74
Lampiran 2
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Kelas Kontrol
Mata Pelajaran
: Kimia KelasSemester :
XII Pertemuan
: Ke-1 pertama
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
Standar Kompetensi 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
Kompetensi Dasar
2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan
Indikator
• Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi • Menentukan nilai ∆H reaksi berdasarkan data eksperimen sederhana
A. Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat: • Menjelaskan entalpi pembentukan standar ∆H
o f
• Menyebutkan contoh reaksi pembentukan standar ∆H
o f
• Menjelaskan entalpi penguraian standar ∆H
o d
• Menyebutkan contoh reaksi penguraian standar ∆H
o d
75
• Menjelaskan entalpi pembakaran standar ∆H
o c
• Menyebutkan contoh reaksi pembakaran standar ∆H
o c
• Menentukan ∆H reaksi dengan rumus kalor reaksi
B. Materi Pembelajaran
• Menentukan ∆H reaksi
C. Metode Pembelajaran
Metode : ceramah, diskusi dan Tanya jawab
D. Kegiatan Pembelajaran
JENIS KEGIATAN Tahap Guru
Siswa Indikator
Pendahuluan
• Masuk kelas sambil mengucap salam “Assalamualaikum wr wb”
• Mengabsen kehadiran siswa dan menanyakan kabar siswa.
• Memulai pelajaran dengan membaca do’a terlebih dahulu, dan menyuruh salah satu siswa untuk
memimpin do’a
ApersepsiMotivasi
•
Memberi Pretest
•
Menjelaskan perubahan kalor yang terjadi di lingkungan siswa
Siswa menjawab salam
“ Waalaikumussalam wr wb ”
Siwa menjawab dengan mengangkat tangan
Salah satu siswa memimpin do’a sebelum belajar
Mengerjakan Pretest
76
E. Sumber Belajar
a. Buku Kimia SMA dan MA Kelas XI terbitan Grasindo
b. Buku Paket Kimia Erlangga
c. Media informasi lain yang relevan
F. Evaluasi dan Penilaian
1. Jenis tagihan :
Kegiatan Inti
• Menjelaskan secara singkat macam-macam perubahan entalpi:
¾ Entalpi pembentukan standar ∆H
f
adalah kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol
senyawa dari unsur-unsurnya pada reaksi yang dilakukan pada suhu 298 K dan tekanan 1 atmosfer. Contoh:
H
2
g + ½ O
2
g → H
2
O l ∆H
f
= -285,85 kJ ¾
Entalpi penguraian standar adalah kalor yang dilepaskan atau dibutuhkan untuk menguraikan 1 mol senyawa
menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Contoh: H2Ol
→ H2g + ½ O2g ∆H
o
d = + 285, 85 kJ ¾
Entalpi pembakaran standar adalah kalor yang digunakan untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O2 dari
udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atmosfer. C
2
H
5
OH
l
+ 3O
2g
→2CO
2g
+3H
2
O
l
∆H
o
c = -948,86 kJ
• Penentuan ∆H reaksi dengan rumus q = m . c . ∆t • Memberikan contoh latihan terlampir
• Memperhartikan penjelaskan guru dengan antusias
• Mengerjakan contoh latihan tersebut
Penutup
•
Menarik kesimpulan bersama-sama
•
Memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya
•
Menutup pertemuan dengan mengucapkan salam: “Wassalamu’alaikum wr wb”
• Mendengarkan dan Ikut memberi kesimpulan • Bertanya kepada guru tentang materi yang
tekah dijelaskan • Menjawab salam
“Wa’alaikum salam wr wb”
77
Latihan soal Penugasan 2.
Bentuk Instrumen : Tes tertulis esai, dan latihan soal
3. Contoh Instrumen
Contoh tes
1. Entalpi pembentukan standar CaCO
3s
= 1207 kJmol. Tentukan persamaan termokimianya 2.
Jika kalor pembentukan standar ∆H
o f
CaCO
3
= -1,207 kJmol, tentukan kalor penguraian standar CaCO
3
serta tulis persamaan termokimianya
3. Jika kalor pembakaran standar C
2
H
5
OH
l
sebesar -1371 kJmol, tentukanlah: a.
Persamaan termokimia pembakaran standar C
2
H
5
OH
l
b. ∆H reaksi untuk membakar 23 gram C
2
H
5
OH
l
Ar C = 12, H = 1, O = 16
78
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Kelas Kontrol
Mata Pelajaran
: Kimia KelasSemester :
XII
Pertemuan :
Ke-2 kedua Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
Standar Kompetensi 2.
Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
Kompetensi Dasar
2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan
Indikator
• Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan hukum Hess • Menentukan nila ∆H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar
• Menghitung nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan • Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyak kalor yang dihasilkan
A. Tujuan Pembelajaran