271
KIMIA
2. Sifat-Sifat
a. Sifat logam sangat keras, tahan panas, elektropositif dan penghantar listrik yang baik. Pengecualian
untuk Cu merupakan logam yang lembut dan elastis. b.
Membentuk senyawa yang umumnya berwarna. c.
Dapat membentuk senyawa kompleks yang bersifat paramagnetik d. Mempunyai berbagai tingkat oksidasi.
e. Unsur transisi dan senyawanya dapat bertindak sebagai katalis.
3. Kegunaan
a. Skandium Sc digunakan untuk komponen pada lampu listrik yang berintensitas tinggi.
b. Titanium Ti digunakan sebagai paduan logam yang keras dan tahan karat.
c. Vanadium V dapat digunakan sebagai katalis, bahan pembuat per mobil. d. Krom Cr digunakan sebagai pigmen dan penyamak kulit, penyepuh peralatan logam.
e. Mangan Mn digunakan dalam proses pembuatan baja
f. Besi Fe digunakan dalam pembuatan baja, perangkat elektronik, memori komputer.
g. Kobalt Co dan Nikel Ni merupakan paduan logam alloy. Ni adalah bahan campuran stainless steel.
Co juga bisa digunakan sebagai bahan sintesis vitamin B-12. h. Tembaga Cu digunakan sebagai bahan pembuatan alat-alat elektronik.
i. Seng Zn sebagai logam pelapis antikarat, paduan logam, bahan pembuatan cat putih, antioksidan
dalam pembuatan ban mobil.
Ion Kompleks G.
Ion kompleks adalah ion yang terbentuk dari suatu kation tunggal biasanya logam transisi yang terikat langsung dengan beberapa ligan bisa berupa anion atau molekul netral yang menyediakan pasangan
elektron bebas.
Keterangan: Bilangan koordinasi
: jumlah ligan yang terikat Muatan ion kompleks : muatan atom pusat + muatan ligan
Aturan Tatanama Ion Kompleks
1. Nama ion kompleks terdiri dari dua bagian yang ditulis dalam satu kata.
2. Bagian pertama: jumlah ligan dan nama ligan.
3. Bagian kedua: nama logam pusat dan biloksnya.
4. Jumlah ligan dinyatakan dengan awalan Yunani
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 271 29082013 16:00:23
272
kitab sukses
2 : di 3 : tri
4 : tetra 5 : penta
6 : heksa 5. Ligan yang bermuatan negatif anion berakhir “O”, misalnya CN
–
= siano.
6. Nama logam pusat:
• Ion kompleks negatif: gunakan akhiran –at.
• Ion kompleks positif: gunakan nama bahasa Indonesianama biasa.
Contoh: Cr dalam ion kompleks negatif: kromat
Cr dalam ion kompleks positif: krom Fe dalam ion kompleks negatif: ferat
Fe dalam ion kompleks negatif: besi 7.
Ligan yang lebih dari satu jenis diurutkan sesuai alfabet. Contoh:
• [AgNH
3 2
]
+
= diaminperak I •
K
2
[ZnCN
2
Br
2
] = kalium dibromodisianozinkat II •
Natrium diaquatetrahidroksoferat III Natrium: Na
Diaqua: H
2
O
2
Tetrahidrokso: OH
– 4
ferat III: Fe
3+
Muatan ion kompleksnya = 2 × H
2
O + 4 × OH
–
+ Fe
+3
= 2 × 0 + 4 × –1 + +3 = –1
Ion kompleks: [FeH
2
O
2
OH
4
]
–
Senyawa kompleks: Na[FeH
2
O
2
OH
4
]
Latihan
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 272 29082013 16:00:23
273
KIMIA
1. Diantara senyawa berikut ini yang dapat di-
pakai sebagai obat pencuci perut adalah …. A. KNO
3
B. NaHCO
3
C. Na
2
CO
3
D. MgSO
4
.7H
2
O E. CaSO
4
.2H
2
O 2.
Mineral berikut yang merupakan mangan ada- lah ….
A. pirit B. pirolusit
C. malachite D. ilmenit
E. rutile 3.
Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH dan H
2
SO
4
adalah …. A. CdOH
2
B. FeOH
3
C. HNO
3
D. H
3
PO
3
E. AlOH
3
4. Unsur gas mulia yang mempunyai energi
ionisasi paling besar adalah …. A. Helium
B. Neon C. Argon
D. Krypton E. Xenon
5. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini
disebabkan karena semua gas mulia …. A. nomor atomnya genap
B. konigurasi elektronnya stabil
Latihan Soal
C. energi ionisasinya rendah D. molekulnya monoatomik
E. jumlah elektron terluarnya 8 6.
Nama senyawa kompleks [CoNH
3 4
Cl
2
]Cl adalah ….
