108 Keterangan Nilai :
Rentang Skor = 1 – 5,
Skor minimal = 6 Skor maksimal = 30
Skor 0 - 6 = Sangat Kurang
7 - 12 = Kurang 13
– 18 = Cukup 19
– 24 = Baik 25
– 30 = Sangat Baik antar peserta didik.
2 cukup baikjarang Peserta didik menunjukkan sikap kurang sopan dan
kurang baik selama kegiatan belajar terhadap guru namun sikap sopan dan baik antar peserta didik.
1 kurang baiktidak pernah
Peserta didik menunjukkan sikap kurang sopan dan kurang baik selama kegiatan belajar terhadap guru
maupun antar peserta didik.
109
Lampiran 4. LKPD LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK
BILANGAN KUANTUM LATIHAN SOAL
Petunjuk : Kerjakan latihan soal ini secara berkelompok dan jawablah pada kertas kosong Diperbolehkan open book
1 Kemungkinan bilangan kuantum 18 elektron pada kulit M n = 3 1. n =
l = m =
s = 2. n =
l = m =
s = 3. n =
l = m =
s = 4. n =
l = m =
s = 5. n =
l = m =
s = 6. n =
l = m =
s = 7. n =
l = m =
s = 8. n =
l = m =
s = 9. n =
l = m =
s = 10. n =
l = m =
s = 11. n =
l = m =
s = 12. n =
l = m =
s = 13. n =
l = m =
s = 14. n =
l = m =
s = 15. n =
l = m =
s = 16. n =
l = m =
s = 17. n =
l = m =
s = 18. n =
l = m =
s = 2 Tuliskan kemungkinan bilangan kuantum pada kulit L
3 Tuliskan kemungkinan bilangan kuantum pada sub kulit : a. 2 s
b. 3 p c. 4 d
110
Lampiran 5. Kunci Jawaban KUNCI JAWABAN
LATIHAN SOAL BILANGAN KUANTUM
1 Kemungkinan bilangan kuantum 18 elektron pada kulit M n = 3 1. n = 3
l = 0 m = 0
s = +12 2. n = 3
l = 0 m = 0
s = -12 3. n = 3
l = 1 m = -1
s = +12 4. n = 3
l = 1 m = -1
s = -12 5. n = 3
l = 1 m = 0
s = +12 6. n = 3
l = 1 m = 0
s = -12 7. n = 3
l = 1 m = +1
s = +12 8. n = 3
l = 1 m = +1
s = -12 9. n = 3
l = 2 m = -2
s = +12 10. n = 3
l = 2 m = -2
s = -12 11. n = 3
l = 2 m = -1
s = +12 12. n = 3
l = 2 m = -1
s = -12 13. n = 3
l = 2 m = 0
s = +12 14. n = 3
l = 2 m = 0
s = -12 15. n = 3
l = 2 m = +1
s = +12 16. n = 3
l = 2 m = +1
s = -12 17. n = 3
l = 2 m = +2
s = +12 18. n = 3
l = 2 m = +2
s = -12 2 Tuliskan kemungkinan bilangan kuantum pada kulit L
L n=2 1. n = 2
l = 0 m = 0
s = +12 2. n = 2
l = 0 m = 0
s = -12 3. n = 2
l = 1 m = -1
s = +12 4. n = 2
l = 1 m = -1
s = -12 5. n = 2
l = 1 m = 0
s = +12 6. n = 2
l = 1 m = 0
s = -12 7. n = 2
l = 1 m = +1
s = +12 8. n = 2
l = 1 m = +1
s = -12 4 Tuliskan kemungkinan bilangan kuantum pada sub kulit :
a. 2 s n = 2
l = 0 m = 0
s = +12 n = 2
l = 0 m = 0
s = -12
111 b. 3 p
n = 3 l = 1
m = -1 s = +12
n = 3 l = 1
m = -1 s = -12
n = 3 l = 1
m = 0 s = +12
n = 3 l = 1
m = 0 s = -12
n = 3 l = 1
m = +1 s = +12
n = 3 l = 1
m = +1 s = -12
c. 4 d n = 4
l = 2 m = -2
s = +12 n = 4
l = 2 m = -2
s = -12 n = 4
l = 2 m = -1
s = +12 n = 4
l = 2 m = -1
s = -12 n = 4
l = 2 m = 0
s = +12 n = 4
l = 2 m = 0
s = -12 n = 4
l = 2 m = +1
s = +12 n = 4
l = 2 m = +1
s = -12 n = 4
l = 2 m = +2
s = +12 n = 4
l = 2 m = +2
s = -12
112
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP KELAS KONTROL
Sekolah : SMA Negeri 1 Pleret
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas Semester : XI IPA 1
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit 2 jam pelajaran
A. Standar Kompetensi
1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul,dan sifat-sifat senyawa.
