ρ ν =
2.6 Parameter nyala api yang lain adalah sudut api
α yang menunjukkan penyebaran api
tan ,
. Berdasarkan persamaan-persamaan tersebut di atas dapat diketahui
bahwa, jika kekentalan minyak kinematis persamaan 2.6 semakin
tinggi, maka Re
j
semakin rendah persamaan 2.5, berakibat panjang lidah api semakin panjang, sudut api semakin kecil, kecepatan api rendah dan pelepasan
panasnya kecil. Sebaliknya, apabila kekentalan kinematis rendah, maka panjang lidah api semakin pendek, sudut api semakin lebar, kecepatan api menjadi tinggi
dan pelepasan panasnya besar. Dengan demikian penurunan kekentalan minyak jarak diperlukan tidak
hanya karena masalah aliran fluida kental, akan membutuhkan tekanan yang lebih besar dibandingkan dengan fluida berkekentalan rendah, tetapi juga karena
masalah dalam pembakaran.
2.2.3 Ikatan polar dan non-polar
Ikatan polar merupakan ikatan kovalen yang terdapat pemisahan muatan antara ujung yang satu dengan ujung yang lain, dengan kata lain salah satu ujung
sedikit positif dan ujung yang lainnya sedikit negatif. Dalam kasus tersebut, maka molekul dikatakan molekul polar yang berarti mempunyai pole elektrik.
Air H
2
O adalah molekul polar, hal ini dikarenakan pada sisi yang satu positif dan sisi lainya negatif seperti ditunjukkan pada Gambar 4.
Gambar 4 Ikatan kimia air sumber Kurtus.R. 2005 Didalam
molekul non-polar,
elektro-elektron terdistribusi lebih simetris dan karena itu tidak ada perbedaan antara sisi yang berlawanan, seperti halnya
karbon dioksida CO
2
ditunjukkan pada Gambar 5.
Gambar 5 Ikatan kimia karbon dioksida sumber Kurtus.R. 2005 Selain bentuk molekul seperti tersebut di atas, untuk membedakan
kepolaran suatu senyawa adalah dengan menghitung perbedaan elektronegatifitas atom pembentuk molekul Electronegativity difference, ED.
Elektronegatifitas merupakan ukuran kecenderungan atom menarik pasangan elektro ikatan, besarnya kelektronegatifitas ditentukan berdasarkan skala Pauling
Gambar 6. Perbedaan kelektronegatifitas antara dua atom yang berikatan dapat
menyebabkan kepolaran suatu senyawa, pada umumnya semakin besar perbedaan keelektronegatifitasnya, maka semakin polar senyawa tersebut.
Gambar 6 Skala Pauling sumber Maelani.J, 2005 Apabila suatu senyawa dicampurkan dengan senyawa lainnya, maka
senyawa polar akan dapat larut dengan senyawa polar, dan senyawa non-polar larut terhadap senyawa non-polar. Minyak tanah adalah senyawa hidrokarbon
dengan rumus empiris C
n
H
2n+2
yang mempunyai panjang rantai karbon antara 11 hingga 14 termasuk dalam kelompok alkana, dan kebanyakan senyawa
hidrokarbon adalah senyawa non-polar. Adapun struktur minyak jarak yang mirip dengan minyak sawit, yakni
struktur molekul tri-gliserida. Kepolarannya terletak pada gugus esternya yang tersusun atas gugus karbonil atau karboksilnya. Tetapi secara umum molekul
minyak jarak adalah non-polar, karena sifat kepolaran gugus esternya tertutupi oleh panjangnya rantai karbon asam lemak panjang rantai 4 hingga 24 atom
karbon, yang membentuk molekul tri-gliserida yang bersifat non-polar. Jadi secara umum sifatnya sangat didominasi oleh panjang rantai karbon senyawa
total. Dengan demikian minyak jarak dengan minyak tanah keduanya merupakan senyawa non-polar, sehingga saling larut satu dengan lainnya. Selain itu juga
karena minyak bumi merupakan pelarut yang kuat.
2.2.4 Perkembangan kompor minyak jarak
