Ionisasi dan Energi Ionisasi

5.5. Ionisasi dan Energi Ionisasi

Atom netral tersusun dari inti atom dan sejumlah elektron yang mengelilingi inti atom; kenetralan atom terjadi karena jumlah proton yang berada di inti atom sama dengan jumlah keseluruhan muatan elektron. Elektron yang mengelilingi inti atom terposisikan dalam orbital dengan tingkat-tingkat energi tertentu. Atom unsur blok s dan blok p, memiliki elektron terluar berturut-turut di orbital ns dan np. Elektron terluar inilah yang pada umumnya menentukan sifat-sifat unsur dalam bereaksi, karena mereka lebih longgar terikat ke inti dibandingkan dengan elektron-elektron yang berada pada tingkat energi yang lebih kecil (lebih dalam). Elektron yang lebih dalam ini lebih terikat pada inti dan kita sebut elektron inti.

Pada atom netral, jumlah elektron (muatan negatif) sama dengan jumlah proton (muatan positif). Atom Na (natrium) memiliki sebelas proton dalam intinya, dikelilingi oleh sebelas elektron; atom Cl (Chlor) memiliki tujuhbelas proton dalam intinya dan dikelilingi oleh tujuhbelas elektron.

Apabila atom netral kehilangan satu atau lebih elektronnya, jumlah proton akan melebihi jumlah elektron, dan atom akan menjadi bermuatan positif, yang disebut ion positif. Atom Na yang kehilangan satu elektronnya, akan menjadi ion positif yang disebut juga kation, dituliskan dengan simbol Na + .

Apabila atom netral menerima elektron dari luar, jumlah elektron yang ada di sekitar inti lebih besar dari jumlah proton, dan atom menjadi bermuatan negatif yang disebut ion negatif, disebut juga anion. Atom Cl yang menerima elektron sehingga jumlah elektron yang

mengelilingi intinya menjadi delapanbelas, menjadi ion negatif Cl − . Untuk melepaskan elektron dari atom netralnya (induknya) diperlukan

sejumlah energi; energi yang diperlukan itu disebut energi ionisasi. Jika elektron yang dilepaskan itu adalah yang paling longgar terikat, energi ionisasi yang diperlukan disebut energi ionisasi pertama. Jika sudah terjadi ionisasi yang pertama, bisa saja terjadi ionisasi yang kedua, yang memerlukan energi yang lebih besar.

Energi ionisasi yang pertama didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling longgar terikat pada atom induk dari 1 mole atom netral dalam fasa gas agar terbentuk 1 mole ion bermuatan +1 dalam fasa gas.

72 Sudaryatno S & Ning Utari S, Mengenal Sifat Material

Dalam bentuk persamaan, definisi ini akan lebih mudah terlihat:

X gas ++++ → → → → ( gas ) ++++ e −−−−

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melakukan perubahan ini setiap mole dengan satuan kJ/mole.

Dalam buku ini, satuan untuk menyatakan energi ionisasi adalah elektron-volt, yang merupakan jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu unsur guna membentuk ion positif bermuatan +1. Energi ionisasi dalam satuan eV dinamakan juga potensial ionisasi .

Potensial ionisasi didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah terikat pada atom. Pada atom dengan banyak elektron, pengertian ini sering disebut sebagai potensial ionisasi yang pertama .

Potensial ionisasi sampai perioda ke-empat terlihat pada Tabel.5.2, dalam satuan elektron-volt (eV). Perhatikan bahwa penambahan satu elektron s hidrogen menjadi helium menyebabkan konfigurasi atom menjadi makin stabil; oleh karena itu potensial ionisasi meningkat dari 13,53 eV pada hidrogen menjadi 24,47 pada helium.

Tabel 5.2. Energi Ionisasi [eV]. [3]

He 13,

3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N

O F Ne 5,3 9,

11 12 13 14 15 16 17 18 Na M

Al Si PS Cl Ar 5,1 g 5, 8,1 10, 10, 13, 15, 4 7,

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr M Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As

Se Br Kr 4,3 6, 6, 6, 6, 6, n

Penambahan elektron 2s dari helium ke Lithium menyebabkan potensial ionisasi menurun drastis, karena satu elektron di 2s pada lithium jauh lebih mudah lepas dibandingkan pada helium. Namun penambahan satu elektron 2s pada lithium akan membuat berilium lebih stabil dibanding lithium sehingga potensial ionisasi berilium lebih besar dari lithium.

Penambahan satu elektron 2p dari berilium ke boron menyebabkan boron memiliki potensial ionisasi lebih rendah dari berilium karena elektron 2p pada boron lebih mudah lepas dari elektron 2s pada berilium. Dari boron sampai neon potensial ionisasi selalu meningkat nilainya karena secara teratur terjadi penambahan satu elektron 2p yang menjadikan unsur makin stabil.

Kita amati juga pada Tabel-5.2. bahwa makin besar nomer atom, energi ionisasi unsur pada golongan yang sama cenderung menurun. Akan tetapi energi ionisasi setiap blok unsur cenderung meningkat jika kita bergerak dari kiri ke kanan, seperti terlihat pada Gb.5.5.

Variasi energi ionisasi cenderung meningkat, baik pada unsur blok s, blok p, maupun blok d, jika ditinjau dari kiri ke kanan. Variasi energi ini terkait dengan struktur atom. Energi ionisasi merupakan ukuran besar energi untuk melepaskan elektron dari atom induknya. Makin tinggi energi ionisasi berarti makin sulit pelepasan elektron tersebut, yang berarti pula bahwa atom makin stabil. Itulah sebabnya mengapa unsur-unsur mulia seperti He, Ne, Ar, dan Kr memiliki energi ionisasi paling tinggi dibandingkan unsur lain pada tingkat energi yang sama.

74 Sudaryatno S & Ning Utari S, Mengenal Sifat Material 74 Sudaryatno S & Ning Utari S, Mengenal Sifat Material

a-3:

e o i u n a e s r r H e Li Be B C N O F Ne Na Mg A A K Ca Sc Ti V Cr Mn F C N C Z G G A Se B K 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 1213 1415 16 1718 1920 21 2223 2425 2627 28 2930 3132 33 3435 36

H l Si P S l C r

Unsur

Gb.5.5. Variasi energi ionisasi