A. tetraminodiklorokobal III klorida B. tetraamindiklorokobalt II diklorida
C. triklorotetraaminkobal III D. diklorotetraaminkobaltat III klorida
E. tetraminkobal III triklorida 7.
Sifat -sifat berikut ini yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah ….
A. merupakan unsur yang sangat reaktif B. terdapat di alam dalam keadaan bebas
C. dibuat dengan cara elektrolisis leburan garamnya
D. ionnya bermuatan satu E. senyawa-senyawanya mudah larut
8. Reaksi yang tidak mungkin terjadi adalah ….
A. F
2g
+ Cl
g
→ 2HF
aq
+ Cl
2g
B. Cl
2g
+ 2KI
aq
→ 2HCl
aq
+ I
2g
C. Br
2g
+ 2HI
aq
→ 2HBr
aq
+ I
2g
D. I
2g
+ NaF
aq
→ F
2g
+ 2NaI
aq
E. 2NaBr
g
+ F
2g
→ Br
2g
+ 2NaF
aq
9. Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom
berikut:
11
X,
15
Y dan
17
Z Pernyataan yang tidak benar tentang sifat
unsur-unsur tersebut adalah …. A. unsur Z bersifat nonlogam
B. keelektronegatifan unsur Z Y X
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 273 29082013 16:00:23
274
kitab sukses
C. ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama
D. X dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus XZ
E. jari-jari atom unsur X Y Z 10. Di antara unsur-unsur golongan alkali tanah
yang sifatnya mirip dengan aluminium adalah ….
A. Mg B. Be
C. Ra D. Ca
E. Sr 11. Kelompok unsur yang merupakan oksidator
kuat golongan unsur …. A. alkali
B. alkali tanah C. halogen
D. gas mulia E. aluminium
12. Logam yang paling kuat bereaksi dengan air adalah ….
A. Ba B. Sr
C. Mg D. Ca
E. Ra 13. Unsur-unsur dibawah ini berada dalam satu
golongan dalam sistem periodik, kecuali …. A. arsen
B. nitrogen C. selenium
D. fosfor E. bismut
14. Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Atas dasar konigurasi
elektronnya maka dapat dikatakan bahwa …. A. Na paling sukar bereaksi
B. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa C. Si adalah logam
D. Na, Mg dan Al dapat berperan sebagai pengoksidasi
E. Energi ionisasi pertama Ar paling besar 15. Beberapa kegunaan unsursenyawa berikut
ini: 1. bahan baku pupuk
2. peralatan masak 3. bahan baku semen Portland
4. menetralisir asam di lambung; dan 5. pembentukan tulang
Kegunaan unsur kalsiumsenyawanya terdapat pada nomor ….
A. 1 dan 2 B. 1 dan 4
C. 2 dan 3 D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 274 29082013 16:00:23
275
KIMIA
1. Jawaban: D
Obat pencuci perut: garam inggris MgSO
4
.7 H
2
O •
KNO
3
→ digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan.
• NaHCO
3
soda kue → digunakan dalam pembuatan roti, penghilang bau tengik
dari mentega. •
Na
2
CO
3
soda → digunak an untuk menurunkan sadah air, proteksi logam,
pembuatan detergen, kaca, kertas. •
CaSO
4
.2H
2
O gipsum → bahan penutup langit-langit ruangan, penyekat atau partisi
ruangan. 2.
Jawaban: B Mineral bijih besi → FeS
2
pirit Mineral mangan → MnO
2
pirolusit Mineral tembaga → CuOH
2
CO
3
malachite Mineral titanium → TiO
2
rutile Mineral titanium → FeTiO
3
ilmenit 3.
Jawaban: C Oksida Al
2
O
3
dapat larut dalam larutan NaOH dan HCl karena Al
2
O
3
merupakan oksida amfoter, yaitu zat yang dapat bersifat sebagai
asam dalam lingkungan basa kuat dan sebagai basa dalam lingkungan asam kuat sehingga
dapat bereaksi sebagai asam atau basa. 4.
Jawaban: A Dalam satu golongan atas ke bawah pada
sistem periodik, jari-jari atom makin panjang sehingga makin mudah melepaskan elektron,
energi ionisasinya makin kecil. Maka pada gas
Pembahasan
mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah helium.
5. Jawaban: B
Kereaktifan gas mulia sangat rendah karena konfigurasinya stabil. Ini dikarenakan kulit
terluarnya 8e
–
, kecuali
He yang kulit terluarnya 2e
–
, yang merupakan bentuk konfigurasi elektron yang stabil.
6. Jawaban: A
Tatanama ion dan senyawa kompleks: •
Nama ion kompleks terdiri dari dua bagian yang ditulis dalam satu kata.
• Bagian pertama: jumlah ligan dan nama
ligan. •
Bagian kedua: nama logam pusat dan biloksnya.
