Penurunan Titik Beku Tekanan uap jenuh larutan P = P

Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007 212 RANGKUMAN 1. Bercampurnya zat terlarut dengan pelarut tidak hanya memberikan perubahan sifat kimia namun juga perubahan sifat fisika. Sifat ‐sifat ini muncul karena keberadaan partikel ‐partikel zat terlarut. Perubahan sifat meliputi titik didih, titik beku , tekanan uap jenuh dan tekanan osmotik larutan. 2. Rault menyimpulkan hubungan antara penurunan tekanan uap suatu zat cair dengan konsentrasi larutannya dalam persamaan : ∆P=P . X B, dimana ∆P = perubahan tekanan uap larutan, P = tekanan uap jenuh pelarut murni dan X B = fraksi mol pelarut. 3. Untuk larutan non eleltrolit hanya melarut dan terpecah menjadi partikel ‐partikel yang lebih kecil. Sedangkan larutan elektrolit, mengalami ionisasi sehingga perlu kalikan dengan persamaan 1 + n ‐1 α, dimana : i = faktor ionisasi, n = jumlah ion dan α = derajat ionisasi. 4. Kenaikan titik didih larutan akan semakin besar apabila konsentrasi molal dari zat terlarut semakin besar. ∆T b = k b . m, untuk larutan elektrolit ∆T b = k b . m [1 + n ‐1 α] dimana, T b = kenaikan titik didih larutan k b = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut kenaikan titik didih untuk 1 mol zat dalam 1000 gram pelarut dan m = molal larutan mol100 gram pelarut 5. Hubungan penurunan titik beku larutan dengan konsentrasi larutan disederhanakan dalam persamaan ∆T f = k f . m, untuk larutan elektrolit ∆T f = k f . m [1 + n ‐1 α], dimana ∆T f = penurunan titik beku, k f = tetapan penurunan titik beku dari zat pelarut dan m = molal larutan. 6. Hubungannya dengan konsentrasi larutan Van het Hoff menyimpulkan bahwa Tekanan osmotik larutan akan semakin besar apabila konsentrasi Molar dari zat terlarut semakin besar. T R C . . = π , dimana π = tekanan osmosa dalam atm, C = konsentrasi zat terlarut molL, R = konstanta gas = 0,082 atm.Lmol.K dan T = suhu dalam o K. Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007 213 Sifat Koligatif Larutan 1. Pasangan larutan dengan jumlah partikel yang sama adalah larutan: A. 0.01 M NaCl dan 0.01 M BaCl 2 B. 0.01 M BaCl 2 dan 0.01 M C 6 H 12 O 6 C. 0.01 M C 6 H 12 O 6 dan 0.01 M MgCl 2 D. 0.01 M NaCl dan 0.01 M KCl 2. Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan A. Meningkatnya tekanan uap B. Meningkatnya tekanan osmotik C. Meningkatnya titik beku D. menurunnya titik didih 3. Harga penurunan titik beku, molal K f , sangat ditentukan oleh A. Jumlah mol zat per 1000 gram pelarut B. Jumlah mol zat per 100 gram pelarut C. Jenis zat terlarut D. Jenis pelarutnya 4. Kelarutan CaCl 2 , dalam air pada 0 o C adalah 0.54 molal Jika K f = 1.86, maka penurunan titik beku larutan adalah A. 4.0 o C B. 3.0 o C C. 2.0 o C D. 1.0 o C 5. Berapa jumlah Glukosa C 6 H 12 O 6 yang harus ditambahkan ke dalam 250 mL air, agar titik didih larutan menjadi 100.1 o C, diketahui K b = 0.5, BM Glukosa 342. A. 6.84 gram B. 68.4 gram C. 17.1 gram D. 171 gram 6. Diantara larutan di bawah ini mana yang memiliki titik beku tertinggi, asumsikan harga K b sama A. 0.5 M NaCl B. 0.5 M CH 3 COOH C. 0.5 M MgOH 2 D. 0.5 M C 6 H 12 O 6 7. Larutan urea mengalami penurunan titik beku sebesar 0.372, Jika Kf = 1.86 dan Kb= 0.52, Berapa kenaikan titik didihnya A. 2.6 o C B. 1.04 o C C. 0.104 o C D. 0.26 o C UJI KOMPETENSI