Cu(s) + Mg 2+ (aq) → Cu 2+ (aq)+ Mg(s)

D. Cu(s) + Mg 2+ (aq) → Cu 2+ (aq)+ Mg(s)

Berdasarkan data tersebut, urutan yang terlebih dahulu E. 2Fe 2+ (aq) + Cu 2+ (aq)

→ 3+ 2Fe (aq)+ Cu(s)

dielektrolisis pada katode adalah ….

58 Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk Kelas XII

A. 1, 2, 3, 4

31. UMPTN 1998 B:

B. 1, 3, 4, 2 Perkaratan besi pada suhu kamar dipengaruhi oleh C. 1, 4, 2, 3

adanya ….

D. 1, 4, 3, 2

A. oksigen saja

E. 1, 3, 2, 4

B. air dan nitrogen

26. UMPTN 1997 A:

C. oksigen dan air

Untuk mereduksi 60 g ion Ca 2+ menjadi Ca (A r Ca =

D. air dan argon

40) diperlukan ....

E. air saja

A. 1,0 F

32. Aluminium walaupun tergolong logam reaktif, tetapi B. 1,5 F

D. 3,0 F

tidak bereaksi dengan oksigen dari udara. Hal ini C. 2,0 F

E. 4,0 F

disebabkan ….

27. Pada percobaan elektrolisis, perbandingan tetapan A. dilindungi oleh sejumlah kecil pengotornya Faraday terhadap tetapan Avogadro adalah ….

B. oksidanya membentuk lapisan pelindung yang A. jumlah mol elektron

kuat pada logam

B. jumlah elektron C. gas N 2 dan CO 2 di udara melindungi oksidasi C. muatan elektron

aluminum

D. muatan satu mol elektron D. membentuk lapisan pelindung melalui reaksi E. muatan pada ion

dengan belerang di udara E. aluminium tergolong logam mulia

28. Pada elektrolisis CdSO 4 menggunakan elektrode

karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 2 g di katode 33. Gambar berikut menunjukkan pembentukan korosi

(A r Cd= 112). Volume O 2 yang terbentuk di anode

pada besi.

pada ST P adalah ….

C. 0,5L

CaCl 2

D. 0,6L

Air sudah

E. 0,8 L

dididihkan

29. Dua buah sel masing-masing berisi larutan NiCl 2 dan

udara

udara

air tanpa

tanpa udara udara + air +

AgNO

3 dihubungkan secara seri. Jika selama elektrolisis

+ air

tanpa air

pada sel kedua terbentuk 0,54 gram perak (A r Ag Percobaan yang terjadi korosi adalah .... = 108) maka massa nikel (A r Ni = 59) yang terbentuk

D. 1 dan 5 pada sel pertama adalah ….

A. 1 dan 3

E. 2 dan 5 A. 147,5 mg

B. 2 dan 4

C. 3 dan 5

B. 295,0 mg C. 442,5 mg

34. Untuk menghambat korosi, pipa besi yang dipendam D. 590,0 mg

dalam tanah dihubungkan dengan logam yang lebih E. 737,5 mg

reaktif, seperti Mg. Pada sistem ini …. A. elektron mengalir dari Fe ke Mg

30. Pada elektrolisis, jumlah arus listrik pada waktu tertentu B. Mg mengalami oksidasi dapat mengendapkan 0,01 mol Ag. Jika jumlah arus C. Fe berfungsi sebagai anode listrik dan waktu yang sama dialirkan ke dalam larutan D. Fe melepaskan elektron Cu 2+ maka logam Cu yang diendapkan sebanyak …. E. Mg berfungsi sebagai katode A. 0,001 mol

B. 0,005 mol 35. Jenis inhibitor yang mengendalikan korosi dengan cara C. 0,010 mol

menangkap gas O 2 adalah inhibitor .... D. 0,02 mol

A. katodik

E. 0,10 mol

B. anodik C. campuran D. adsoprsi E. coating

Reaksi Redoks dan Elekt rokim ia

B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.

1. Setarakanlah reaksi redoks berikut dalam suasana asam 4. Mengapa nilai potensial sel merupakan kekuatan relatif menggunakan metode setengah reaksi.

yang harganya tidak mutlak? a. Cu(s) + HNO 3 (aq) ⎯⎯

→ Cu 2+ + NO(g)

5. Sel volta tersusun atas elektrode seng dalam larutan

seng sulfat dan elektrode nikel dalam larutan nikel

c. Pb(s) + PbO 2 (s) + H 2 SO 4 (aq) ⎯⎯ → PbSO 4 (s)

sulfat. Setengah reaksinya adalah

d. Mn 2+ + NaBiO

Zn(s) ⎯⎯ → Zn (a ) + 2e

3 (s) ⎯⎯ → Bi + MnO 4 2+

e. H AsO (aq) + Zn(s) ⎯⎯

(s)+ Zn 2+

Ni (aq) + 2e ⎯⎯ → Ni(s)

Gambarkan diagram sel, kemudian tunjukkan anode, O

g. CH OH(aq)+ Cr

→ CH 2 O(aq)+ Cr

katode, arah aliran elektron, dan gerakan kation. 2. Setarakanlah reaksi redoks berikut dalam suasana basa

6. Hitunglah potensial sel yang diperoleh dari sel pada menggunakan metode setengah reaksi.

– ⎯⎯ C menggunakan elektrode di mana I ( a q)

a. Al(s) + MnO 4 → MnO 2 (s) + Al(OH) – 4

25 o

dihubungkan dengan I (s) dan elektrode lain dengan b. Cl 2 (g) ⎯⎯ → Cl – + ClO –

c. NO –

logam krom yang dicelupkan ke dalam larutan 2 + Al(s) ⎯⎯ → NH

3 (aq) + AlO 2 3+

d. MnO – 4 + S – 2 ⎯⎯

Cr → MnS(s)+ S(g) (aq).

e. CN – + MnO – ⎯⎯ → CNO – 4 + MnO 2 (s)

7. Ketika besi berkarat, permukaan logam berperan sebagai anode sel volta. Mengapa logam besi menjadi katode

3. Gas klor pertama kali dibuat oleh Scheele tahun 1774 dari sel volta jika dihubungkan dengan logam Mg atau melalui oksidasi asam klorida dengan mangan(IV)

Zn? Jelaskan.

oksida. Reaksinya:

8. Tentukanlah produk elektrolisis larutan LiBr dan

NaCl(aq) + H 2 SO 4 (aq) + MnO 2 (s) ⎯⎯

Na 2 SO 4 (aq)+ MnCl 2 (aq) + H 2 O( A ) + Cl 2 (g)

hitunglah massa setiap produk yang dibentuk melalui

elektrolisis untuk 1 jam dengan arus 2,5 A. Setarakanlah reaksi tersebut dengan metode PBO.

60 Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk Kelas XII