Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
143 8.5.1. Reaksi antara Asam dengan Basa
NaOH + HBr → NaBr + H
2
O Untuk mempermudah reaksi pembentukan garam, perlu
dilakukan pentahapan : Ionisasi asam HBr
→ H
+
+ Br
‐
Ionisasi basa NaOH → Na
+
+ OH
‐
Reaksi Ion : H
+
+ Br
‐
+ Na
+
+ OH
‐
→ Na
+
+ Br
‐
+ H
+
+ OH
‐
Reaksi Penetralan : H
+
+ OH
‐
⇄ H
2
O
8.5.2. Asam dengan Oksida Basa
H
2
SO
4
+ Na
2
O → Na
2
SO
4
+ H
2
O Tahap reaksi penggaraman :
Ionisasi Asam : H
2
SO
4
→ 2
H
+
+ SO
4 2
‐
Perlu dicermati koofisien reaksi untuk atom H dalam senyawa H
2
SO
4
dengan ion H
+
, demikian pula untuk muatan SO
4 2
‐
, disetarakan dengan jumlah H
+
yang ada. Ionisasi oksida basa : Na
2
O →
2 Na
+
+ O
2 ‐
Setarakan jumlah atom Na yang ada disebelah kiri tanda panah atau pada Na
2
O, dan setarakan muatan atom O sesuai dengan jumlah mauatan yang ada pada atom Na
yang tersedia. Reaksi ion :
2 H
+
+ SO
4 2
‐
+ 2 Na
+
+ O
2 ‐
→ 2 Na
+
+ SO
4 2
‐
+ 2 H
+
+ O
2 ‐
Reaksi Penetralan 2 H
+
+ O
2 ‐
⇄ H
2
O
8.5.3. Basa dengan Oksida Asam
2 NaOH + CO
2
→ Na
2
CO
3
+ H
2
O Untuk lebih mudahnya reaksi kita uraikan terlebih dahulu
2 NaOH → 2 Na
+
+ 2 OH
‐
Gas CO
2
tidak mengalami ionsisasi, namun perlu diingat bahwa CO
2
sebagai oksida asam akan membentuk sisa asam CO
3 2
‐
, perhatikan pembentukan asam pada bahasan sebelumnya
Na
+
+ OH
‐
+ CO
2
→ Na
2
CO
3
+ H
2
O. Bagan 8.20. Garam yang
dibentuk dari sisa asam dan sisa basa
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
144
8.5.4. Oksida Asam dan Oksida Basa
3 SO
3
+ Fe
2
O
3
→ Fe
2
SO4
3
Reaksi ionnya : 3 SO
3
+ Fe
2
O
3
→ 2 Fe
3+
+ 3 SO4
2 ‐
Untuk SO
3
tidak mengalami ionsisasi, namun perlu diingat bahwa SO
3
sebagai oksida asam akan membentuk sisa asam SO
3
, perhatikan pembentukan asam pada bahasan sebelumnya. Sedangkan untuk Fe
2
O
3
, merupakan senyawa ion dimana bilangan oksidasi Oksigen adalah
‐2, sehingga total muatan dari 3 atom oksigen adalah
‐6. Muatan untuk Fe dapat ditentukan, dimana untuk muatan
2 atom Fe harus dapat menetralkan ‐6 dari atom Oksigen,
dengan demikian muatan untuk 2 atom Fe adalah 6+, dan muatan untuk atom Fe saja adalah 3+ lihat Bagan 8.21.
8.5.5. Logam dengan Asam
Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
Reaksi bentuk ionnya Zn + 2 H
+
+ SO
4 2
‐
→ Zn
2+
+ SO
4 2
‐
+ H
2g
Pada reaksi terjadi perubahan Zn menjadi Zn
2+
dan 2H
+
menjadi gas H
2
. Jenis reaksi ini dikenal dengan reaksi reduksi dan oksidasi yang akan kita bahas secara detil
dalam bab selanjutnya.
8.5.6. Reaksi Metatesis Reaksi metatesis adalah reaksi pertukaran ion dari dua
