Pembuatan dan Kegunaan Unsur/Senyawa Aluminium

3. Pembuatan dan Kegunaan Unsur/Senyawa Aluminium

Aluminium dibuat melalui proses Hall H roult, suatu metode komersial pembuatan aluminium melalui elektrolisis aluminium oksida

yang dilarutkan dalam lelehan kriolit, Na 3 AlF 6 . Campuran kriolit

dielektrolisis pada suhu sekitar 950°C. Sel elektrolisis ditunjukkan pada Gambar 3.27 .

Anode grafit

Gambar 3.27 Sel Hall-Heroult untuk produksi

Al 2 O 3 t erlarut

aluminium

dalam lelehan

Alum inium oksida dielekt rolisis

dalam kriolit cair ( elektrolit ). Lelehan Lelehan alum inium

kri o l i t

Al terbentuk pada katode dan

Tungku karbon–besi

berkumpul di bawah sel, yang dikeluarkan secara berkala.

Sumber: Chemistry,2000

Deskrip si Unsur-Unsur Golongan Ut am a

Walaupun reaksi pada elektrolisis sangat rumit, tetapi reaksi bersihnya dapat dituliskan seperti berikut.

Katode: 4Al 3+ (aq) + 12e – ⎯⎯ → 4Al( A ) Anode: 12O 2– (aq) + 3C(s) ⎯⎯ → 3CO 2 (g) + 12e –

Reaksi sel: 2[2Al 3+ + 3O 2– ] + 3C(s) ⎯⎯ → 4Al( A )+ 3CO 2 (g)

Al 2 O 3

Anode karbon dibuat dari karbonasi minyak bumi yang harus diganti secara kontinu sebab sering terkontaminasi oleh pengotor.

Sumber: Sougou Kagashi

Aluminium dibuat dalam jumlah besar untuk paduan logam. Logam

Gambar 3.28

aluminium murni bersifat lunak dan mudah terkorosi. Penambahan

Kaleng minuman umumnya

sejumlah kecil logam lain, seperti Cu, Mg, atau Mn, aluminium akan

dibuat dari alum inium .

menjadi keras dan tahan terhadap korosi.

Beberapa aluminium digunakan untuk mengekstraksi logam lain. Logam kromium diperoleh melalui reduksi oksidanya oleh serbuk aluminium. Reaksi Cr 2 O 3 dengan aluminium bersifat eksotermis.

DH°= –536 kJ Reaksi serupa diterapkan pada las listrik untuk menyambung besi,

Cr 2 O 3 (s) + 2Al( A ) ⎯⎯ → Al 2 O 3 ( A ) + 2Cr( A )

yaitu campuran dari serbuk aluminium dan besi(III) oksida, yang disebut termit ( lihat Gambar 3 . 2 9 ) . S ekali campuran ini dibakar, reaksi berlangsung terus menghasilkan pijar tinggi bertabur bunga api.

Senyawa aluminium yang penting adalah alumina atau aluminium oksida. Senyawa ini dibuat melalui pemanasan aluminium hidroksida yang diperoleh dari bauksit dan dilakukan pada 550°C. Alumina membentuk senyawa berpori atau berupa serbuk padat berwarna putih.

3 (s) ⎯⎯→ Al 2 O 3 (s) + 3H 2 O( A ) Alumina digunakan sebagai katalis, juga digunakan untuk memproduksi

2Al(OH) Δ

logam aluminium. Jika alumina diuapkan pada suhu tinggi (2.045°C), akan terbentuk corundum yang digunakan sebagai ampelas atau gerinda.

Sumber: Chemistry,2000

Gambar 3.29 Pembakaran termit

Jika alumina diuapkan dengan logam pengotor tertentu, akan diperoleh 2Al + Fe 2 O 3 → 2Fe + Al 2 O 3 permata safir atau ruby. Ruby sintesis mengandung 2,5% kromium oksida,

Cr 2 O 3 dalam alumina, dan digunakan terutama pada arloji dan sebagai asesoris permata.

