130
Larutan
a. Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan yang memiliki daya hantar listrik besar. Larutan elektrolit kuat terionisasi sempurna di dalam air. Jika diuji
dalam penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala terang. Contoh larutan elektrolit kuat antara lain larutan NaCl, KOH, H
2
SO
4
, dan HCl. b. Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan yang memiliki daya hantar kecil
karena tidak semua zat terionisasi, atau hanya mengalami ionisasi sebagian. Jika diuji dengan penguji elektrolit sederhana, lampu akan
menyala redup. Contoh larutan elektrolit lemah adalah larutan cuka dan amonia.
Larutan nonelektrolit tidak akan terionisasi dalam larutan. Proses ionisasi
dipengaruhi oleh konsentrasi. Untuk membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit, dapat menggunakan derajat dissosiasi
D . Derajat dissosiasi adalah fraksi molekul yang benar-benar terdissosiasi. Atau dapat juga
merupakan perbandingan mol zat terionisasi dengan mol zat mula-mula. Derajat dissosiasi dapat dinyatakan dengan rumus:
D= mol zat terionisasi
mol zat mula mula Nilai
D dapat berubah-ubah, antara 0 dan 1, dengan ketentuan sebagai berikut.
D = 1, larutan terdissosiasi sempurna = elektrolit kuat D 1, larutan terdissosiasi sebagian = elektrolit lemah
D = 0, larutan tidak terdissosiasi = nonelektrolit
4. Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia
Kemampuan untuk menghantarkan arus listrik tidak hanya dimiliki oleh senyawa ionik. Beberapa senyawa kovalen juga mampu menghantarkan
listrik. Meski demikian, senyawa kovalen dan ionik memiliki beberapa perbedaan dalam menghantarkan arus listrik.
a.
Senyawa ionik
Senyawa ionik adalah senyawa yang atom-atomnya berikatan secara ionik. Ikatan ionik adalah ikatan yang dihasilkan dari perpindahan
elektron dari satu atom ke atom lain. Satu atom memberikan satu atau lebih dari elektron terluarnya. Atom yang kehilangan elektron menjadi
ion positif kation dan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif anion.
Dalam larutan, senyawa ionik akan terurai sempurna menjadi ion- ionnya yang bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan arus
listrik. Dalam larutan, senyawa ionik pada umumnya membentuk larutan elektrolit kuat.
131
Kimia Kelas X
Contoh: NaClaq
R Na
+
aq + Cl
–
aq CaOH
2
aq R Ca
2+
aq + 2OH
–
aq K
2
SO
4
aq R 2 K
+
aq + SO
4 2–
aq KOHaq
R K
+
aq + OH
–
aq
b. Senyawa kovalen
Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya berikatan secara kovalen. Ikatan kovalen terjadi akibat penggunaan bersama-sama
pasangan elektron oleh dua atom. Senyawa kovalen nonpolar timbul karena perbedaan elektronegativitas antaratom yang sangat kecil,
bahkan hampir sama. Sementara itu, senyawa kovalen polar timbul karena perbedaan elektronegativitas yang cukup besar antara dua atom.
Hal tersebut menyebabkan salah satu atom lebih positif dan yang lain lebih negatif.
Larutan senyawa kovalen polar mampu menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal tersebut terjadi karena senyawa kovalen polar dalam
air akan terdissosiasi menjadi ion-ionnya. Contoh:
HClaq R H
+
aq + Cl
–
aq H
2
SO
4
aq R 2 H
+
aq + SO
4 2–
aq Beberapa senyawa kovalen polar tidak terdissosiasi sempurna
dalam pelarut air sehingga memiliki kemampuan daya hantar listrik yang rendah. Hal ini karena dalam pelarut air, hanya sedikit dari zat
tersebut yang terdissosiasi membentuk ion. Contoh:
NH
3
aq + H
2
O l
R NH
4 +
aq + OH
–
aq
B. Reaksi Oksidasi–Reduksi
Reaksi kimia tidak pernah lepas dari berbagai fenomena alam yang ada di sekitar kita. Sebagai contoh, keberadaan oksigen dalam udara
sesungguhnya merupakan lingkaran proses kimia yang dilakukan oleh tumbuhan dan manusia dengan bantuan matahari. Tumbuhan
memanfaatkan CO
2
yang dibuang manusia untuk proses fotosintesis dengan bantuan sinar matahari. Proses fotosintesis tersebut menghasilkan O
2
yang dihirup oleh manusia. Manusia mengeluarkan CO
2
dan dimanfaatkan oleh tumbuhan, begitu seterusnya membentuk sebuah siklus.
