Bab 1 Sifat Koligatif Larutan Massa etilen glikol = 1192 g
5. Bab 1 Sifat Koligatif Larutan Massa etilen glikol = 1192 g
7. P larutan = 19,5 mmHg
Tes Kompetensi Subbab A Bab 2 Reaksi Redoks dan Elektrokimia
1. X etanol = 0,29 X
Tes Kompetensi Subbab A
air = 0,71 3. molalitas larutan gula = 0,29 m
Tes Kompetensi Subbab B
1. I 2 (s) + HNO 3 (aq) ⎯⎯ → 2HIO 3 (aq) + NO 2 (g) 1. +5 +4 P larutan = 41,68 mm Hg 3. M r glukosa = 180 g mol –1
I 2 (s) + 10HNO 3 (aq) ⎯⎯ → 2HIO 3 (aq) + 10NO 2 (g) + 4H 2 O( A )
Tes Kompetensi Subbab C
NaCl(aq)+ 2H 2 SO 4 (aq)+ MnO 2 (s) ⎯⎯ → 2Na 2 SO 4 (aq)
+ MnCl 2 (s) + 2H 2 O( A ) + Cl 2 (g) 3. M r
1. D T d = 0,104°C
X = 842 g mol 5. T = –0,372°C
3. a. Cr 2 O 2–
7 (aq)+ 6Cl
– (aq) + 14H +
⎯⎯ → 2Cr 3+ (aq)
7. T b = –0,15°C + 3Cl 2 (g) + 7H 2 O( A )
b. 2Mn 2+ (aq)+ 5BiO – 3 (aq)+ 14H + ⎯⎯ → 5Bi 3+ (aq)
Tes Kompetensi Subbab D
+ 2MnO – 4 (aq)+ 7H 2 O( A ) 1. Boleh jadi padat, cair, dan gas dari air dalam ruang
c. H AsO (aq) + 4Zn(s) + 8H 3 + 4 ⎯⎯ → AsH (s) + vakum tersebut.
4Zn 2+
(aq) + 4H 2 O( A )
3. Pada tekanan tinggi, suhu pembentukan CO 2 padat
d. 10Br – (aq)+ 2MnO – (aq)+ 16H + 4 ⎯⎯ → 5Br 2 ( A )+ kerapatannya lebih rendah dari CO 2+ 2Mn (aq) + 8H O( )
naik. Hal ini disebabkan pada keadaan padat,
2 air.
e. 3Cu(s)+ 2HNO
3 (aq) + 6H ⎯⎯ → 3Cu (aq) +
Tes Kompetensi Subbab E
2NO(g) + 4H 2 O( A ) 1. π = 0,001 atm 3. M Hemoglobin = 688000 g mol –1 r
Tes Kompetensi Subbab B
1. Rangkaian luar
Tes Kompetensi Subbab F
1. a. D T d = 0,26°C
b. D T d = 0,702°C
Voltmeter
3. D T b = 0,18637°C
Anode
Katode
Evaluasi Kompetensi Bab 1
Rangkaian dalam
A. Pilihan ganda
7. B 17. A 27. C Reaksi yang terjadi: Zn (s) + Cu 2+ (aq)
→ 2+ Zn (aq) + Cu(s)
9. C
19. C 29. E 3. Fe(s) + 2Ag + (aq) ⎯⎯ → Fe 2+ (aq) + 2Ag(s)
B. Esai
5. C Sn 2+ (aq) Sn 4+ (aq) & Fe 3+ (a ) Fe 2+ (aq) C 1. Kemolalan H 2 O 2 3% = 0,9 m
E ° = –0,54 V Fraksi mol H 2 O 2 3% = 0,016
7. 2I – (aq) + 2e – ⎯⎯ → I 2 (s)
GGL sel negatif maka reaksi tidak terjadi.
Apendiks 1
9. Oleh karena yang (a) GGL selnya positif maka reaksi
3. 4NaCl(aq) + 2H 2 SO 4 (aq) + MnO 2 (s) ⎯⎯ → dapat berlangsung. Pada (b) GGL sel negatif maka
2Na 2 SO 4 (aq) + MnCl 2 (aq) + 2H 2 O( A ) + Cl 2 (g) reaksi tidak berlangsung.
Rangkaian luar
e Tes Kompetensi Subbab C –
1. a. Potensial reduksi standar Cu lebih besar (0,34 volt)
voltmeter
maka Cu 2+ akan direduksi.
b. Potensial reduksi standar Ni paling besar (–0,23 volt) maka Ni 2+ akan direduksi.
