63 dengan Na
2
CO
3
dimasukkan dalam lekukan itu. Dengan sebuah pipa, api gas ditiup kearah lekukan itu. Reaksi-reaksi yang terjadi misalnya dengan CuSO
4
: Na
2
CO
3
+ CuSO
4
CuCO
3
+ Na
2
SO
4
CuCO
3
CuO + CO
2
CuO + C Cu + CO
b. Cara Basah.
Pemeriksaan ini bertujuan untuk memperoleh petunjuk tentang sisa asam dalam analat dengan menambahkan H
2
SO
4
encer, lalu pekat, jika perlu dengan pemanasan. Bila tidak langsung terbentuk gas, campuran dipanaskan. Gas-gas
yang terjadi diperiksa. 1. Pemeriksaan pendahuluan dengan H
2
SO
4
encer. Reaksi pada sampel dengan H
2
SO
4
encer akan menghasilkan gas-gas yang mempunyai sifat-sifat khas yang dapat diidentifikasi. Identifikasi sifat-sifat khas
pada gas tersebut dapat dilihat pada tabel 2.6 berikut : Tabel 2.6 : pengaruh H
2
SO
4
encer. No.
Pengamatan timbul gas Kesimpulan
1.
2.
3. Gas tidak berwarna, tidak berbau,
dapat mengeruhkan air barit air kapur.
Gas tidak berwarna, tidak berbau, lidi yang berpijar dapat menyala.
Gas tidak berwarna yang berubah CO
2
dari karbonat atau bikarbonat.
O
2
dari peroksida dan garam-garam dari logam alkalialkali tanah.
NO
2
dari nitrit.
64
4.
5.
6.
7.
8.
9. menjadi coklat merah, berbau
menusuk, kertas
KI amilum
menjadi hitam kebiruan.
Gas hijau kekuningan, berbau menusuk
melemaskan, memerahkan
lakmus yang
kemudian melunturkan warnanya, kertas KI amilum menjadi biru.
Gas tidak
berwarna, berbau
menusuk, kertas saring yang dibasahi larutan K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
menjadi hijau dan melunturkan warna larutan fuchsin.
Gas dengan sifat-sifat seperti no.5 disertai endapan berwarna putih
kuning.
Gas tidak berwarna, berbau seperti telur busuk, kertas saring yang
dibasahi dengan larutan Pb acetat menjadi hitam dan yang dibasahi
larutan Cd acetat menjadi kuning.
Gas tidak berwarna, memberi tes seperti H
2
S pada no.7 disertai endapan belerang.
Timbul bau cuka. Cl
2
dari hipoklorit.
SO
2
dari sulfit.
SO
2
dari tiosulfat.
H
2
S dari sulfida.
H
2
S dan S dari polisulfida.
CH
3
COOH dari asetat.
65
10. Gas tidak berwarna, berbau aman
dan lain-lain yang pahit. HCH dari sianida.
2. Pemeriksaan pendahuluan dengan H
2
SO
4
pekat. Reaksi pada sampel dengan H
2
SO
4
pekat akan menghasilkan gas-gas yang mempunyai sifat-sifat khas yang dapat diidentifikasi. Identifikasi sifat-sifat khas
pada gas tersebut dapat dilihat pada tabel 2.7 berikut : Tabel 2.7 : pengaruh H
2
SO
4
pekat. No.
Pengamatan timbul gas Kesimpulan
1.
2.
3. Gas
tidak berwarna,
berbau menusuk,
berasap di
udara. Dengan NH
4
OH pekat terjadi kabut putih, pengaduk gelas yang
dibasahi larutan AgNO
3
menjadi keruh,
lakmus biru
berubah menjadi merah.
Gas berbau menusuk pedas, warna merah coklat, berasap di udara
basah. Bila ditambah MnO
2
uap merah bertambah banyak disertai
bau Brom.
Timbul uap violet disertai uap asam yang menusuk, bahkan
sering SO
2
dan H
2
S. HCl dari klorida.
HBr dan Br
2
dari bromida.
HI dan I
2
dari iodida.
66 4.
5.
6.
7.
8.
9. Timbul asap asam yang menusuk,
sering berwarna coklat kering NO
2,
warna menjadi lebih tua bila ditambahkan logam Cu bila nitrit
tidak ada.
Gas kuning bila dingin dengan bau yang spesifik. Mudah meletus bila
dipanaskan berbahaya.
Gas tidak berwarna, tidak berbau, mengeruhkan air kapur dan juga
terbakar dengan nyala biru, tidak terjadi penghitaman.
Gas tidak
berwarna, berbau,
terbakar dengan nyala biru.
Timbul uap coklat merah seperti warna brom, bila dialirkan ke
dalam air terbentuk asam kromat dan
HCl, yang
mudah diidentifikasi terbentuk endapan
PbCrO
4
bila direaksikan dengan amonia berlebihan, Pb asetat dan
asam asetat.
Gas hijau–kuning,
bau yang
mengiritasi hidung, melunturkan warna kertas lakmus kertas KI-
amilum menjadi biru sangat HNO
3
dan NO
2
dari nitrat.
ClO
2
dari klorat.
CO dan CO
2
dari oksalat.
CO dari formiat.
CrO
2
Cl
2
dari klorida
yang bercampur kromat.
Cl
2
dari klorida yang bercampur zat- zat oksidator.
67
10.
11. beracun.
Timbul uap merah dari Br
2
memerahkan kertas fluorocein dan juga timbul O
2
.
Gas tidak berwarna, tidak berbau, lidi yang pijar dapat menyala.
Br
2
dan O
2
dari bromat.
O
2
dari peroksida atau kromat
B. Penelitian Yang Relevan.
