CARA MENDAPATKAN LOGAM MURNI

Tabel 2.15 Sistim kimia listrik elemen primer Elektroda Positif Mangan dioksida Mangan dioksida Mercur dioksida Perakoksi da Perak cromat Elektroda Negatif Seng Seng bulat Seng bubuk Seng bubuk Lithium Elektrolit Asam lemah Larutan chlorida alkali Kaium hidroksida alkalis alkalis organis Tegangan tiap sel 1,5 V 1,5 V 1,35 V 1,55 V 3 V Rapat energi 0,1 Wh cm 3 0,3 Wh cm 3 0,5 Wh cm 3 0,4Wh cm 3 4 Wh cm 3 2.1.7. ELEMEN GALVANIS 2.1.7.1. PASANGAN GALVANIS Dua buah logam yang berbeda berada dalam elektrolit maka akan terbentuk sebuah sumber tegangan, hal demikian ini disebut elemen galvanis. Gambar 2.25 Elemen Galvanis Bila kedua logam Cu dan Zn dihubungkan dengan voltmeter maka terjadi perbedaan tegangan sebesar -1,1 V. Flektron akan mengalir dari Seng Zn melalui rangkaian luar.Dengan mengalirnya elektron dari anoda, seng akan teroksidir seng akan terkorosi. Elektron yang mengalir ke katoda melebihi elektron yang dilepaskan. Elektron ini akan bereaksi dengan ion tembaga yang terdapat dalam elektrolit. Korosi hanya terdapat dalam satu elektroda pasangan galvanis yaitu anoda. Elemen galvanis disebut juga elemen primer. BENTUK DASAR DARI ELEMEN PRIMER KERING Gambar 2.26 Elemen Primer Kering Bila memasang jangan langsung Bila rusak jangan dibuang berbahaya. Tabel 2.16 Potensial elektroda 25 C ; larutan mol Reaksi setengah-sel anoda arah panah terbalik untuk reaksi setengah-sel katoda Potensial elektroda yg di gunakan ahli elektrokimia dan ahli korosi volt. Potensial elektroda yg digunakan oleh ahli kima - fisika dan ahli termodinamika Au Au 3 + + 3 e − + 1.50 − 1.50 2H 2 0 O 2 + 4H + +4e − + 1.23 Katoda − 1.23 Pt Pt 4+ + 4 e − + 1.20 − 1.20 Ag Ag + + e − + 0.80 − 0.80 Fe 2+ Fe 3+ + e − + 0.77 − 0.77 40H O 2 +2H 2 O+4e − + 0.40 − 0.40 Cu Cu 2 +2e − + 0.34 − 0.34 H 2 2H + + 2 e − 0.000 Referensi 0.000 Pb Pb 2 + 2 e − 0.13 + 0.13 Sn Sn 2 + 2 e − − 0.14 + 0.14 Ni Ni 2 + 2 e − − 0.25 + 0.25 Fe Fe 2 + 2 e − − 0.44 + 0.44 Cr Cr 2 + 2 e − − 0.74 + 0.74 Zn Zn 2 + + 2 e − − 0.76 + 0.76 Al A1 3 + + 3 e − − 1.66 + 1.66 Mg Mg 2 + + 2 e − − 2.36 + 2.36 Na N a + + e − − 2.71 −+ 2.71 K K + + e − − 2.92 + 2.92 Li L i + + e − − 2.96 + 2.96