268
kitab sukses
b. Soda kue NaHCO
3
digunakan dalam pembuatan roti, penghilang bau tengik pada mentega. c.
Soda Na
2
CO
3
digunakan dalam industri kaca, kertas, detergen, proteksi logam. d. Soda api NaOH merupakan bahan baku pembuatan sabun dan detergen.
e. Aliasi LiPb dapat digunakan untuk membungkus kabel lunak.
Golongan Alkali Tanah B.
1. Anggota
Alkali tanah berada di golongan IIA. Walaupun kurang reaktif dibanding golongan IA, golongan ini reaktif dan banyak dijumpai dalam bentuk senyawa di alam bebas. Anggota golongan ini adalah:
4
Be,
12
Mg,
20
Ca,
38
Sr,
56
Ba Ada beberapa yang menyebutkan bahwa Be tidak termasuk kedalam golongan alkali tanah karena
ada beberapa sifat yang berbeda dengan kebanyakan anggota alkali tanah yang lain. Salah satunya adalah alkali tanah dapat bereaksi dengan hampir semua unsur nonlogam dengan ikatan ion, kecuali
berilium yang membentuk ikatan kovalen.
2. Sifat-Sifat
a. Titik cair dan kekerasan melebihi logam alkali.
b. Jari-jari lebih kecil daripada logam alkali se-periode.
c. Garam logam alkali tanah menghasilkan nyala dengan warna-warna tertentu, yaitu: berilium putih,
magnesium putih, kalsium jingga merah, stronsium merah, dan barium hijau. d. Energi ionisasi pertama dan kedua, titik leleh, titik didih, dan potensial reduksi dari atas ke bawah
secara beraturan bertambah kecil. e.
Logam alkali tanah kurang reaktif dibanding logam alkali seperiode. f.
Reduktor yang baik.
3. Kegunaan
a. Senyawa magnesium dan stronsium banyak dipakai untuk campuran kembang api.
b. Gips CaSO
4
digunakan untuk membuat kapur tulis, bahan warna cat, pembalut tulang patah. c.
CaCO
3
digunakan dalam industri kertas, makanan dan gula. Campurannya dengan MgCO
3
dan MgOH
2
digunakan sebagai basa penetral asam lambung. d. Berilium digunakan dalam industri nuklir dan tabung sinar X.
Golongan Halogen C.
1. Anggota
Merupakan golongan VIIA. Disebut halogen karena saat bereaksi dengan logam akan membentuk garam dari bahasa Yunani halos = garam dan genes = pembentuk. Anggota golongan ini adalah:
9
F,
17
Cl,
35
Br,
53
I,
85
At
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 268 29082013 16:00:23
269
KIMIA
2. Sifat-Sifat
a. Titik didih, titik cair dan jari-jari makin bertambah besar.
b. Dari atas ke bawah , energi ionisasi dan keelektronegatifan makin kecil.
c. Titik cair dan titik didih halogen meningkat dengan bertambahnya nomor atom.
d. Dari atas ke bawah, kelarutan dalam air makin berkurang. e.
Berwujud molekul diatomik. f.
Semakin panjang jari-jari atom semakin lemah ikatan antaratom, sehingga semakin mudah diputuskan akibatnya energi ikatan makin rendah.
3. Kegunaan