3. Berdasarkan nilai potensial reduksi standar, H 2 O memiliki
dalam
nilai lebih besar (–0,83 volt) sehingga H 2 O akan di reduksi
menghasilkan ion OH – yang bersifat basa. 5. Massa Hg = 4,2 g. 7. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan:
Zn
Ni
1 mol Na = 5,36 jam; Mg = 10,72 jam; Al = 16,08 jam 9. mI
7. Pada proteksi katodik, Mg atau Zn memiliki potensial 2 = 2,35 g 11. 2[2 Al 3+
+ 30 2– ] + 3C(s) ⎯⎯ → 4 Al( A ) + 3 CO 2 (g)
oksidasi lebih tinggi dibandingkan besi sehingga logam
Mg atau Zn lebih mudah dioksidasi. Akibatnya logam
atau Al 2 O 3 (aq) + 3 C(s) ⎯⎯ → 4 Al( A ) + 3 CO 2 (g)
besi cenderung direduksi, dan reduksi terjadi di katode.
Tes Kompetensi Subbab D Bab 3 Deskripsi Unsur-Unsur Golongan
1. Berdasarkan potensial sel, diketahui bahwa tahap reaksi
Utama
oksidasi besi berlangsung cepat (E° = 1,24 volt), tetapi
Tes Kompetensi Subbab A
pada tahap pembentukan karat reaksi berlangsung
2 (aq) ⎯⎯⎯ → 2Xe(s) + 4HF(aq) + O 2 (g) kecil (E° = 0,06 V )
sangat lambat karena memiliki nilai potensial sel sangat HO 1. 2XeF 2
3. S ebab nilai potensial reduksi besi lebih besar dibandingkan nilai potensial reduksi Mg atau Zn.
3. F Xe F Hibridisasi yang terjadi adalah sp 3 d.
Evaluasi Kompetensi Bab 2
A. Pilihan ganda
1. B 13. C 25. C Xe Hibridisasi yang terjadi adalah sp 3 d 2 . 3. E
F F Hibridisasi yang terjadi adalah sp d . 1. F Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam dengan
B. Esai
metode setengah reaksi.
Tes Kompetensi Subbab B
a. 3Cu(s) + 2HNO (aq) + 6H + ⎯⎯ → 3Cu 2+ 3 (aq)
+ 2NO(g) + 4H 2 O( A )
1. Kerapatan berhubungan dengan gaya tarik antar-
b. Cr 2 O 7 (aq)+ 6Cl – (aq) + 14H + ⎯⎯ → 2Cr 3+ (aq)
molekul halogen. Makin kuat gaya tarik van der Waals
+ 3Cl 2 (g) + 7H 2 O( A )
makin rapat unsur tersebut.
c. Pb(s) + PbO 2 (s) + 2H 2 SO 4 (aq) ⎯⎯ → 2PbSO 4 (s)
3. Sebab atom fluorin terlalu kecil untuk membentuk asam
+ 2H O( A )
okso. Gaya tolak ruang sangat tinggi.
3+ 2 5. NaI(s) + H 3 PO 4 ( A ) ⎯⎯ → HI(g) + NaH PO d. (s) 2Mn (aq)+ 5BiO (aq)+ 14H ⎯⎯ → 5Bi (aq) 2 4
+ 2MnO – 4 (aq) + 7H 2 O( A )
e. H 3 + AsO 4 (aq) + 4Zn(s) + 8H ⎯⎯ → AsH 3 (s) +
4Zn 2+ (aq) + 4H O( A ) 7. F Br
3 d) F (sp
f. 10Br – (aq)+ 2MnO –
4 (aq) + 16H + ⎯⎯ → 5Br 2 ( A )
+ 2Mn 2+ (aq) + 8H 2 O( A )
g. 3CH 3 OH(aq)+ Cr 2 O 2 7 (aq) + 8H + ⎯⎯ → 3CH 2 O (aq) + 2Cr 3+ (aq)+ 7H 2 O( A )
Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk SMA Kelas XII
Tes Kompetensi Subbab C
Evaluasi Kompetensi Bab 3
1. Karena logam alkali bersifat reaktif.
3. 4Li(s)+ O 2 (g) ⎯⎯ → 2Li 2 O(s)
A. Pilihan ganda
2Na(s) + O 2 (g) ⎯⎯ → Na 2 O 2 (s)
1. E
11. C 21. C 31. D
5. 2Li + 2CH ≡ CH ⎯⎯ → 2LiC ≡ CH + H
3. C
13. A 23. E 33. C
Jenis reaksi adalah reaksi oksidasi.
5. D
15. B 25. B 35. B
17. B 27. B 37. A M adalah logam alkali.
B. Esai