B. Kompetensi Dasar
1.1 Menjelaskan teori atom bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam
tabel periodik.
C. Indikator
1.1.1 Menentukan bilangan kuantum dalam rangka menemukan kemungkinan elektron berada.
1.1.2 Menuliskan bilangan kuantum. 1.1.3 Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.
D. Tujuan Pembelajaran
Setelah kegiatan pembelajaran, Peserta didik diharapkan dapat : 1. Menentukan bilangan kuantum untuk menemukan kemungkinan elektron berada.
2. Menuliskan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.
3. Menjelaskan kulit dan sub kulit 4. Menjelaskan hubungan kulit dan sub kulit dengan bilangan kuantum.
E. Materi Pembelajaran
Terlampir
F. Strategi Pembelajaran
1. Metode : Konvensional
2. Pendekatan : Pembelajaran kooperatif
3. Media : Power point
113
G. Kegiatan Pembelajaran
Proses Pembelajaran
Langkah Pembelajaran Alokasi
Waktu
Kegiatan Pendahuluan
a. Membuka pelajaran dengan salam. b. Meminta Peserta didik untuk
berdoa.
c. Menanyakan kabar Peserta didik
dan memeriksa kehadiran Peserta didik.
d. Apersepsi Guru menumbuhkan rasa ingin tahu
Peserta didik dengan menggali pengetahuan Peserta didik dengan
bertanya kepada Peserta didik mengenai materi yang sebelumnya
tentang Teori Mekanika Kuantum.
e. Motivasi Guru menanyakan kepada Peserta
didik bagaimana cara menentukan keberadaan elektron?
f. Menyampaikan tujuan pembelajaran
1. Menentukan bilangan kuantum untuk
menemukan kemungkinan elektron berada.
2. Menuliskan bilangan kuantum utama,
bilangan kuantum
azimuth, bilangan kuantum magnetik,
dan bilangan kuantum spin. 3. Menjelaskan kulit dan sub kulit
4. Menjelaskan hubungan kulit dan sub
kulit dengan bilangan kuantum. 10 menit
114
Kegiatan Inti a.
Eksplorasi
Guru melakukan tanya jawab untuk mengetahui pengetahuan awal
peserta didik mengenai bilangan kuantum yang ditampilkan di slide
power point.
Peserta didik melakukan studi literatur mengenai materi bilangan
kuantum dari diktat dan buku yang tersedia.
b. Elaborasi
Peserta didik melakukan diskusi kelompok dengan materi bilangan
kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum
magnetik, dan bilangan kuantum spin.
Peserta didik berdiskusi menentukan bentuk dan orientasi orbital s, p, dan
d. Peserta didik melakukan diskusi
untuk mengidentifikasi perbedaan susunan orbital-orbital dari atom
berelektron banyak dengan atom hydrogen dan urutan-urutan tingkat
energi.
c. Konfirmasi
Peserta didik melakukan presentasi
hasil diskusi yang telah dilakukan.
Guru memberikan penguatan materi yang telah disampaikan.
Guru bertanya kepada Peserta didik apabila masih ada yang belum
dipahami dari materi yang telah disampaikan.
Guru memberi kesempatan kepada
Peserta didik untuk bertanya.
15 menit
40 menit
10 menit
115
Kegiatan Akhir a. Peserta didik bersama dengan guru
menyimpulkan materi yang telah disampaikan mengenai bilangan
kuantum.
b. Guru memberikan PR kepada Peserta didik.
Tentukan apakah kombinasi nilai bilangan kuantum berikut benar
untuk menyatakan satu orbital. Jika tidak, jelaskan kesalahannya
a. n =3 l=2 m= +1 s=+12
b. n =4 l=4 m= 0 s=-12
c. n =3 l=3 m= -1 s=-12
d. n =2 l=0 m= +1 s=+12 e. n =3 l=4
m= -2 s= ½ f. n =4 l=3
m= +2 s= +12 c. Guru mengingatkan Peserta didik
untuk mempelajari materi selanjutnya yaitu konfigurasi
elektron..
d. Guru menutup pelajaran dan memeberi salam penutup.
15 menit
H. Sumber Belajar
1. Buku kimia : Purba, Michael. 2012 . Kimia Kelas XI SMAMA. Jakarta: Erlangga.
Utami, Budi dkk. 2009. Kimia Untuk SMAMA Kelas XI Program Ilmu Alam.
Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Suwardi, dkk. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia 11 Untuk SMU MA.
Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
2. Diktat Kimia kelas XI IPA.
I. PENILAIAN
Target Penilaian Proses
Pembelajaran Hasil Belajar
