Komposisi Minyak Bumi Minyak bumi memiliki adalah senyawa hidrokarbon
Kimia Kesehata
Parafin m senyawa h
kelompokk Kelompok
C
4
H
10
, d propana, C
trimetil pe yang mem
tergolong
Olefin ada jenuh, C
n
H butena C
4
Naftena m cincin de
atau 6 at C
6
H
12
da merupaka
kedua sete Aromatik
kerangka aromatik b
Senyawa N Senyawa n
mengandu oksigen, v
rantai ata serta meng
10.7.2.
Hasil peng dan dapat
gas ‐gas hi
bahan ba bakar dan
10.21. Gas hidro
dengan ti atmosfer
C
2
H
6
, pro dan butan
Liquefied
an, Direktorat Pem
erupakan k hidrokarbon
kan ke dalam normal par
dan yang m C
4
H
10
, isope entana, C
8
H
1
miliki gugus normal para
alah merupa H
2n
Alkena
4
H
8
. merupakan k
engan rumu tom karbon
an sikloheks n kelompok
elah normal adalah kelo
utama mole benzene C
6
H Non Hidroka
non hidroka ung atom a
vanadium, n u cincin hid
gganggu pro
Bahan ba bumi
golahan min t kita golong
drokarbon kar pesawa
n produk ‐p
okarbon ring tik didih n
berwujud g opana C
3
H
8
na biasanya Petroleum G
mbinaan Sekolah
kelompok se jenuh alka
m normal pa raffin melipu
memiliki gu entana 2
‐m
8
. Jumlah se cabang jau
afin. akan kelomp
. Contohny kelompok s
us molekul C n, seperti
sana C
6
H
12
senyawa hi parafin.
ompok seny ekul, cincin
H
6
, metilbe rbon
arbon seben atau unsur
nikel dan na drokarbon. K
oses pengola
akar hasil
yak bumi m gkan kedalam
ringan, ben at jet dan m
roduk lainn gan merupa
ormal 30
o
gas, seperti
8
, dan n ‐bu
dicairkan un Gases baha
Menengah Kejur
enyawa yan ana, C
n
H
2n+2
araffin, dan y uti metana
gus cabang metilbutana,
enyawa yang uh lebih ban
pok senyaw ya etilena
enyawa hid C
n
H
2n
. strukt siklopentan
. Dalam m drokarbon y
yawa hidro benzen C
6
H nzen C
7
H
8
, narnya adala
anorganik atrium. Umu
Kehadiran u ahan minyak
pengolaha
merupakan b m beberapa
sin gasolin minyak dies
nya, perhat akan senya
o
C pada te metana C
utana C
4
H
1
ntuk dijual s n bakar rum
ruan 2007
ng memiliki
2
. Senyawa i yang memili
CH
4
, etana g seperti is
C
5
H
12
, dan g tergolong
nyak daripa a senyawa
C
2
H
4
, pro drokarbon je
tur cincinny na C
5
H
10
, inyak bumi
yang memili okarbon tida
H
6
. Beberap dan naftale
ah senyawa seperti be
umnya unsu nsur ini me
k bumi.
an minyak
bahan bakar a kelompok;
e, kerosin, sel, minyak
ikan bagan wa parafin
kanan satu CH
4
, etana . Propana
sebagai LPG mah tangga.
ciri khas s ini juga dap
ki gugus cab a C
2
H
6
, n ‐b
sobutana 2 n isooktana
ke dalam se da senyawa
hidrokarbon pena C
3
H
6
enuh bentuk ya tersusun
metilsiklope mentah, n
ki kadar terb ak jenuh, d
pa contoh m ena C
10
H
8
C hidrokarbon
elerang, nit ur ini terikat
enurunkan k
Bagan
Min
Ga
Ker
ebagai pat kita
bang. butana
2 ‐metil
2,2,4 ‐
enyawa a yang
n tidak
6
, dan k siklis
atas 5 entana
naftena banyak
dengan molekul
C
10
H
8
. n yang
trogen, t pada
kualitas
10.21. Hasil minyak bu
nyak Bum
as hidroka Bensin G
rosin, miny Minyak
Produk
19
l pengolahan umi
i
rbon ringa Gasolin
yak diesel, k bakar
lainnya
94
n
an
jet
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
195
Produk utama pengolahan minyak bumi awalnya adalah Bensin yang merupakan campuran kompleks dari ratusan hidrokarbon dan memiliki
