Hubungan Reaksi Redoks dengan Tata Nama Senyawa. Hubungan Bilangan Oksidasi dengan Penamaan Asam Beroksigen H

xlii Oleh karena Fe dalam Fe 2 O 3 tereduksi , maka zat yang tereduksi adalah Fe 2 O 3 Zat oksidator pengoksidator adalah : Fe 2 O 3 Zat reduktor pereduksi adalah : CO. Reaksi Otoredoks Disproporsionasi Reaksi Autoredoks adalah reaksi redoks dimana pereaksi yang sama mengalami oksidasi sekaligus reduksi. Bilangan Oksidasi Cl berkurang dari 0 menjadi -1 Cl mengalami reduksi 0 +1 -2 +1 +1 -1 +1 +1 -2 +1 -2 Cl 2g + 2NaOH aq NaCl aq + NaClO aq + H 2 O l Bilangan Oksidasi Cl bertambah dari 0 menjadi +1 Cl mengalami oksidasi

b. Hubungan Reaksi Redoks dengan Tata Nama Senyawa.

Suatu unsur dapat mengalami redoks dan perubahan muatan yang terjadi bergantung pada jenis unsurnya. Unsur-unsur golongan IA, IIA, IIIA dan beberapa golongan transisi IIB hanya mengalami satu jenis perubahan redoks. Sementara itu, unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, VIIA dan golongan transisi dapat mengalami beberapa jenis perubahan biloks. Untuk unsur logam yang hanya memiliki satu jenis perubahan redoks, penamaannya disebutkan nama logam diikuti nama sisa asam. Contoh : 2Na s + Cl g 2NaCl s Natrium klorida Ca s + H 2 SO 4aq CaSO 4aq + H 2g xliii Kalsium sulfat Untuk unsur-unsur logam yang mengalami beberapa macam redoks, ada dua cara penamaannya. 1 Cara Lama Disebutkan nama latin logam dengan akhiran : -o untuk logam berbilangan oksidasi rendah - i untuk logam berbilangan oksidasi tinggi diikuti nama sisa asamnya. Contoh : FeCl 2 : Fero klorida FeCl 3 : Feri klorida Beberapa contoh perubahan redoks unsur-unsur ditunjukkan pada tabel 2.1 berikut : Tabel 2.1 Perubahan Redoks Unsur-unsur Contoh Bentuk Unsur Golongan Muatan yang dibentuk Contoh dalam Senyawa Tereduksi Teroksidasi xliv Na Ca Al C N S Cl, Br, I Zn Fe Co Cu IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Transisi Transisi Transisi Transisi +1 NaCl +2 CaO +3 AlF 3 +2 CO +4 CO 2 +2 NO +4 NO 2 +5 N 2 O 5 -2 Na 2 S +4 SO 2 +6 SO 3 -1 NaCl +1 NaClO +3 NaClO 2 +5 NaClO 3 +7 NaClO 4 +2 ZnSO 4 +2 FeCl 2 +3 FeCl 3 +2 CoCl 2 +3 CoCl 3 +1 Cu 2 O +2 CuO Na 0 Ca 0 Al 0 CO +2 NO +2 SO 2 +4 Cl 2 Zn 0 FeCl 2 +2 CoCl 2 +2 Cu 2 O +1 NaCl +1 CaO +2 AlF 3 +3 CO 2 +4 NO 2 +4 SO 3 +6 NaClO +1 ZnSO 4 +2 FeCl 3 +3 CoCl 3 +3 CuO +2 2 Cara Baru disebut sistem Stock Disebut nama logam diikuti tanpa jarak bilangan oksidasi unsur dengan angka Romawi dalam tanda kurung angka Romawi kemudian disebutkan nama sisa asamnya Contoh : FeCl 2 : disebut BesiII klorida FeCl 3 : disebut BesiIII klorida

c. Hubungan Bilangan Oksidasi dengan Penamaan Asam Beroksigen H

x AO y Penamaan untuk unsur A dengan bilangan oksidasi rendah, disebutkan asam diikuti nama Latin unsur A dengan diakhiran –it . Untuk unsur A dengan bilangan oksidasi tinggi, disebutkan asam diikuti nama Latin unsur A dengan xlv diakhiran –at . Contoh nama-nama asam yang beroksigen ditunjukkan pada tabel 2.2 berikut : Tabel 2.2 Contoh nama-nama Asam Beroksigen Beserta Sisa Asamnya Unsur Biloks Rumus Kimia Asam Nama Asam Sisa Asam Nama Ion Sisa Asam N P S Cl As Al Si C +3 +5 +3 +5 +5 +5 +4 +6 +1 +3 +5 +7 +3 +5 +3 +4 +4 +4 HNO 2 HNO 3 H 3 PO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 H 3 AsO 3 H 3 AsO 4 HAlO 2 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 Asam nitrit Asam nitrat Asam fosfit Asam fosfat Asam sulfit Asam sulfat Asam hipoklorit Asam klorit Asam klorat Asam perklorat Asam Arsenit Asam Arsenat Asam Aluminat Asam Silikat Asam Karbonat NO 2 - NO 3 - PO 3 3- PO 4 3- HPO 4 2- H 2 PO 4 - SO 3 2- SO 4 2- ClO - ClO 2 - ClO 3 - ClO 4 - AsO 3 3- AsO 4 3- AlO 2 - SiO 3 2- CO 3 2- HCO 3 - nitrit nitrat fosfit fosfat hidrogen fosfat dihidrogen fosfat sulfit sulfat hipoklorit klorit klorat perklorat Arsenit Arsenat Aluminat Silikat Karbonat bikarbonat Untuk mempermudah mengingat rumus asam beroksigen, misalnya N membentuk HNO 2 dan HNO 3 , dan P membentuk H 3 PO 3 dan H 3 PO 4 dapat digunakan cara sebagai berikut : 1 Andaikan unsur pembentuk asam tersebut A dengan bilangan oksidasi y membentuk suatu senyawa AOH y , misalnya fosforus dengan biloks +5 ditulis POH 5 atau PO 5 H 5 . 2 Karena asam maka atom H-nya dipindahkan ke depan menjadi H 5 PO 5 xlvi 3 Banyaknya atom H maksimun 3. Jika dalam rumus di atas banyaknya atom H lebih dari 3 maka dikurangi dengan H 2 O, sehingga rumusnya H 3 PO 4

3. Prestasi Belajar