Dalam air, ion aluminium membentuk kompleks hidrat, Al(H 2 O) 3+ 6

dan ion ini mudah terhidrolisis:

[Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq)+ H 2 O( A ) YZZ ZZX [Al(H 2 O) OH] 2+ 5 (aq)+ H O + 3 (aq) Aluminium sulfat oktadekahidrat, Al 2 ( SO 4 ) 3 .18H 2 O merupakan

garam aluminium yang dapat larut dalam air, dibuat melalui pelarutan bauksit dalam asam sulfat.

Aluminium sulfat digunakan dalam jumlah besar untuk perekat kertas. Pada proses ini, zat seperti lempung dari aluminium sulfat ditambahkan ke dalam fiber selulosa untuk menghasilkan material berpori

Sumber: Introductory Chemistry, 1997

menjadi halus.

Gambar 3.30

Aluminium sulfat juga digunakan untuk mengolah air limbah dari

Aluminium foil untuk memasak

pulp kertas dan untuk menjernihkan air limbah. Jika basa ditambahkan

m akanan dalam oven / m icrow ave .

kepada larutan garam aluminium ini, endapan seperti gelatin dari aluminium hidroksida terbentuk.

86 Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk Kelas XII

Al 3+ (aq) + 3OH – (aq) ⎯⎯ → Al(OH) 3 (s)

Ion aluminium mengkoagulasi suspensi koloid yang selanjutnya menyerap endapan aluminium hidroksida. Aluminium hidroksida sering diendapkan ke dalam fiber untuk menyerap celupan tertentu.

Aluminium klorida heksahidrat, AlCl 3 .6H 2 O dapat dibuat melalui

pelarutan alumina dalam asam klorida. Garam ini digunakan sebagai penghilang bau keringat dan desinfektan (Gambar 3.31).

Sumber: Sougou Kagashi

Garam aluminium tidak berhidrat, AlCl 3 tidak dapat dibuat melalui

pemanasan hidrat sebab akan terurai menghasilkan HCl. Aluminium klorida Gambar 3.31

tak berhidrat diperoleh melalui reaksi serbuk aluminium dengan gas klorin. Taw as, AlK(SO 4 ) 2 .12H 2 O 2Al(s) + 3Cl digunakan untuk pengolahan air.

2 (g) ⎯⎯ → 2AlCl 3 (s)

Padatan AlCl 3 diyakini ionis, tetapi jika dipanaskan pada suhu titik

lelehnya akan terbentuk senyawa kovalen Al 2 Cl 6 . Aluminium klorida

menyublim pada titik lelehnya (180°C) dan molekul Al 2 Cl 6 terdapat dalam

uapnya. Struktur Al Cl Cl Cl

2 Cl 6 merupakan dimer dari AlCl 3 dengan klorin

Al Al

sebagai jembatannya.

Cl Cl Cl

Pada suhu lebih tinggi, molekul Al 2 Cl 6 berwujud uap akan terdisosiasi

menjadi molekul A lCl 3 dengan struktur molekul trigonal planar. St rukt ur dim er dari m olekul AlCl

3 Aluminium klorida tak berhidrat ini digunakan sebagai katalis, misalnya . pada pembuatan etilbenzena.

Contoh 3.4

Mengidentifikasi Senyawa Aluminium

Suatu larutan diduga mengandung NaCl(aq), MgCl 2 (aq), atau AlCl 3 (aq). Bahan uji

kimia apakah untuk mengidentifikasi larutan ini? Anda hanya dapat menggunakan satu zat.

Jawab

Tambahkan NaOH(s) tetes demi tetes ke dalam larutan. Jika NaOH(s) ditambahkan

pada AlCl 3 (aq), endapan putih Al(OH) 3 terbentuk.

