5
Kimia Kelas X
Fenomena di atas dapat dijelaskan sebagai berikut. Ambillah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang
lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Lama-kelamaan putarannya akan melemah karena Anda pegal
memegang tali tersebut sehingga kayu akan mengenai kepala Anda. Meski teorinya lemah, namun Rutherford telah berjasa dengan mengenalkan istilah
lintasankedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.
4. Model Atom Niels Bohr
a. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
b. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan
energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke
lintasan yang lebih tinggi, elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang
lebih rendah, elektron akan memancarkan energi.
c. Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang
disebut kulit-kulit elektron.
5. Model Atom Modern
Kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, tetapi hanyalah suatu kebolehjadian saja.
Dalam perkembangan teori atom, tiap-tiap teori yang mengemukakan model atom dari model atom Dalton sampai model atom modern selalu
mempunyai gagasan utama yang menjadi landasan penting bagi penemuan selanjutnya. Apakah gagasan utama tiap perkembangan teori model atom
yang ada?
B. Percobaan-Percobaan Mengenai Struktur Atom
1. Elektron
Pernahkah Anda memperhatikan tabung televisi? Tabung televisi merupakan tabung sinar katode. Percobaan tabung sinar katode pertama
kali dilakukan oleh William Crookes 1875. Hasil eksperimennya yaitu ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju ke
anode yang disebut sinar katode.
Gambar 1.4
Model atom Bohr
elektron inti
orbit
kulit
6
Struktur Atom
George Johnstone Stoney 1891 yang mengusulkan nama sinar katode disebut elektron. Kelemahan dari Stoney tidak dapat menjelaskan pengaruh
elektron terhadap perbedaan sifat antara atom suatu unsur dengan atom dalam unsur lainnya. Antoine Henri Becquerel 1896 menentukan sinar yang
dipancarkan dari unsur-unsur radioaktif yang sifatnya mirip dengan elektron.
Joseph John Thomson 1897 melanjutkan eksperimen William Crookes
yaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katode.
Hasil percobaan J.J. Thomson menunjukkan bahwa sinar katode dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. Hal ini membuktikan terdapat
partikel bermuatan negatif dalam suatu atom.
Besarnya muatan dalam elektron ditemukan oleh Robert Andrew Milikan 1908 melalui percobaan tetes minyak Milikan seperti gambar
berikut.
Minyak disemprotkan ke dalam tabung yang bermuatan listrik. Akibat gaya tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Apabila
tetesan minyak diberi muatan negatif maka akan tertarik ke kutub positif medan listrik. Dari hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatan
elektron –1 dan massa elektron 0, sehingga elektron dapat dilambangkan
1
e .
Keterangan: C = katode
A = anode E = lempeng kondensor ber-
muatan listrik F = layar yang dapat ber-
pendar berfluoresensi
Gambar 1.5 Pembelokan sinar katode oleh medan listrik
– A
C +
1 2
3 +
E F
Gambar 1.6 Diagram percobaan tetes minyak Milikan
penyemprot minyak
katode – anode +
sinar x
