Perbandingan mol C : H : O = 0,1 mol : 0,2 mol : 0,1 mol
= 1 : 2 : 1
Rumus empiris senyawa= CH
2
O
4. Pengecekan
Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH
2
O
Contoh soal 2
Jawab: 1.
Analisis
Diketahui:
Senyawa mengandung: K = 26,57
Cr = 35,36 O = 38,07
Ar K=39, Cr=52, O=16
Ditanyakan:
Rumus empiris senyawa?
2. Perencanaan
Menentukan dengan pemisalan massa senyawa. misal 100 gram, maka:
K = 26,57 = 26,57 gram
Cr = 35,36 = 35,36 gram
O = 38,07 = 38,07 gram
Menentukan perbandingan mol antar unsur.
Mol K : mol Cr : mol O
Membagi jumlah mol dengan perbandingan mol terkecil.
3. Perhitungan
Misal massa senyawa adalah 100 g, maka:
Massa K=26,57 g ; masssa Cr=35,36 g ; dan massa O= 38,07 g
Perbandingan mol antar unsur K : Cr : O
=
26,57 39
:
35,36 52
:
38,07 16
= 0,68 : 0,68 : 2,379
Membagi dengan bilangan mol terkecil K : Cr : O =
0,68 0.68
:
0,68 0.68
:
2,379 0.68
= 1 : 1 : 3,5 → �
�, � � 2
= 2 : 2 : 7 Maka di dapat rumus empiris senyawa adalah K
2
Cr
2
O
7
4. Pengecekan
Jadi, Rumus empiris senyawa yang dianalisis adalah K
2
Cr
2
O
7
Dari hasil analisis, diketahui suatu senyawa X mengandung 26,57 kalium, 35,36 kromium, dan 38,07 oksigen. Jika Ar K = 39, Cr = 52, dan O = 16, bagaimanakah rumus
empiris senyawa yang telah di analisis tersebut?
Kerjakan latihan soal berikut dengan menggunakan langkah-langkah pemecahan masalah.
Pedoman Pemecahan Masalah
No Tahap
Kriteria 1
Analisis -
Menegidentifikasi data-data apa saja yang telah untuk mendukung proses pemecahan masalah.
- Menemukan masalah yang harus dipecahkan
2 Perencanaan
Dari data-data yang ada, siswa mencoba merencanakan suatu pemecahan masalah dengan tahapan sebagai berikut:
- Memecahakan rumus standar
- Meneliti hubungan antar konsep,
- membuat penggubahan bentuk rumus, satuan yang dapat
mendukung proses pemecahan masalah. 3
Perhitungan -
Melakukan perhitungan sesuai dengan data dan perencanaan pemecahan masalah.
4 PengecekanEvaluasi
Kategori