B. Hubungan Mol dengan Massa Molar
Massa molar adalah massa zat itu yang sama dengan massa atom atau massa rumus zat tersebut yang dinyatakan dalam grammol.
Dari kedua rumusan di atas dapat dicari hubungan antara massa, jumlah mol, dan rumus massa atom atau massa molekul relative Ar atau Mr suatu zat.
Massa zat A = mol A x Mr A
mol A = massa A Mr A
Contoh soal Berapakah jumlah partikel dari 11 gram CO
2
, jika diketahui Ar C = 12 dan Ar O = 16? Jawab :
1. Analisis
Diketahui :
Ar C = 12 ; Ar O = 16.
Massa CO
2
= 11 gram Ditanyakan :
Jumlah partikel CO
2
2. Perencanaan
Menghitung jumlah partikel CO
2
dengan rumus: X = mol x 6,022.10
23
partikelmol
Karna jumlah molbelum diketahui, maka hitung jumlah mol CO
2
dengan rumus
;
n = GrMr
Mr belum diketahui, maka hitung massa molar Mr CO
2
dengan rumus: Mr CO
2
= 1 x Ar C + 2 x Ar O 3.
Perhitungan Mr CO
2
= 1 x Ar C + 2 x Ar O = 1 x 12 + 2 x 16
= 44 gmol Mol CO
2
= 11 gram = 0,25 mol 44 gmol
Jumlah partikel CO
2
= 0,25 mol x 6,022 x 10
23
molekulmol = 1,505 x 1023 molekul
4. Pengecekan
Massa 1 mol A = Ar A gram Massa 1 mol AB = Mr AB gram
m = n x Mr
n = m Mr
Jadi, jumlah mol dari 11 gram CO
2
adalah 0,25 mol, dan jumlah partikel molekulnya adalah 1,505 x 1023 molekul
LATIHAN
1 Berapakah
massa sejumlah volum gas
NH
3
yang mengandung 6,02 x
10
22
molekul NH
3
jika diketahui Ar N=14,
H=1? Analisis
Perencanaan
Perhitungan Pengecekan
2
Khaerani sedang
mempelajari sistem
pernafasan manusia. Ia mengetahui
bahwa manusia
menghirup oksigen
dan mengeluarkannya
kembali dalam bentuk karbondioksida.
Ia tertarik
untuk menghitung
jumlah molekul
oksigen O
2
tersebut jika seandainya ia memilikinya sebanyak
11 gram.
Berapakah jumlah molekul O
2
yang berhasil di hitung rani?
diketahui Ar C = 12 ; Ar O = 16
Analisis Perencanaan
Perhitungan Pengecekan
3 Diketahui
gas X
2
sebanyak 11,2 gram mengandung 2,408.10
23
molekul X. berapakah Analisis
Perencanaan
massa atom
relativ Ar unsur X tersebut?
Perhitungan Pengecekan
C. Hubungan Mol dengan Volum Zat.
Volum molar gas menyatakan volum 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Jika
pengukuran dilakukan pada suhu 0 C dan tekanan 1 atm, volum molar gas disebut
sebagai volum molar standar, hal itu disebabkan keadaan STP Standard Temperature and Preasure
. Pada keadaan standar, volum 1 mol gas adalah 22,4 liter.
Contoh soal 1: Terdapat 1,5 mol gas H
2
di udara. Berapakah jumlah volumnya dalam keadaan standar?
Jawab : Volum H
2
= mol H
2
x Vms = 1,5 mol x 22,4 Lmol
= 33,6 L Jadi, pada keadaan standar volum 1,5 mol gas H
2
berjumlah 33,6 L Contoh soal 2:
Hitunglah volum gas SO
3
yang bermassa 4 gram jika diketahui Ar S=32 dan O=16 Jawab:
1. Analisis
Diketahui:
Massa gas SO
3
= 4 gram
Ar S=32, Ar O=16 Ditanyakan: Volum gas?
2. Perencanaan
Menghitung volume gas dengan rumus:
V = Mol SO
3
x Vms atau V= n x 22,4 Lmol
Karna jumlah mol belum diketahui maka jumlah mol gas dapat ditentukan
dengan rumus : Mol SO
3
=massa SO
3
Mr SO
3
Mr zat belum diketahui maka Mr dihitung terlebih dulu.
3. Perhitungan
V
STP
= n x 22,4 Lmol
Mr SO
3
= 1 x Ar S + 3 x Ar O = 1 x 32 + 3 x 16
= 80 grammol Mol SO
3
= 4 gram = 0,05 mol 80 gmol
V = 0,05 mol x 22,4 Lmol = 1,12 L 4.
Pengecekan Volum yang didapat dari 4 gram gas SO
3
adalah 1,12 liter.
Latihan mengkonversi mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.
1 Jumlah molekul yang
terkandung dalam 560 ml gas NH
3
pada suhu C dan tekanan 76
cmHg adalah…. Analisis
Perencanaan
Perhitungan Pengecekan
2 Radit ingin menghitung
massa dari 10 liter gas CH
4
pada ruangan yang bersuhu 0
C dan bertekanan
1 atm.
Berapakah jumlah
massa gas yang di dapat Radit jika ia
mengetahui bahwa Ar C = 12 dan Ar H = 1?
Analisis Perencanaan
Perhitungan Pengecekan
3
Gas H
2
S adalah salah satu gas yang banyak terdapat
di alam. 34 gram di alam adalah merupakan jumlah
yang
cukup banyak.
Peneliti ingin mengetahui volume gas tersebut jika ia
Analisis Perencanaan
mengukurnya pada
keadaan standar STP. Berapakah volum yang
didapat oleh
peneliti tersebut? Ar H = 1, Ar S =
32
Perhitungan Pengecekan
D. Hukum Gas Ideal
Kategori