Penambahan NaOH secara berlebih akan melarutkan kembali endapan yang terbentuk

menghasilkan aluminat yang larut, Na[Al(OH) 4 ]. Jika NaOH ditambahkan ke dalam larutan MgCl 2 , padatan putih Mg(OH) 2 terbentuk.

Penambahan NaOH berlebih tidak melarutkan endapan yang terbentuk. Larutan NaCl tidak memberikan endapan dengan ditambahkannya NaOH.

Tes Kompetensi Subbab E

Kerjakanlah di dalam buku latihan.

1. Mengapa aluminium cenderung membentuk senyawa 3. Jelaskan secara ringkas proses Hall untuk pembuatan kovalen?

aluminium secara komersial. 2. Aluminium sulit diekstraksi dari bijihnya. Aluminium

5. Walaupun logam aluminium merupakan logam dihasilkan dari elektrolisis lelehan bauksit. Tuliskan

reaktif, tetapi mudah terkorosi di udara, mengapa? persamaan reaksinya.

Deskrip si Unsur-Unsur Golongan Ut am a

Dokumen yang terkait

ANALISIS KOMUNIKASI, KOMPENSASI FINANSIAL DAN NON FINANSIAL TERHADAP KEPUASAN KERJA DENGAN DUKUNGAN SOSIAL SEBAGAI VARIABEL MODERATING PADA BADAN PUSAT STATISTIK JEMBER

0 48 17

STUDI PENJADWALAN DAN RENCANA ANGGARAN BIAYA (RAB) PADA PROYEK PEMBANGUNAN PUSAT PERDAGANGAN CIREBON RAYA (PPCR) CIREBON – JAWA BARAT

34 235 1

EVALUASI KAPASITAS LAHAN PARKIR DI PUSAT PERBELANJAAN KOTA BANJARMASIN (Studi Kasus pada Jl. Pangeran Samudera Banjarmasin)

0 42 1

ANALISIS TEORI ANTRIAN PADA LOKET PEMBAYARAN PUSAT PERBELANJAAN (KASIR) CARREFOUR JEMBER, JL. HAYAM WURUK JEMBER

0 24 5

HUBUNGAN ANTARA KINERJA TUTOR DENGAN MOTIVASI BELAJAR WARGA BELAJAR KEJAR PAKET B DI PUSAT KEGIATAN BELAJAR MASYARAKAT (PKBM) BAYUANGGA KECAMATAN KADEMANGAN KOTA PROBOLINGGO TAHUN AJARAN 2010/2011

0 26 16

HUBUNGAN ANTARA KINERJA TUTOR DENGAN MOTIVASI BELAJAR WARGA BELAJAR KEJAR PAKET B DI PUSAT KEGIATAN BELAJAR MASYARAKAT (PKBM) BAYUANGGA KECAMATAN KADEMANGAN KOTA PROBOLINGGO TAHUN AJARAN 2010/2011

0 29 16

PENERAPAN MODEL COOPERATIVE LEARNING TIPE TPS UNTUK MENINGKATKAN SIKAP KERJASAMA DAN HASIL BELAJAR SISWA KELAS IV B DI SDN 11 METRO PUSAT TAHUN PELAJARAN 2013/2014

6 73 58

PENERAPAN METODE ROLE PLAYING UNTUK MENINGKATKAN AKTIVITAS DAN HASIL BELAJAR SISWA KELAS IV DAUD PADA PEMBELAJARAN TEMATIK TERPADU SD MUHAMMADIYAH METRO PUSAT

1 11 74

TINJAUAN GEOGRAFIS PERUMAHAN PRASANTI GARDEN DI KELURAHAN METRO KECAMATAN METRO PUSAT KOTA METRO TAHUN 2013

26 107 62

PENERAPAN MODEL PROBLEM POSING UNTUK MENINGKATKAN KETERAMPILAN BERPIKIR KREATIF DAN HASIL BELAJAR DALAM PEMBELAJARAN TEMATIK SISWA KELAS IV C SDN 11 METRO PUSAT TAHUN PELAJARAN 2013/2014

0 32 244