78
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Kelas Kontrol
Mata Pelajaran
: Kimia KelasSemester :
XII
Pertemuan :
Ke-2 kedua Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
Standar Kompetensi 2.
Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
Kompetensi Dasar
2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan
Indikator
• Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan hukum Hess • Menentukan nila ∆H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar
• Menghitung nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan • Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyak kalor yang dihasilkan
A. Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat : • Menjelaskan hukum Hess
• Menentukan ∆H reaksi menggunakan hukum Hess • Menjelaskan data perubahan entalpi pembentukan standar
79
• Menentukan ∆H reaksi menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar • Menentukan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
• Menyebutkan persamaan reaksi yang terjadi akibat pembakaran yang tidak sempurna
C. Materi Pembelajaran
• Menentukan ∆H reaksi
E. Metode Pembelajaran
Metode : ceramah, diskusi dan Tanya jawab
F. Kegiatan Pembelajaran
JENIS KEGIATAN Tahap Guru
Siswa Indikator
Pendahuluan
• Masuk kelas sambil mengucap salam “Assalamualaikum Wr Wb”
• Mengabsen kehadiran siswa dan menanyakan kabar siswa.
• Memulai pelajaran dengan membaca do’a terlebih dahulu, dan menyuruh salah satu siswa untuk
memimpin do’a ApersepsiMotivasi:
•
Mengingatkan kembali materi sebelumnya
Siswa menjawab salam “ Waalaikumussalam Wr Wb ”
Siwa menjawab dengan mengangkat tangan
Salah satu siswa memimpin do’a sebelum
belajar
Menyimak dengan antusias
80
Kegiatan Inti
• Menjelaskan hukum Hess
apabila suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi, maka kalor reaksi juga
merupakan penjumlahan aljabar dari kalor yang menyertai reaksi-reaksi itu.
• Menghitung ∆H reaksi dengan dat entalpi pembentukan standar:
Besarnya perubahan entalpi reaksi sama dengan selisih jumlah perubahan entalpi pembentukan zat hasil reaksi
dikurangi jumlah perubahan entalpi pembentukan zat pereaksi, masing-masing dikalikan dengan koefisien dalam
persamaan reaksi.
∆H
o
= ∑ ∆H
o f
hasil reaksi - ∑ ∆H
o f
pereaksi
• Menjelaskan dan Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan
Energi Ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol suatu senyawa dalam
fase gas pada keadaan standar menjadi atom-atom gasnya. ∆H
reaksi
= ∑ Energi Pemutusan Ikatan - ∑ Energi
Pembentukan Ikatan
• Menjelskan pembakaran bensin yang tidak sempurna, Reaksi yang terjadi adalah:
C
8
H
18l
+ 8 ½ O
2g
→ 8CO
g
+ 9H
2
O
g
Reaksi yang seharusnya: C
8
H
18l
+ 12 ½ O
2g
→ 8CO
2g
+ 9 H
2
O
g
Pembakaran yang berlebih dan tidak sempurna akan mengakibatkan polusi udara, pemanasan global. Salah satu
peristiwa terbaru adalah meningkatnya suhu udara di rusia yang menyebabkan kebakaran hutan
• Memberikan contoh latihan terlampir • Memperhartikan penjelaskan guru dengan
antusias
• Mendengarkan dengan antusia sambil mencatat penjelasan guru
• Mengerjakan contoh latihan yang diberikan guru
Penutup
•
Menarik kesimpulan bersama-sama
• Mendengarkan dan Ikut memberi kesimpulan
81
E. Sumber Belajar