rentang pendidihan antara 30 ‐200
o
C. Bensin adalah bahan bakar alat transportasi darat mobil.
Kerosin, bahan bakar pesawat jet dan minyak diesel rentang titik didih yang mirip. Kerosin disebut juga dengan minyak tanah dan digunakan sebagai
bahan bakar rumah tangga, memiliki rentang titik antara 175 ‐275
o
C. Bahan bakar pesawat jet memiliki dua daerah rentang titik didih, yang pertama
antara 175 ‐290
o
C di pergunakan untuk keperluan sipil, dengan kadar aromatik maksimum 20 volum. Sedangkan untuk keperluan militer rentang didihnya
antara 65 ‐290
o
C dengan kadar aromat maksimum 25 volum. Minyak diesel adalah bahan bakar untuk mesin diesel sering disebut dengan
solar. Minyak diesel memiliki rentang titik didih antara 175 ‐340
o
C. Sedangkan untuk mesin diesel kereta api rentang titik didihnya antara 180
‐370
o
C
.
Produk minyak bakar dibagi dalam lima jenis yaitu minyak bakar no. 1, no. 2, no. 4, no. 5 dan no. 6. Minyak bakar no. 1 sangat mirip kerosin tetapi memiliki
rentang titik akhir pendidihan lebih tinggi. Minyak bakar no. 2 adalah minyak diesel untuk industry sangat mirip dengan minyak diesel otomotif.
Minyak bakar no. 1 dan no. 2 serta kerosin, bahan bakar pesawat jet dan minyak diesel biasa disebut sebagai BBM distilat distillate fuels.
Minyak bakar no. 4, no. 5 dan no. 6 dikenal dengan BBM residu, merupakan hasil sisa destilasi minyak bumi. Minyak bakar no. 4 adalah yang paling ringan
di antara ketiganya. Minyak bakar no. 5 masih berupa cairan pada suhu di atas 10
o
C sedangkan minyak bakar no. 6 harus dipanaskan terlebih dahulu untuk bisa mencair.
Produk ‐produk lain dari proses pengolahan minyak bumi, masih sangat
bermanfaat seperti minyak pelumas, waxes lilin, greases gemuk, aspal dan kokas.
10.7.3. Kalor pembakaran bahan bakar Ban bakar merupakan sumber energi utama yang dipergunakan dalam
kehidupan sehari
‐hari. Para ibu rumah tangga mengandalkan gas elpiji atau minyak tanah sebagai sumber panas yang dipergunakan untuk memasak.
Kendaraan bermotot menggunakan bensin atau gasoline dan solar untuk sebagai sumber energi untuk menggerakkan mesin. Pembangkit listrik tenaga
diesel juga menggunakan bahan bakar minyak bakar untuk membangkitkan listrik. Bagaimana bahan bakar dibakar dan menghasilkan energi merupakan
hal yang sangat kita butuhkan. Beberapa senyawa
‐senyawa yang ada dalam minyak bumi merupakan contoh mudah kita amati.
Misalnya gas butana yang ada dalam gas elpiji : C
4
H
10
+ 4,5 O
2
→ 4 CO
2
+ 5 H
2
O ∆H = ‐685,6 kkalmol
Untuk setiap mol dihasilkan 685,6 kkal, anda dapat mengecek berapa kg gas yang ada di dapur dan kamu dapat menghitung berapa panas yang dihasilkan.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
196
Contoh lainnya kita ambil dari beberapa senyawa yang tergolong dalam kelompok parafin, olefin dan naften.
Parafin : CH
4
+ 2 O
2
→ CO
2
+ 2 H
2
O ∆H = ‐192 kkal
C
4
H
10
+ 4,5 O
2
→ 4 CO
2
+ 5 H
2
O ∆H = ‐685,6 kkal
Olefin : C
2
H
4
+ 2 O
2
→ CO
2
+ 2 H
2
O ∆H = ‐647,1 kkal
C
3
H
6
+4,5 O
2
→ 3 CO
2
+ 3 H
2
O ∆H = ‐646,1 kkal
Naften : C
5
H
10
+ 7,5 O
2
→ 5 CO
2
+ 5 H
2
O ∆H = ‐ 793.5 kkal
C
6
H
12
+ 9 O
2
→ 6 CO
2
+ 6 H
2
O ∆H = ‐944,5 kkal
Dari data diatas tampak bahwa semakin banyak jumlah atom karbon mengapa semakin besar panas yang
dihasilkan yang diindikasikan dengan besarnya ∆H yang
dihasilkan.