 mol = - 408,77 kJ c. Mol SO 2 = 1 64 4 , 6  mol gram gram = 0,1 mol 4. CH 4 g + Cl 2 g  CH 3 Clg + HClg  Energi ikatan pereaksi = [ 4 mol x C H ] + [ 1mol x ClCl ] = [ 4 mol x 413kJmol -1 ] + [ 1 mol x 242kJmol -1 ] = 1652 kJ + 242 kJ = 1894 kJ  Energi ikatan produk reaksi = [ 3 mol x C H ] + [ 1 mol x CCl ] + [ 1 mol x HCl ] = [3 mol x413 kJmol -1 ] + [1 mol x328 kJmol -1 ] + [1 mol x431 kJmol -1 ] = 1239 kJ + 328 kJ + 431 kJ = 1998 kJ Skor 3 H reaksi =  Energi ikatan pereaksi -  Energi ikatan produk reaksi = 1894 kJ – 1998 kJ = - 104 kJ 5. Reaksi : C 2 H 6 g  2Cg + 6Hg H reaksi = n produk x H f produk - n pereaksi x H f pereaksi = [2 mol x H f C + 6 mol x H f H] – [1 mol xH f C 2 H 6 ] = [1430 kJ + 1308] - [- 84,68 kJ] = 2822,68 kJ PSG Rayon 1 24 Universitas Negeri Makassar H reaksi =  Energi ikatan dalam C 2 H 6 2822,68 kJ = 1 mol x D C  C + 6 mol x D C  H 2822,68 kJ = 1 mol x 348 kJ mol -1 + 6 mol x D C  H D C H = 412,45 kJmol -1

D. Tes formatif