• Jumlah ligan dinyatakan dengan awalan
Yunani. •
Ligan yang bermuatan negatif anion berakhir “O”, misalnya CN
–
= siano.
• Nama logam pusat: ion kompleks negatif
menggunak an ak hiran –at dan ion kompleks positif menggunakan nama
bahasa Indonesianama biasa. •
Ligan yang lebih dari satu jenis diurutkan sesuai alfabet.
Jadi, nama senyawa kompleks [CoNH
3 4
Cl
2
]Cl adalah tetraminodiklorokobal III klorida.
7. Jawaban: B
Sifat Logam Alkali: •
Bersifat sangat reaktif sehinga sulit
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 275 29082013 16:00:23
276
kitab sukses
ditemukan dalam keadaan bebas di alam. •
Dapat dibuat melalui proses elektrolisis garamnya.
• Bersifat reduktor kuat sehingga mudah
larut.
8. Jawaban: D
Gas halogen atas dapat mengoksidasi ion halida dibawahnya, sebaliknya gas halogen
bawah tidak dapat mengoksidasi ion halida diatasnya.
9. Jawaban: C
Unsur X, Y, dan Z berada pada golongan yang berbeda sehingga jumlah elektron valensinya
tidak sama. 10. Jawaban: B
Logam aluminium termasuk amfoter, unsur yang dapat bersifat asam maupun basa. Logam
lainnya yang memiliki sifat yang sama adalah Be, seng, timah.
Contoh zat amfoter yang lainnya adalah asam amino, protein, dan air.
11. Jawaban: D Pada sistem periodik makin ke kanan maka
oksidatornya semakin kuat. Oleh karena itu unsur yang merupakan okidator terkuat adalah
golongan halogen. 12. Jawaban: C
Pada logam alkali tersebut yang paling mudah bereaksi dengan air adalah Magnesium.
13. Jawaban: C Semua unsur yang tercantum termasuk
golongan VA, kecuali selenium yang termasuk golongan VI.
14. Jawaban: E Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar
adalah unsur-unsur pada perioda 3 dari kiri ke kanan. Pada suatu
sistem periodik berlaku: •
Makin ke kiri makin mudah membentuk basa.
• Makin ke kiri makin bersifat reduktor
sehingga paling mudah bereaksi dengan air.
• Na, Mg, Al merupakan unsur logam. Si unsur
semi logam. P, S, dan Cl merupakan unsur nonlogam. Ar merupakan gas mulia.
• Dari kiri ke kanan dalam satu periode
energi ionisasinya semakin besar.
15. Jawaban: E Beberapa kegunaan unsur kalsium dan
senyawanya adalah: sebagai cetakan, pembalut tulang patah, membuat kapur tulis, bahan baku
dalam industri gula, pembuatan soda, dan pembuatan semen. Di tubuh, kalsium berguna
untuk pembentukan tulang dan gigi.
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 276 29082013 16:00:23
277
KIMIA
SENYAWA KARBON
BAB 12
Definisi Senyawa Karbon A.
Senyawa karbon adalah senyawa yang unsur penyusun utamanya unsur karbon C. Berdasarkan sum- bernya, senyawa karbon dibedakan menjadi:
• Senyawa organik, senyawa karbon yang berasal dari makhluk hidup → karbohidrat, protein, lemak,
dll. •
Senyawa anorganik, senyawa karbon yang tidak berasal dari makhluk hidup → CO
2
, O
2
, CO. Karbon memiliki sifat khas, yaitu atom karbon mampu membentuk ikatan kovalen antar atom karbon
sehingga terbentuk rantai karbon. Kedudukan atom karbon berdasarkan jumlah atom karbon yang terikat pada atom karbon lain dibagi
empat, yaitu: •
Atom karbon primer: atom C yang terikat dengan satu atom C lain. •
Atom karbon sekunder: atom C yang terikat dengan dua atom C lain. •
Atom karbon tersier: atom C yang terikat dengan tiga atom C lain. •
Atom karbon kuartener: atom C yang terikat dengan empat atom C lain.
C C
C C
C C
C C
C C
Atom C Sekunder Atom C Tersier
Atom C Primer Atom C Kuartener
KITAB SUKSES kimia SMA.indd 277 29082013 16:00:23
278
kitab sukses
Gugus Fungsi Senyawa Karbon B.
Yang dimaksud gugus fungsi adalah atom atau gugus yang menentukan struktur dan sifat dari golongan senyawa karbon. Berdasarkan gugus fungsinya, senyawa karbon dibagi ke dalam kelompok seperti pada
tabel di bawah ini.
Senyawa Karbon Berdasarkan Gugus Fungsi
Golongan
Struktur Contoh Senyawa
Rumus Umum
Kategori