Batu ginjal dalam tubuh akan terbentuk bila terjadi pengendapan garam kalsium fosfat atau kalsium oksalat secara perlahan-lahan. Pengendapan akan
terjadi dalam proses pencernaan bila konsentrasi ion oksalatnya berlebihan dan menimbulkan terbentuknya kalsium oksalat. Ion kalsium dalam plasma darah
yang berfungsi sebagai pengontrol gerak otot akan berkurang bila diikat oleh ion oksalat. Hal ini akan menyebabkan kekejangan yang mendadak. Pengendapan-
pengendapan tersebut ada hubungannya dengan konsentrasi ion dan hasil kali kelarutan. Sebagai contoh batu ginjal terbentuk jika konsentrasi ion kalsium dan
ion oksalat cukup besar.
2.6.1 Pengertian Kelarutan
Jika suatu senyawa ion dilarutkan ke dalam air, biasanya akan larut sebagai ion. Bagi senyawa yang sedikit larut akan terjadi kesetimbangan antara senyawa
yang padat dan ion-ion dalam larutan jenuhnya. Larutan jenuh didefinisikan sebagai larutan yang telah mengandung zat terlarut dalam konsentrasi yang
maksimum, tidak dapat ditambah lagi. Harga konsentrasi maksimum ini berbeda- beda untuk masing-masing senyawa. Konsentrasi maksimum yang dapat dicapai
oleh suatu zat dalam suatu larutan disebut kelarutan.
2.6.2 Hasil Kali Kelarutan Ksp
Apabila kita melarutkan kapur ke dalam air sedikit demi sedikit, awalnya kapur larut dalam air. Tetapi, lama kelamaan kapur yang ditambahkan tidak bisa
larut lagi. Keadaan pada saat pelarut sudah tidak mampu lagi melarutkan zat yang ditambahkan disebut keadaan jenuh. Seluruh zat elektrolit akan terionisasi
membentuk ion-ionnya. Pada keadaan jenuh terjadi kesetimbangan heterogen antara padatan dan ion-ion yang terlarut.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi
dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Suatu larutan jenuh elektrolit AxBy dalam air yang berisi AxBy padat.
Dalam larutan terjadi kesetimbangan ion. AxBy
s
AxBy
aq
xA
y+ aq
+ yB
x- aq
Berdasarkan reaksi kesetimbangan ini dapat dihitung harga tetapan kesetimbangan :
Di dalam larutan jenuh AxBy konsentrasi AxBy yang terlarut tidak berubah selama AxBy padat masih terdapat dalam larutan dan suhu percobaan
tetap. Persamaan 1 dapat juga ditulis sebagai berikut:
Karena harga K tetap dan harga konsentrasi AxBy merupakan tetapan baru. Tetapan baru ini dinyatakan dengan notasi Ksp, maka persamaan 2 dapat ditulis:
Keterangan: Ksp zat A
x
B
y
= hasil kali kelarutan A
x
B
y
[A
y+
] dan [B
x –
] = konsentrasi ion-ion A
x+
dan B
y –
2.6.3 Hubungan antara Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutaan s dan Ksp
