2 8
Tabel Periodik Unsur
Tabel 2.6 Energi Ionisasi Pertama Unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur kJmol
1312 520
96 419
403 376
– 900
738 590
550 503
– 631
616 538
– 658
660 547
650 664
680 653
685 761
717 702
770 759
711 760
758 720
840 737
805 880
746 731
870 906
868 890
801 578
579 558
1007 1086
789 782
709 589
1402 1012
947 834
716 1314
1000 941
869 703
1681 1251
1140 1008
812 2081
1521 1351
1170 1037
2372
Gambar 2.1 Grafik kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur
2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang
diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi
ionisasi adalah energi ionisasi pertama.
Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut. a.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.
a. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah
sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk
melepaskannya makin kecil.
b. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang
diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.
IA IIA
IIIB IVB VB
VIB VIIB VIIIB
IB IIB
IIIA IVA VA
VIA VIIA VIIIA
500 1.000
1.500 2.000
2.500
10 20
30 40
50 60
70 80
Li H
He Ne
Kr Xe
Na K
Rb Cs
Ar Rn
Nomor Atom
• triade • massa atom
• golongan • periode
• elektron valensi • konfigurasi elektron
• jari-jari atom • afinitas elektron
• energi Ionisasi
Energi Ionisasi
2 9
Kimia Kelas X
3. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga
terbentuk ion negatif. a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin
kecil. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
Penjelasan: Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan
dengan tanda negatif -. Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, energi diperlukandiserap dinyatakan dengan tanda positif +.
Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi.
Li 60,4
Na 52,2
K 48,9
Rb 47,7
Cs 46,0
Tabel 2.7
Harga Afinitas Elektron Beberapa Unsur kJmol
B 27
Al 45
Ga 30
In 29
Tl 30
C 123
Si 135
Ge 120
Sn 122
Pb 110
N 7
P 72,4
As 178
Sb 102
Bi 110
O 142,5
S 202,5
Se 197
Te 192,1
Po 190
F 331,4
Cl 352,4
Br 327,9
I 298,4
At 270
Unsur-unsur halogen Gol. VII A mempunyai afinitas elektron paling besarpaling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron.
Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi.
Gambar 2.2 Grafik kecenderungan afinitas elektron 20 unsur pertama dalam TPU
–400 –300
–200 –100
+100 +200
+300 +400
5 10
15 20
H He
Li Be
B C
N O
Ne Na
Mg
AI Si
P S
CI Ar
K Ca
