116 Domainaspek
penilaian Sikap dalam
pembelajaran Pengetahuan
Metode penilaian Non tes
Tes Teknik penilaian
Observasi Tes tertulis
Bentuk instrument Lembar Penilaian
sikap Soal uraian
Yogyakarta, Dosen Pembimbing
Mahasiswa
Rr. Lis Permana Sari, M.Si Dhelina Puteri N.
NIP. 19681020 199303 2 002 NIM. 13303244025
117
Lampiran 1. Materi BILANGAN KUANTUM
Ada 4 Bilangan Kuantum, yaitu :
1. Bilangan Kuantum Utama n
Menyatakan tingkat energi utamakulit atom. n merupakan bilangan bulat positif 0
harga n = 1 sampai 7
harga n : 1 2 3 4 5 6 7
Jumlah elektron
maksimum = 2 n
2
lambang kulit : K L M N O P Q n = nomor kulit
Jumlah e maks : 2 8 18 32 50 72
2. Bilangan Kuantum Azimuth l
Menyatakan sub kulit Nilai bilangan kuantum Azimuth dihubungkan dengan bilangan kuantum
utama nilainya dari 0 sampai n
– 1
harga l
= 0, 1, 2,…..n – 1
harga l
= 0 1 2 3 lambang sub kulit = s p d f
Kulit Nilai n
Jumlah Sub Kulit Nilai l yang diizinkan
Sub kulit K
1 1
1s L
2 2
0, 1 2s 2p
M 3
3 0, 1, 2
3s 3p 3d N
4 4
0, 1, 2, 3 4s 4p 4d 4f
O 5
5 0, 1, 2, 3
5s 5p 5d 5f
Sub kulit
Harga l
Harga m
– l s.d. + l
Diagram Orbital Jumlah
orbital S
1
P 1
–1, 0, +1 –1 0 +1
3
D 2
-2, -1, 0, +1, +2 -2 -1 0 +1 +2
5
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
118
3. Bilangan Kuantum Magnetik m
Menyatakan orbital yang ditempati elektron pada suatu sub kulit. Nilai m bergantung pada bilangan kuantun Azimuth
Harga m = mulai dari
– l sampai + l 4.
Bilangan Kuantum Spins s
Menyatakan kearah mana elektron beredar. Ada dua kemungkinan arah rotasi elektron:
- searah dan jarum jam, nilai s = + ½
- berlawanan arah jarum jam, nilai s = – ½ . Sehingga dalam satu orbital
hanya dapat ditempati oleh dua elektron dengan spins yang berlawanan. Elektron digambarkan dengan tanda panah:
s = + ½ ↑
s = – ½
↓ jika orbital terisi penuh elektron digambarkan
Bentuk Orbital
a. Subkulit s Bentuk orbital subkulit s seperti bola, dimanapun elektron beredar
akan mempunyai jarak yang sama terhadap inti.
b. Subkulit p Subkulit p mempunyai 3 orbital : p
x
, p
y
dan p
z
F 3
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 7
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