Tujuan Pembelajaran Materi Pembelajaran Metode Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran

78 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Kelas Kontrol Mata Pelajaran : Kimia KelasSemester : XII Pertemuan : Ke-2 kedua Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Standar Kompetensi 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya Kompetensi Dasar 2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan Indikator • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan hukum Hess • Menentukan nila ∆H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar • Menghitung nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan • Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyak kalor yang dihasilkan

A. Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat : • Menjelaskan hukum Hess • Menentukan ∆H reaksi menggunakan hukum Hess • Menjelaskan data perubahan entalpi pembentukan standar 79 • Menentukan ∆H reaksi menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar • Menentukan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan • Menyebutkan persamaan reaksi yang terjadi akibat pembakaran yang tidak sempurna

C. Materi Pembelajaran

• Menentukan ∆H reaksi

E. Metode Pembelajaran

Metode : ceramah, diskusi dan Tanya jawab

F. Kegiatan Pembelajaran

JENIS KEGIATAN Tahap Guru Siswa Indikator Pendahuluan • Masuk kelas sambil mengucap salam “Assalamualaikum Wr Wb” • Mengabsen kehadiran siswa dan menanyakan kabar siswa. • Memulai pelajaran dengan membaca do’a terlebih dahulu, dan menyuruh salah satu siswa untuk memimpin do’a ApersepsiMotivasi: • Mengingatkan kembali materi sebelumnya ƒ Siswa menjawab salam “ Waalaikumussalam Wr Wb ” ƒ Siwa menjawab dengan mengangkat tangan ƒ Salah satu siswa memimpin do’a sebelum belajar ƒ Menyimak dengan antusias 80 Kegiatan Inti • Menjelaskan hukum Hess apabila suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai penjumlahan aljabar dari dua atau lebih reaksi, maka kalor reaksi juga merupakan penjumlahan aljabar dari kalor yang menyertai reaksi-reaksi itu. • Menghitung ∆H reaksi dengan dat entalpi pembentukan standar: Besarnya perubahan entalpi reaksi sama dengan selisih jumlah perubahan entalpi pembentukan zat hasil reaksi dikurangi jumlah perubahan entalpi pembentukan zat pereaksi, masing-masing dikalikan dengan koefisien dalam persamaan reaksi. ∆H o = ∑ ∆H o f hasil reaksi - ∑ ∆H o f pereaksi • Menjelaskan dan Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan Energi Ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol suatu senyawa dalam fase gas pada keadaan standar menjadi atom-atom gasnya. ∆H reaksi = ∑ Energi Pemutusan Ikatan - ∑ Energi Pembentukan Ikatan • Menjelskan pembakaran bensin yang tidak sempurna, Reaksi yang terjadi adalah: C 8 H 18l + 8 ½ O 2g → 8CO g + 9H 2 O g Reaksi yang seharusnya: C 8 H 18l + 12 ½ O 2g → 8CO 2g + 9 H 2 O g Pembakaran yang berlebih dan tidak sempurna akan mengakibatkan polusi udara, pemanasan global. Salah satu peristiwa terbaru adalah meningkatnya suhu udara di rusia yang menyebabkan kebakaran hutan • Memberikan contoh latihan terlampir • Memperhartikan penjelaskan guru dengan antusias • Mendengarkan dengan antusia sambil mencatat penjelasan guru • Mengerjakan contoh latihan yang diberikan guru Penutup • Menarik kesimpulan bersama-sama • Mendengarkan dan Ikut memberi kesimpulan 81

E. Sumber Belajar